知识总结一氧化碳
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3.化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
① 可燃性：2CO O2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C H2O高温 H2 CO）
② 还原性：CO CuO △ Cu CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO CuO △ Cu CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温 CaO CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
二氧化碳
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2.化学性质：
① 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸：CO2 H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O CO2↑ 碳酸不稳定，易分
③ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 Ca（OH）2==CaCO3↓ H2O 本反应用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应：C CO2高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3.用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料等
4.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
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