1.一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示实验：
反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在。
请回答下列问题：
(1)写出小亮的实验中反应的化学方程式：________________
___________________。
(2)通过分析讨论可知，烧杯中的废液一定不显___性。
(3)两同学马上对废液的酸碱性进行检验，请帮他们完成下面的实验报告。
【解析】(1)氯化钙与碳酸钠反应，生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。(2)废液混合物，仍有白色沉淀，说明溶液中一定没有盐酸，因为稀盐酸能与CaCO3反应。(3)实验现象为红色，废液一定不显酸性，故加入的为无色酚酞溶液，过量的碳酸钠使溶液呈碱性。
2. 为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是_____。
(2)NaOH在水中会解离出_______和__________等带电的粒子，所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈___ 色。硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出____。
(4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图所示，从图中可得出中和反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示___________________________。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为___(填字母序号)。
A. 亮度保持不变
B. 逐渐变暗至熄灭
C. 逐渐变亮
D. 由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E. 由暗变亮再变暗至熄灭
【解析】(1)乙醇不能解离出离子，所以乙醇不导电。(2)氢氧化钠在溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子。(3)硫酸是一种酸，可使石蕊变红色，硫酸和盐酸等酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。(4)往硫酸中滴加氢氧化钡溶液时，温度升高，说明该反应是放热反应，达b点时，温度达最高值，说明温度最高，放热最多，且硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，由于硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中离子的浓度变小，硫酸与氢氧化钡完全反应时，液体为水，不导电，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，所以灯泡由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮。
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