高中化学必修二6章（高中化学必修1第二章习题册）

哈 73中学新疆部高一化学1，我来为大家科普一下关于高中化学必修二6章?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!

高中化学必修二6章

哈 73中学新疆部高一化学

1

物质的量的单位——摩尔

A 组题

1、下列关于物质的量的说法错误的是( )

A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子 D.符号为 n

2、在拉丁文中摩尔的本义是"堆,堆量"。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活

中数苹果、硬币—样"一堆堆"地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是

A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量

的相关知识类比学习物质的量

B.和 12 条毛巾是一"打",60 分钟是一个"小时"一样,化学家们规定了 0.012kg 12C中所含有碳原子数为 1"摩尔",其数值恰好是 236.02 10

C.曹冲称象所采用的是"化整为零"的思想,从而进入可称量的范围

D.农业生产中采用的"百粒重"、"千粒重",体现的是"积小成大,聚微成宏"思想,

从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想

3、 课堂上同学们学习了"物质的量"这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根

据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。以下是几位

同学的谈话记录。你认为错误的是( )

A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可将

"质量"这一个物理量"下岗"了

B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,

又得简洁准确

C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方

程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算

D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了

4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )

A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

B.物质的量可用 n 表示,1mol 粒子的数目约为 236.02 10C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称

5、2.16g X2O5中含有 0.1mol 氧原子,则 X 的相对原子质量为( )

A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol

6、下列叙述错误的是( )

A.阿伏加德罗常数的符号为 AN ,约为23 -16.02 10 mol

B.等物质的量的 2O 与 3O 所含氧原子数相同

C.在 0.5mol 2 4Na SO 中 Na 数约为 236.02 10

D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量

内部资料

我自信，我存在，永不言败！2

7、下列物质里含氢原子数最多的是( )

A.1mol H2 B.0.5mol NH3 C.6.02×1023个的 CH4分子 D.0.3mol H3PO4

8、 某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

①该硫原子的相对原子质量为12ab

②m g 该硫原子的物质的量为A

m molaN

③该硫原子的摩尔质量是 a NA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③

9、用 AN 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5mol 2O 所含氧元素数为 AN B.0.2mol 2H O所含氢原子数为 0.2 ANC.0.1mol 4CH 所含电子数为 AN D.2mol 2MgCl 中所含离子数为 4 AN

10、下列叙述错误的是( )

A.1mol 任何物质都含有约 236.02 10 个原子B.0.012kg 12C含有约 236.02 10 个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

11、已知 0.25mol 4CH 中所含原子数为 a ,则阿伏加德罗常数可表示为( )

A. -1mol5a

B. -14 mola C. -1mola D. -14 mol5a

12、1g N2中含有 x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )

A. 1

28x mol B. 1

14x mol  C.14x mol-1 D.28x mol-1

13、下列叙述正确的是( )

A.1mol O2的质量为 32g·mol-1

B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C. 24SO的摩尔质量为 96g·mol

-1

D.CO2的摩尔质量为 44g

14、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )

A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量

B.1mol 2 4H SO 质量与 2 4H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等

D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大

15、某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,用 NA表示阿伏加德罗常数的值,

下列说法中正确的是( )

①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(a NA) mol

③该氯原子的摩尔质量是 a NA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17mol

A.①③ B.②④ C.①② D.②③

哈 73中学新疆部高一化学

3

16、对于相同质量的 CO 和 2CO ，下列关系正确的是( )A.所含氧原子的个数之比为 1:2 B.所含碳元素的质量之比为 7:11

C.所含氧元素的质量之比为 11:14 D.所含碳原子的个数之比为 1:1

17、下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等

B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等

C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小

D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等

18、某种元素原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,NA是阿伏加德罗常数的值,

下列说法不正确的是( )

A.由已知信息可得12

AN b mol-1 B.W g 该原子中含有

Wa

个该原子

C.W g 该原子的物质的量一定是A

W molaN

D.该原子的摩尔质量是 a NA g

19、同温同压下,若 A 容器中充满 2O 和 B 容器中充满 3O

（1）.若所含分子总数相等,则 A 容器和 B 容器的容积之比是__________

（2）.若两容器中所含原子总数相等,则 A 容器和 B 容器的容积比是__________

（3）.若两容器的体积比为 3∶2,则 2O 和 3O 物质的量之比为__________,

质量之比为__________,密度之比为__________。

20、(1) 236.02 10 个 2CO 与______mol 2H 质量相等,与______g 2SO 含有的氧原子数相等。

(2) 含 0.4mol -Cl 的氯化镁是__________mol,质量是__________g,它跟__________g 氯化钠含有相同数目的 -Cl 。

