酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 酸 → 盐 氢气
（3）碱性氧化物 酸 → 盐 水
（4）碱 酸 → 盐 水
（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）酸性氧化物 碱 → 盐 水
（3）酸 碱 → 盐 水
（4）盐 碱 → 另一种盐 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3 3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生
成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 金属==盐 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 碱性（金属）氧化物—→盐 水
例：3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸 碳酸盐==盐 水
酸 盐—→新酸 新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸 碱—→盐 水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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