4.4氧化还原反应和能源的开发与利用

上一节我们讲了根据氧化还原反应可以制作原电池,并讲了氧化还原反应和原电池的相关定义,这一节我们讲原电池的能量关系

4.4.2原电池中的能量变化

先来看见最简单的原电池(铜锌电池)的的能量关系

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(1)

铜锌电池的标准摩尔吉布斯函数变

一个氧化还原反应,无论氧化和还原是同时进行(氧化还原反应),还是分开进行(原电池),其能量变化是相同的。

原电池反应都是自发反应进行的(即是吉布斯函数变小于零),原电池必须是氧还还原反应自发进行的方向。

原电池是将化学能转变为电能的反应,其吉布斯函数变等于其电能变化

W电=nFE

n—物质的量,mol

F—法拉第常数,96485C•mol-1(阿伏伽德罗常数乘以一个电子的带电量,一般可以简写成96500C•mol-1)

E—原电池的电动势,V

吉布斯函数变的数值等于做的电功

ΔG=- W电

ΔG =-nFE

(电动势与吉布斯函数变的联系)

范特霍夫方程在电化学中的变形

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(2)

氧化还原反应的标准平衡常数与原电池电动势之间的关系

上述最后公式,要在温度是298.15K时才能使用,切记

这就提供了一种思路:根据物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,计算出标准摩尔吉布斯函数变,再根据上面这个公式,算出其改装成的原电池的标准电池电动势。

4.4.3电极电势的产生、计算和应用

4.4.3.1标准电极电势

原电池能够产生电流,表明原电池两极间存在电势差(即是中学所学的电压),即每个电极有一个电势,称为电极电势。

原电池的电动势(E)

E=正极电动电势 - 负极电极电势

标准状态下的电极电势称为标准电极电势,用φө(氧化态/还原态)表示

4.4.3.2两种典型电极的电极电势

1)标准氢电极

标准氢电极:将镀有一层疏松铂黑的铂片插入c(H )=1 mol/L的酸溶液中,在298.15K下通入p(H2)=100kPa的纯氢气流,在溶液中达到H /H2达到平衡,其可逆程度很高,这样组成的电极叫做标准氢电极。

Pt|H2(g)|H (c)

电极反应:2H (aq) 2e-⇋H2(g)

电对:H /H2

电极电势:Eө(H /H2)=0.000V(IUPAC的人为规定)(还记得IUPAC的具体含义吗)

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(3)

标准氢电极

标准电极的测定

原理:利用参比电极组成原电池,测定其他电极的标准电极电势。

方法:标准氢电极与待测电极组成原电池,测其电池反应的电动势

下面是测定Zn2 /Zn电极的电极电势的方法:

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(4)

Zn2 /Zn电极的电极电势的测定

例:Zn-H2在标注条件下组成电极,Zn为负极,在25℃时测定电池的电动势为E=0.7168V,求Eө(Zn2 /Zn)的大小。

解:根据E=φ(正极)-φ(负极)

0.7168=0.000- φө(Zn2 /Zn)

φө(Zn2 /Zn)=-0.7168V

上述讨论的电极电势,是在电对的氧化态物质与还原态物质处于可逆平衡状态,且在整个原电池无电流通过的条件下测得的。这种电极电势称为可逆电势或平衡电势

2)甘汞电极(常用参比电极)

因为标准氢电极的使用不便,要随时补充氢离子和氢气,才能使得标准氢电极的浓度和压强控制在指定数值,使用起来相当的不方便。为了使得测定其他电极的电极电势时,比较简单,使用更多的是甘汞电极。

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(5)

甘汞电极

当KCl为浓度为2.8mol/L时(饱和溶液),其电极电势为φ(Hg2Cl2/Hg)=0.2412V。(这是的电极电势不是标准电极电势)。由于在溶液有沉淀的KCl固体,当KCl被消耗时,沉淀在电极底部的KCl固体就会溶解,使得KCl溶液的浓度保持恒定。从而使得电极电势不随着KCl溶液消耗而发生改变

4.4.3.3电极电势的注意点

化学反应与能源知识导图(工科化学三六化学反应与能源)(6)

电极电势的特点(备注:图中3)的电极电势忘写单位了)

条件电极电势与反应方程式的写法无关,与物质的状态、介质和聚集性态相关。一定要标注清楚物质状态。

下一节讲电极电势的计算和应用(能斯特方程)

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