(3) 4 mol 2 3Na CO 与__________mol 2 4Na SO 所含氧原子数相等。(4) 8g 甲烷是______mol,约含______个甲烷分子,______g 碳元素,______mol 氢原子。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！4

B 组题1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )

A．1.5 mol CH4中含有 1.5 mol C、6 mol H

B．1 mol 是 6.02×1023个粒子的集合体，如 1 mol 大米、1 mol 苹果等

C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的

D．摩尔是 7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位

2．下列对摩尔的叙述不正确的是( )

A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用"摩尔"而不用"个"计量微观粒子与用"纳米"而不用"米"计量原子直径，

计量思路都是扩大单位

3．下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子

C．1 mol H2O 的质量等于 NA个水分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )

A．0.3 mol O2和 0.3 mol H2O B．6.02×1023个 CO2与 0.1 mol KMnO4

C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和 0.4NA个 H2O

5．下列物质所含原子数由多到少的顺序是( )

①1.204×1024个 C ②0.7 mol NH3 ③1.204×10

23个钠原子

④0.2 mol H2SO4 ⑤1 mol He

A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③

6．下列叙述中，正确的是( )

A．阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.02×1023

B．等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同

C．在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na＋数约是 6.02×10

23

D．O2和 O3的摩尔质量都为 16 g·mol－1

7．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) 12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋，则 Na2X 的摩尔质量为________，其相对分子质量为

________；X 的相对原子质量为________，Na2X 的化学式为________。

(2)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为________。

8．下列叙述中正确的是( )

A．1 mol CO 的质量是 28 g B．硝酸的摩尔质量为 63 g

C．2 g 氢气所含原子数目为 1 mol D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

9．2.2 g CO2所含的氧原子为( )

A．1.2 g B．1.4 g C．NA D．0.1NA10．0.8 g 某物质含有 3.01×10

22个分子，该物质的相对分子质量约为( )

A．8 B．16 C．64 D．160

哈 73中学新疆部高一化学

5

11．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．18 g H2O 含有 NA个氢原子 B．1.6 g 氧气含有氧原子的数目为 0.1NAC．1 mol CO2中含有原子数为 NA D．含 NA个钠离子的 Na2SO4的物质的量是 1 mol

12．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )

A．28 g 氮气含有的原子数为 NAB．4 g 金属钙的物质的量为 1 mol

C．1 mol O2分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量

D．24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．2.4 g 镁由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB．0.2NA个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数

C．28 g 氮气所含的原子数为 NAD．NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶1

14．有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和

0.3 mol E 物质。则 E 的摩尔质量是 ( )

A．27.5 g·mol－1

B．55 g·mol－1

C．100 g·mol－1

D．111 g·mol－1

内部资料

我自信，我存在，永不言败！6

气体摩尔体积

A 组题

1、 现有下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,

其中对气体物质体积有显著影响的是( )

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

2、下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为 22.4-1L mol

B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4-1L mol

C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 -1L molD.相同物质的量的气体的摩尔体积相同

3、1mol 2Cl 和 1mol HCl气体相比较，二者的体积关系为( )A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定

4、下列叙述正确的是( )

A.—定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.—定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L

D.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等

5、下列叙述正确的是( )

A.1mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子 B.0.012kg

12C 含有约 6.02×10

23个碳原子

C.硫酸的摩尔质量是 98g D.1mol 氧气的体积为 22.4L

6、下列说法正确的是( )

A.1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 -1L molB.25℃、101kPa 下,相同体积的 2H 和 2O 具有相同的分子数C.1mol 气体的体积为 22.4L,则该气体一定处于标准状况下

D.2mol 2CO 的体积约为 44.8L7、 若 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏

加德罗常数的值)( )

A.A

22.4 LbcaN

B.A

22.4 LabcN

C.A

22.4 LacbN

D.A

22.4 LbacN

8、下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是( )

