2021 年最后一课高考讲座讲义1，我来为大家科普一下关于高考冲刺阶段讲解?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!
高考冲刺阶段讲解
2021 年最后一课高考讲座讲义
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高考你准备好了吗？考前备考秘籍讲义
一、高考对化学平衡移动考查方法为什么会发生这样的变化？
1、无情境——解决是什么
1、（2019年全国高考 II卷-27）（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在
刚性容器内发生反应： (g) I2(g)= (g) 2HI(g) ③ΔH3=89.3kJ·mol −1。达到平衡后，
欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
【答案】：BD
2、（ 2020 年全国高考 II 卷 -28）（ 1）乙烷在一定条件可发生如下反应：
C2H6(g)=C2H4(g) H2(g) △H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热△H/(kJ·mol-1) －1560 －1411 －286
①△H1=__________________kJ·mol-1
②提高该反应平衡转化率的方法有___________________、_______________。
【答案】：（1）①137 ②升高温度 减小压强（增大体积）
2、有情境——解决为什么
3.（2020年全国高考 I卷-28）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中
的关键工序是 SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)――――→钒催化剂
SO3(g) ΔH=－98kJ·mol－1。
（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在
0.5MPa、2.5 MPa和 5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在
5.0 MPa、550℃时的α =________，判断的依据是 。
影响α的因素有 。
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【答案】：（2）97.5% 随压强增大，平衡右移，从转化率可判断 p1>p2>p3，故 5MPa，
550℃时的转化率为 97.5% 温度、压强、二氧化硫与氧气的投料比
4.（2020 年全国高考 III 卷-28）（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物
质的量之比 n(C2H4)∶ n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则
n(C2H4)___________(填"变大""变小"或"不变")。
（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为 0.1MPa，反
应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。
图中，表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成 C2H4
反应的ΔH______0(填"大于"或"小于")。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低
碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________。
【答案】：（1）1∶4 变大
（2）d c 小于
（4）选择合适催化剂等
3、真实工业生产情境——解决生产实际问题
5.（2018年天津高考-10）（2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g) CO2(g)催化剂
2CO (g) 2H2(g)
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①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。
②按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如
图 3所示。此反应优选温度为 900℃的原因是 。
【答案】：（2）① 120 kJ·mol-1
②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益
降低。
6．（2014 年天津高考题-10）．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理
为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：
（3）图(a)表示 500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关
系。根据图中 a点数据计算 N2的平衡体积分数：____________。
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（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序
号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________。
【答案】： (5)Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2循环使用
二、核心考点突破
核心考点 1、化学平衡别样考查
1.（2018年天津高考-5）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr的氢
溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH HBr C2H5Br H2O，充分反应后达到平衡。已知常
压下，C2H5Br和 C2H5OH的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误．．的是
A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大 HBr浓度，有利于生成 C2H5Br
C．若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】：D
2.（2021年重新新高考适应性考试-14）MTP 是一类重要的药物中间体，可以由 TOME
经环化后合成。其反应式为：
为了提高 TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液
体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变
化如图所示。设 TOME的初始浓度为 a mol/L，反应过
程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是
A. X、Y两点的MTP 的物质的量浓度相等
B. X、Z两点的瞬时速率大小为 v(X)>v(Z)
C. 若 Z点处于化学平衡，则 210℃时反应的平衡常数 K=(0.98a×0.98a)/0.02a mol/L
D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为 0.67a/150mol/(L·min)
【答案】：C
核心考点 2、信息提取、加式、迁移
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1、复杂有机信息提取
1．（2019年天津高考-8）我国化学家首次实现了膦催化的 3 2 环加成反应，并依据
该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知（3 2）环加成反应：
（1E 、 2E 可以是-COR或-COOR）
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，
在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
【答案】：（6）
2、图表数据信息提取
2．（2016年高考北京卷-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4
及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（3）PbO溶解在 NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s） NaOH
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（aq） NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
② 过 程 Ⅲ 的 目 的 是 提 纯 ， 综 合 上 述 溶 解 度 曲 线 ， 简 述 过 程 Ⅲ 的 操 作
