命题要点:
1.实验药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸
【特别提醒】药品的选择
(1)能否用浓盐酸代替稀盐酸，请说明理由。
不能，因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的CO2气体不纯。
(2)能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由。
不能，因为稀硫酸与大理石或石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了CaCO3与酸的接触，使反应不能持续进行。
(3)能否用碳酸钠或碳酸钾代替大理石或石灰石，请说明理由。
不能，因为碳酸钠或碳酸钾与稀盐酸反应速率过快，不利于CO2的收集。
2.反应原理：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O。
3.实验装置
(1)发生装置
说明：①A装置的优点安装简单，容易操作；
②B装置中长颈漏斗末端应伸入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗逸出_；
③C装置相对B装置的优点是可控制反应速率；
④D装置的优点：可随时控制反应的发生与停止。
a.控制反应发生的原理：打开弹簧夹，液体与固体接触反应发生；
b.控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，把液体压入长颈漏斗(或多孔隔板以下)，使固体和液体分离，反应停止。
(2)收集装置
4.检验与验满
(1)检验：将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳(如图1)。
(2)验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口(或短导管口)，若燃着的木条立即熄灭，则说明CO2已收集满(如图2)。
5.净化
(1)若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，装置中导管接口从左到右的连接顺序为a→b→c→d→e。
(2)各装置的作用
饱和NaHCO3溶液的作用：除去CO2中混有的HCl；
AgNO3溶液的作用：检验HCl是否除净；
浓硫酸的作用：干燥CO2(或除去CO2中混有的水蒸气。
针对训练:
例 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室常用大理石与稀盐酸而不选用木炭在充足的氧气中燃烧制取CO2的原因是什么？
因为反应物中有氧气，会导致收集的二氧化碳不纯。(合理即可)
(2)实验室制取CO2选用的发生装置为________，并写出该反应的化学方程式。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)请在F处方框中画出收集CO2 的装置(只画试管和导气管)。
(4)(2017湘潭)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，始终未见浑浊，请写出可能的原因。
盐酸浓度过大。(合理即可)
(5)C装置相对于B装置的优点是能控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应发生及停止的原理。
当打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。
(6)制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，可用D、E装置进行除杂，则装置正确的连接顺序是：混合气体→c→d→a→b→收集装置。(用导气管端口字母表示)
(7)实验结束后，同学们发现试管内仍有石灰石剩余，请你帮他们进行处理。(简要写出操作步骤)
将试管内的废液倒入指定的废液缸内，再用水清洗石灰石，待清洗干净后放入指定容器内。
(8)右图是某同学制取CO2气体的发生装置，写出用它代替B装置的优点。(写一点即可)
废物利用并且能随时控制反应的发生和停止。(合理即可)
(9)如图装置可以用来测定生成的CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)影响。
(10)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用下图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明的依据不充分，原因是装置内的空气加热时体积增大，也能使小气球膨胀。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊_，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作紫色石蕊溶液，同样能证明。
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