A.同体积、同密度的 CO 和 N2 B.同温度、同体积的 CO 和 N2

C.同质量、同密度的 C2H4和 C3H8 D.同压强、同密度的 N2O 和 CO2

9、某气体的质量为 9.2g,在标准状况下的体积为 4.48L,则该气体的摩尔质量为( )

A.18.4 B.18.4 -1g mol C.46 D.46 -1g mol

哈 73中学新疆部高一化学

7

10、标准状况下有① 6.72L CH4、② 3.01×1023个 HCl 分子、③ 13.6g H2S、④ 0.2mol NH3

对于这四种气体,下列排序错误的是( )

A.密度:①<④<③<② B.体积:④<①<②<③

C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①

11、同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO,则甲气体

可能是( ) A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2

12、下列关于同温、同压下等体积的 2CO 和 CO 的叙述正确的是( )①质量相等 ②密度相等 ③所含分子个数相等 ④所含碳原子个数相等

A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④

13、将质量均为 m g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)

的关系如图所示,则 X、Y气体可能分别是( )

A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2

14、标准状况下 V L 3NH 含有 a 个原子,则阿伏加德罗常数是( )

A. -15.6 / mola V B. -122.4 / mola V C.22.4 -1mola D. -111.2 / mola V

15、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,48g O3所含的原子数为 3NA

B.1mol NH3所含有的原子数为 NA

C.标准状况下,22.4L 水中所含原子数为 3NA

D.0.1mol/L NaCI 溶液中所含 Na 数目为 0.1NA

16、设 AN 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4L 以任意比混合的氧气和二氧化碳气体,所含的分子数为 AN

B.标准状况下,1L 汽油(分子式为 8 18C H )完全燃烧后,生成气体产物的分子数为

8 AN /22.4

C.标准状况下,1L 3SO ,所含分子数为 AN /22.4

D.标准状况下,8.96L 以任意比混合的氢气和一氧化碳气体,在足量氧气中充分燃烧时

消耗氧气的分子数为 0.4 AN

内部资料

我自信，我存在，永不言败！8

17、一个容积为 V 的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,

当左边充入 1mol 2N ,右边充入一定量的 CO 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下

列说法正确的是( )

A.右边与左边分子数之比为 4:1

B.右侧 CO 的质量为 5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍

D.若改变右边 CO 充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入 0.2mol CO

18、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 M g/mol,该气体质量为 m g,阿伏加德罗常数

为 NA,则:

（1）.该气体的物质的量为__________mol;

（2）.该气体在标准状况下的体积为__________L;

（3）.该气体在标准状况下的密度为________g/L;

（4）.该气体所含原子总数为__________个;

（5）.该气体的一个分子的质量为__________g。

19、臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压

放电管来制取臭氧: 23O 32O（1）.若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为

__________ /g mol (保留一位小数)（2）.将 8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体 6.5 L ,其中臭氧为______ L（3）.实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L (标准状况)通入盛有 20.0 g铜粉的反

应器中,充分加热后,粉末的质量变为 21.6 g .则原混合气中臭氧的体积分数为__________

哈 73中学新疆部高一化学

9

B 组题

1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )

A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离

2．下列物质的体积一定是 22.4 L 的是( )

A．1 mol 水蒸气 B．17 g 氨气

C．标准状况下 44 g 二氧化碳 D．0 ℃、2×105Pa 时 2 g 氢气

3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )

A．标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 L

B．22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L

C．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值

D．标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L

4．有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体摩尔质量是

A．28.4 B．28.4 g·mol－1

C．71 D．71 g·mol－1

5． (1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为________mol，其分子数约为________。

(2)0.4 mol 某气体的体积为 9.8 L，则该气体的摩尔体积为________，

气体所处的条件________(填"是"或"不是")标准状况。

6．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( )

A．相同体积的 CO 和 CO2 B．同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2

C．常温常压下 1 g CO 和 1 g N2 D．在 0 ℃时，同压下等体积的 CO2和 H2

7．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )

①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等

②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的

③氢分子与氧分子大小相同

④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③

8．同温同压下，已知 O2的密度为ρ g·L－1，则 NH3的密度为( )

A.17ρ

32g·L

－1B.

