③活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差，我来为大家科普一下关于高中化学反应速率笔记?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!
高中化学反应速率笔记
③活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。
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第一讲化学反应速率
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一、化学反应速率的表示方法
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1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生
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成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
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2．表达式为：υ = ∆c/∆t。
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式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)
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Δc—浓度变化，单位mol/L
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Δt—时间，单位s、min、h
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3．注意：
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(1)意义：衡量化学反应进行的快慢。
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(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率
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(3)化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
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(4)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化
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不同，速率数值不同，但表示意义相同。
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(5)同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
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4．化学反应速率的测定方法
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测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质
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浓度的变化。由于物质的某些物理性质（如压强、体积、吸光度、
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电导率等）与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方
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法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。
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5．化学反应速率的微观解释：
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化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。
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简化的有效碰撞模型：
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①有效碰撞：具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，可
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认为是发生化学反应的充要条件；
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②活化分子：能够发生有效碰撞的分子；
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