_______________________。
【答案】：（3）将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至 110℃，充分溶解
后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到 PbO固体。
核心考点 3、有机推断简答题——目的、作用
1、（2017年天津市高考-8）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
【答案】：（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）
（4） 保护氨基2、（2021年天津市河北我二模）化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物 A
制备M的一种合成路线如下图所示：
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已知：①RC≡CHHCN催化剂 ； ②RCN
2H /H O
RCOOH。
（4）G生成M过程中加入 K2CO3的作用为_______________________。
【答案】：（4）吸收生成的 HBr，提高反应的转化率
核心考点 4：说说滴定的哪些事
1．（2018年全国高考 III卷-26）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可
用作定影剂、还原剂。
（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取 1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______
中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取 0.00950 mol·L−1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，
发生反应： Cr2O72− 6I− 14H =3I2 2Cr3 7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄
绿色，发生反应：I2 2S2O32−=S4O62− 2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液
________，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为
_________%（保留 1位小数）。
【答案】：（2）①烧杯 容量瓶 刻度
②蓝色退去 95.0
热重法
类型 1：已知失去的物质
1、（2019年全国高考 I卷-27）（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水
数，将样品加热到 150 ℃时，失掉 1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_____。
RC=CH2
CN
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【答案】：（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
2、（2014年全国高考 II卷-27）（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，
已知失重曲线上的 a点为样品失重 4.0%（ - ×100%a样品起始质量 点固体质量样品起始质量
）的残留固体，若
a点固体表示为 PbOx或 mPbO2·nPbO，列式计算 x值和 m:n值 。
【答案】：（4）x=2 -16
%0.4239=1.4
nm
=6.04.0=32
类型 2：判断失去的物质
3、（2019年江苏高考-20）CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2 释放利用。
CaC2O4·H2O热分解可制备 CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。
1 写出 400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。
2 与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4·H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的
CO2捕集性能，其原因是 。
【答案】：（1）① CaC2O4 CaCO3 CO↑
3 CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的 CaO 更加疏松多孔
4、（2011年全国新课标-26）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品
质量随温度变化的曲线）如下图所示。
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请回答下列问题：
（1）试确定 200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，
该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，
有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
【答案】：⑴CuSO4·H2O
⑵ CuSO4 △ CuO SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃
核心考点 5：催化剂与活化能
1、（2021年福建省部分地市质量检测）（3）我国科学家用 S-In 催化剂电催化还原 CO2制甲酸的机理如图 a所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。
①图 a中，催化剂 S2-活性位点在催化过程中的作用是 。②图 b 为催化还原 CO2 的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式
为 ，从反应能垒或吸附位点角度分析该催化剂对生
成甲酸具有高选择性的原因： 。
答案：（3）①活化水分子 （2分）
②HCOO* H2O e-=HCOOH* OH- （2分）
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CO2生成 CO的能垒大大高于生成 HCOOH的能垒或吸附位点为 C的能垒大大高于吸
附位点为 O的能垒
核心考点 6、反应机理
1、（2021年河北省新高考适应考试-10）氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反
应过程如图：
下列叙述错误的是( )
A. CuCl被氧化的反应为 2CuCl 2HCl 1/2O2=2CuCl2 H2O
B. 催化剂 PdCl2再生的反应为 2CuCl2 Pd=PdCl2 2CuCl
C. 制备乙醛的总反应为 CH2=CH2 1/2O2 CH3CHO
D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛
【答案】：D
核心考点 7、多重平衡体系
1、（2021年广东省新高考适应性-19）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热
点。
I. CH4与 CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2 (g) ΔH1
反应②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2= 41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g) 12O2(g) CO(g) 2 H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1
（1）已知：12O 2(g) H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
（2）一定条件下，向体积为 VL的密闭容器中通入 CH4、CO2各 1.0 mol及少量 O2，
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图 8所示。
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①图 8中 a和b分别代表产物___ _和__ _，当温度高于 900 K，H2O
的含量随温度升高而下降的主要原因是_ 。
【答案】： (1) 247.4 kJ·mol-1
(2). H2 (3). CO
CO浓度增加使反应②平衡向左移动
教师寄语：歌德说：
—无论选择哪条路，都是荆棘和鲜花同在，有晴空也有冷雨。
—只要我们做出了一个自认为很对的选择，就只需要心无旁骛地坚定前行。
—相信在路的尽头，总会有梦想挥手相迎的样子。
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