32

17g·L

－1C.

32

17ρg·L

－1D.

17

32ρg·L

－1

9．下列叙述不正确的是( )

A．10 mL O2与 10 mL CO2含有相同的分子数

B．0.5 mol H2O 与 0.5 mol CO 含有相同的分子数

C．同温同压下，10 mL N2和 10 mL NO 含有相同的原子数

D．1 mol Fe 和 1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同

10．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC．标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD．常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子

内部资料

我自信，我存在，永不言败！10

11．在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A.Vn

22.4B.

22.4n

VC.

Vn

5.6D.

5.6n

V

12. 在标准状况下①6.72 L CH4，②3.01×1023个 HCl 分子，③17.6 g CO2，

④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度③＞②＞④＞①

c．电子总数②＞③＞①＞④ d．原子总数①＞③＞②＞④

A．abcd B．bcd C．acd D．abc

13．在同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列不正确的是( )

A．A 与 B两种气体的相对分子质量之比为 a∶b

B．在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 b∶a

C．同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 b∶a

D．相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 a∶b

14．有一真空瓶的质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入 A 气

体，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是( )

A.29m2

m1B.

29m3－m1m2－m1

C.29m3

m1D.29m2－m1m3－m1

15．现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA表示阿伏加德罗常数)。

(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________g·mol－1。

②气球的体积为________L。

哈 73中学新疆部高一化学

11

物质的量浓度

A 组题

1、从某 NaOH 溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( )

A.溶液中 NaOH 的物质的量 B.溶液中 Na 的物质的量浓度C.溶液中 Na 的数目 D.溶液的质量

2、从 500mL 1.0 -1mol L NaCl 溶液中取出 100mL 溶液,下列对这 100mL 溶液的叙述正确的是A.物质的量浓度为 1.0 -1mol L B.溶液中含 1mol NaClC.溶液中含 29.25g NaCl D.物质的量浓度为 0.2 -1mol L

3、某无土栽培用的营养液,要求 KCl、 2 4K SO 和 4NH Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取 428g 4NH Cl ,则需 KCl 和 2 4K SO 的质量分别为( )A.53.5g 和 214g B.74.5g 和 348g C.74.5g 和 696g D.149g 和 696g

4、把质量分数为 5%的碳酸钠溶液蒸发掉 64.3g 水后,溶液变为 31mL,质量分数变为 14%,没

有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )

A.8.52mol·L-1

B.4.26mol·L-1

C.1.52mol·L-1

D.3.04mol·L-1

5、下列溶液中 -(Cl )c 和 -(Cl )n 与 50mL 1mol/L 的 3AlCl 溶液中-(Cl )c 和 -(Cl )n 分别相等的是

A.75mL 3mol/L 的 4NH Cl溶液 B.150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液C.50mL 1.5mol/L 的 2CaCl 溶液 D.50mL 3mol/L 的 3KClO 溶液

6、某 KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,

c(K )=0.1mol/L,c(Mg2 )=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则 c( 3NO)为( )

A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L

7、(双选）在 t℃时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液,该溶液的密度为ρ g·cm-3,质

量分数为 w,其中含 4NH的物质的量为 b mol。下列叙述正确的是( )

A.溶质的质量分数 100%awV a

 

B.溶质的物质的量浓度 -11000 mol L17

acV

 

C.溶液中   -14 1000NH mol Lbc V  

D.上述溶液中再加入 VmL 水,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w

8、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成所配 NaOH 溶液浓度偏高的是( )

A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水，未到刻度线

C.没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝码放错托盘

9、 把 1.0mol/L 4CuSO 溶液、1.0mol/L 2 4 3Fe SO( ) 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时

间后,铁粉有剩余,此时溶液中 2 Fe 的物质的量浓度为( )A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L

内部资料

我自信，我存在，永不言败！12

10、实验室有一瓶溶液,标签上标有"0.2 -1 2mol L BaCl 溶液"的字样,下面对该溶液的叙述

正确的是( )

A.配制 500mL 该溶液,可将 0.1mol 2BaCl 溶于 500mL 水中

B. 2 Ba 和 -Cl 的物质的量浓度都是 0.2 -1mol L

C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的 -(Cl )c 为 0.2 -1mol L

D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为 0.1 -1mol L

11、现有硫酸镁溶液 500mL,密度是 1.20-3g cm ,其中镁离子的质量分数是 4.8%,

则下列有关该溶液的说法不正确的是( )

