一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应),我来为大家科普一下关于初中化学方程式配平经典练习 化学老师压箱底秘籍?下面希望有你要的答案,我们一起来看看吧!

初中化学方程式配平经典练习 化学老师压箱底秘籍

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一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg CuO 加热 Cu MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层:CO2 C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO O2 点燃 2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑

51.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑

(3)金属单质 盐(溶液) ------- 新金属 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上)

(2)酸 金属氧化物-------- 盐 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==CuCl2 H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 == CuSO4 H2O

(3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH == NaCl H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

(4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O

(2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

(2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑

(3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

(4)盐 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl

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