A.溶质的质量分数为 24.0% B.溶液的物质的量浓度为 2.4 -1mol LC.溶质和溶剂的物质的量之比为 1:40 D.硫酸根离子的质量分数为 19.2%

12、在标准状况下,将 a L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度为

b 3g/ cm ,则此溶液的物质的量浓度为( )

A. mol/ L2240

abMa 

B.1000 mol/ L

2240ab

Ma 

C.1000 mol/ L

2240abM

Ma D. mol/ L

2240( 0.1)Maa b

13、用浓度为 18.4mol·L-1的浓硫酸配制 240mL1.84mol·L

-1的稀硫酸,下列说法正确的是

A.量取浓硫酸的体积为 25.0mL

B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,所配稀硫酸的浓度偏小

C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却

D.25mL18.4mol·L-1浓硫酸与 13g 锌共热,生成的气体体积为 44.8L

14、两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为 1c ,密度为 1 ;另一种硫酸溶液的物质

的量浓度为 2c ,密度为 2 ,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为 3 ,则混合后硫酸

的物质的量浓度为( )

A. 1 2 3

1 2

( )c c  

B. 1 2

1 2

c c 

C. 1 2 3

1 2

( )1000( )c c 

 

D. 1 2 3

1 2

1000( )c c  



哈 73中学新疆部高一化学

13

15、实验室需要 0.2 -1mol L NaOH 溶液 480mL 和 0.5 -1mol L 硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________________(填序号),

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）.下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是( )

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）.在配制 NaOH 溶液时:

①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为__________g;

②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_______0.2-1mol L

(填">""<"或"=");

③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,

则所得溶液浓度__________(填">""<"或"=")0.2-1mol L 。

（4）.在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为 98%、密度为 1.84-3g cm 的浓硫酸的体积为__________

(计算结果保留一位小数)mL;

②如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用__________mL 量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

16、某次实验中需要 -10.1mol L 的 4CuSO 溶液 450mL，实验老师用蓝矾( 4 2CuSO 5H O )配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_______________________________。

(2)该实验的第一步是计算，称取_________g 蓝矾晶体。

(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是________(相同的操作可重复使用)。

a.调整天平零点 b.将破码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处

d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和蓝矾的质量 f.记录称量的数据

(4) 称取蓝帆晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在 2.5 的刻度线处。

则实际称得的蓝矾晶体为_____________g。

(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填"偏大""偏小"或"不变")。

①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒:______________________。

②未洗涤烧杯及玻璃棒:________________________。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线:_______________________。

(1) 取 50mL 上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至 100mL，所得硫酸铜溶液的物质的量

浓度为________________。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！14

B 组题

1．某学生血液化验单中"葡萄糖"的结果为 5.04×10－3 mol·L－1。

这里的"5.04×10－3

mol·L－1"表示葡萄糖的( )

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度

2．从 2 L 1 mol·L－1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是

A．浓度为 0.1 mol·L－1

B．浓度为 1 mol·L－1

C．含 NaOH 4 g D．含 NaOH 0.1 mol

3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中 Cl－物质的量浓度

之比是( ) A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

4． 实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm－3，则物质的量浓度

是 ( )

A．18.4 B．18.4 mol·L－1

C．1.84 mol·L－1

D．无法计算

5．用 20 g NaOH 配成 250 mL 溶液，它的物质的量浓度为________mol/L；取出 5 mL 该溶

液，它的物质的量浓度为________mol/L，再加水稀释至 100 mL，则稀释后溶液的物

质的量浓度为________mol/L，其中含 NaOH 的质量为________g。该 100 mL 溶液可以

跟 H＋浓度为 0.1 mol/L 的盐酸______mL 完全中和生成正盐。

6．在容量瓶上没有标记的是( )

A．刻度线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积

7．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )

①将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

8．8 g 无水硫酸铜配成 0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )

A．溶于 500 mL 水中 B．溶于 1 L 水中

C．溶解后溶液的总体积为 500 mL D．溶解后溶液的总体积为 1 L

9．配制 250 mL 0.2 mol·L－1的 KNO3溶液，需量取 4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为( )

A．125 mL B．12.5 mL C．50 mL D．75 mL

10．以下为配制 250 mL 0.2 mol·L－1

Na2CO3溶液的示意图。

哈 73中学新疆部高一化学

15

(1)①中称得 Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填"偏高""偏低"或"无影响")

A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；

D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。

11．欲配制 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，

现用 Na2SO4代替 K2SO4来进行配制，则所需 NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为

( )

A．NaCl 0.32 mol KCl 0.01 mol Na2SO4 0.12 mol

B．NaCl 0.02 mol KCl 0.64 mol Na2SO4 0.24 mol

C．NaCl 0.66 mol KCl 0.48 mol Na2SO4 0.25 mol

D．NaCl 0.50 mol KCl 0.16 mol Na2SO4 0.24 mol

12．V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3＋a g，取

V

4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中 SO 2－4 的

物质的量浓度是( )

A.125a

9Vmol/L B.

125a

18 Vmol/L C.

125a

36Vmol/L D.

125a

54 Vmol/L

13．把含有 BaCl2和 KCl 的 500 mL 溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为 a mol

的硫酸钠溶液，恰好使 Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为 b mol 的硝酸

银溶液，恰好使 Cl－完全沉淀。则原溶液中 K

＋的浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol/L B．10(b－2a) mol/L

C．10(2a－b) mol/L D．4(b－2a) mol/L

14．若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且已知

2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )

A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1

15．标准状况下 11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL 溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________ g NaOH 才能中和完全。

(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入________ mL 密度为 1.7 g·cm－3、质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使 Cl

－

完全沉淀。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！16

活泼的金属单质——钠

A 组题

1、下列关于金属钠的叙述错误的是( )

A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中

C.实验室取用金属钠只需要 3 种用品 D.钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在

2、金属钠的用途:①还原某些金属;②作高压钠灯;③制备过氧化钠;④与钾混合制成合金,

作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是( )

A.①② B.①③ C.②④ D.④

3、实验室做钠与水反应的实验时,用到的仪器和药品是( )

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

4、钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是( )

A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

5、 某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气

体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )

A. 2 2Na O 与 2Na O B. 2 2Na O C. 2 2Na O 和 Na D.Na 和 2Na O6、将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有

沉淀产生的是( )

① MgSO4溶液 ② NaCl 溶液 ③ NaSO4溶液 ④ Fe2(SO4)3溶液 ⑤ CuSO4溶液

A.① ② ⑤ B.③ ④ ⑤ C.① ④ ⑤ D.② ④ ⑤

7、将一小块钠投入盛有 MgCl2溶液的试管中,不可能观察到的现象是( )

A.钠溶化成小球并在液面上游动 B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

8、现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体

样品溶解于水得到溶液, 并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是( )

A.测所得溶液的 pH

B.取少量溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液,观察溶液是否变红

C.取少量溶液,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D.取少量溶液,向其中加入 CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生

哈 73中学新疆部高一化学

17

B 组题

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )

①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

2．下列实验操作正确的是( )

A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象

B．实验后剩余的钠不能放回原瓶

C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

3. (1)如图 1 所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________。

(2)某班同学用如图 2 所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，

伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1

5，乙同学的广口瓶内水

面上升明显大于瓶内空气体积的1

5。下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

内部资料

我自信，我存在，永不言败！18

4．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( )

①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球

④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声

⑥滴入酚酞后溶液显红色

A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥

5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

6．将一小块金属钠投入 CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )

A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成

C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上

7．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )

A．MgCl2溶液中加入 Na 的小颗粒

B．Ca(OH)2饱和溶液中加入 Na 的小颗粒

C．CuSO4稀溶液中加入 Na 的小颗粒 D．水中加入 Na 的小颗粒

8．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察

到的现象可能为( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动

9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中 A 是用带孔的铝箔包着的小钠块。

(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是________；

对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是____________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是

__________。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是

________________________，原因是_____________________。

(3)根据预测，钠与水反应的方程式是__________________________；可用一种酸碱指示剂

证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是__________；要证明生成的气体是氢气，实

验方法是______________________________________。

哈 73中学新疆部高一化学

19

10．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )

A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH

11．2.3 g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得 3.5 g 固体，据此可判断其产物为( )

A．只有 Na2O2 B．只有 Na2O C．Na2O 和 Na2O2 D．无法确定

12．将 4.6 g 金属 Na 投入到 100 g 不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。

则放出 H2的量( )

A．(3)最少 B．(3)最多 C．一样多 D．无法确定

13．某实验小组对 Na 与水反应产生的 H2进行探究，为点燃反应生成的 H2，他们设计了如图

所示的装置。请回答下列问题：

(1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式：________________________。

(2)实验小组在点燃利用①装置制得的 H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是 Na 的用

量太少，Na 与 H2O 的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你

认为产生危险的原因是______________________________。

(3)已知钠、煤油、水的密度分别为 0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3。在②装

置中 H2的生成速率减慢，原因是____________________________。

14．在课堂上，老师演示了金属钠与 CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色

的 Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉

淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验

证自己的猜测是否正确。

假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

(1)实验探究目的：_____________________________________。

(2)探究所依据的化学原理：______________________。

(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、________和________；

实验药品：金属钠、________和________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色

沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是

________，生成该黑色难溶物的原因是________________________。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！20

钠的几种化合物 焰色反应

A 组题

1、下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述不正确的是( )

A.二者均可由金属 Na 与氧气反应得到 B.二者在常温下均为固体,但颜色不同

C.二者均能溶解于水,反应后溶液均呈碱性 D.二者都不能与氧气反应

2、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,

下列说法正确的是( )

A.溶液中有晶体析出,溶液中 Na 数目减少 B.溶液中有气体逸出,溶液中 Na 数目增多

C.溶质的质量分数增大 D.溶液中 Na 数目减少,溶质质量分数变小

3、 一块已被部分氧化为 2Na O的钠 10.8g,将其投入一定量的水中,最终得到 16g NaOH,则原固体中 2Na O的质量为( )A.8.5g B.10.8g C.6.2g D.4.6g

4、下列关于 2Na O和 2 2Na O 的叙述正确的是( )A. 2Na O与 2 2Na O 均可与盐酸反应产生氢气B. 2Na O与 2 2Na O 分别与 2CO 反应的产物完全相同C. 2Na O与 2H O的反应为化合反应,而 2 2Na O 与 2H O的反应为置换反应D.在呼吸面具中, 2 2Na O 常作供氧剂,而 2Na O不能

5、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )

A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成 CO2的量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

6、下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本

质并不改变的是( )

A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2和 CO2 D.木炭(C)和 O2

7、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是( )

A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3

C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同

8、下列说法正确的是( )

A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素

B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色试验不能用于物质的鉴别

D.焰色试验中发生的变化是化学变化

哈 73中学新疆部高一化学

21

9、某干燥粉末可能由 2Na O、 2 2Na O 、 2 3Na CO 、 3NaHCO 、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出,X 通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有

气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定有 2Na O、 2 2Na O 、 3NaHCO ②粉末中一定不含有 2 3Na CO 和NaCl③粉末中一定不含有 2Na O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有 2 3Na CO 和NaCl

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

10、为了验证 2 3Na CO 固体中是否含有 3NaHCO ,下列实验事实及判断中,正确的是( )

A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 B.加热后称重,看质量是否变化

C.加稀盐酸观察是否有气体产生 D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色

11、已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于 C 的性

质的叙述错误的是( )

A.易溶于水 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体 D.属于碱

12、某研究性学习小组在做 Na2O2与水反应的实验时,发现在 Na2O2与水反应后的溶液中滴加

酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下

推测:

甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙:所加水的量较少,红色褪去可能是因为生成的 NaOH 溶液浓度较大引起的。

丙:可能是 Na2O2与生成物中的 O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。

验证甲同学的推测是否正确的方法是_________________________________;

验证乙同学的推测是否正确的方法是_________________________________;

当_________________________________时,即可说明丙同学的推测可能正确。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！22

B 组题

1．下列叙述中正确的是( )

A．Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O 能继续被氧化成 Na2O2

C．Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2

D．Na2O2只有还原性

2．下列对 Na2O2的叙述不正确的是( )

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

B．Na2O2不如 Na2O 稳定

C．Na2O2与水反应可以制取 O2

D．Na2O2放入饱和 NaOH 溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出

3．下列判断正确的是( )

A．可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2

B．可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2

D．将足量的 Na2O2、Na2O 分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色

4． 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________________。

(2)从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2 与 CO2 反应的结论是 a.____________________，

b.____________________。

(3)Na2O2与 CO2反应的化学方程式是______________________________________。

还原剂是________，氧化剂是________。

5．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是( )

A．均为钠盐 B．受热均易分解 C．焰色反应均为黄色 D．均能与盐酸反应

6．有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )

A． 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产生的 CO2

的质量多

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈

C．与同种酸反应生成等量的 CO2时，所消耗的酸的量相等

D．将石灰水加入到 NaHCO3溶液中将会产生沉淀

哈 73中学新疆部高一化学

23

7．关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是( )

A．向两者的溶液中加入 BaCl2均生成白色沉淀

B．向两者的溶液中逐滴加入 HCl，反应现象完全相同

C．Na2CO3和 NaHCO3两物质之间可以相互转化

D．向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，观察不到任何实验现象

8．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( )

A．可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3

B．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同

C．向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红

D．等质量 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的 CO2较多

9． 某化学课外小组欲制取纯净的 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。

可供选择的试剂有：

A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 E．氯化钙溶液

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH 溶液 ――→

CO2

Na2CO3溶液

乙：NaOH 溶液 ――→CO2

① NaHCO3溶液 ――→加热蒸干灼烧

② Na2CO3固体 ――→

H2O

Na2CO3溶液

丙：NaOH 溶液 ――→CO2

③ NaHCO3溶液 ――→NaOH

④ Na2CO3溶液

试回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：________________________________。

乙方案：____________________。

(2) 假设反应③所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，现在用 A～E 五种试剂证明 Na2CO3的存在，

你所选择的试剂为________(填字母)。

10．有关焰色试验的实验操作说明错误的是( )

A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察

C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰

D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝

11．把过氧化钠投入含有 HCO－

3 、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO－

3 B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋

内部资料

我自信，我存在，永不言败！24

12．下列说法错误的是( )

A．鉴别 Na2CO3和 NaHCO3可用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液

B．除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3，可采用加热法

C．CO2中混有少量 HCl、SO2等气体时，可用饱和 NaHCO3溶液提纯气体

D．将澄清石灰水滴入 NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为

Ca2＋＋2OH

－＋2HCO

－

3 ===CaCO3↓＋CO2－

3 ＋2H2O

13．不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液

C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

14．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是

A．取 a g 混合物充分加热，减重 b g

B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体

C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g

D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体

15．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A 装置为 CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

(2)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的________，

反应的离子方程式为________________________________________。

(3)C 装 置 为 O2 的 发 生 装 置 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________ 、

____________________________。

(4)D 装置可除去 C 装置中未反应的________，

反应的离子方程式为__________________________。

(5)E 装 置 为 排 水 法 收 集 O2 的 装 置 ， 检 验 所 收 集 的 气 体 为 O2 的 方 法 为

__________________________________________________________________。

(6)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置

中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量________溶液，若有白色沉淀生成，则证明

固体中含有________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若________且不褪色，则证

明固体中含有________。

哈 73中学新疆部高一化学

25

氯气的性质

A 组题1、下列有关氯气的说法不正确的是( )

A.是黄绿色的气体 B.密度比空气小 C.能溶于水 D.有刺激性气味

2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队

员应及时采取的措施是( )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况;

②被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩;

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤

3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( )

A. 3FeCl B. 2CuCl C.HCl D. 2FeCl

4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶 2Cl ,用该瓶 2Cl 不能完成的实验是( )

A.探究 2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究 2Cl 溶解于 NaOH 的实验

C.探究 2H 在 2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在 2Cl 中燃烧的实验

5、下列实验现象的描述正确的是( )

A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾

B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色

C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体

6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )

A.新制氯水中只含 O2和 H2O 分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D.新制氯水放置数天后酸性减弱

7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟

C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸

D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的

内部资料

我自信，我存在，永不言败！26

8、下列实验装置能达到实验目的的是( )

①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.仅①② B.仅①③ C.仅②③ D.仅①②④

9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )

A.装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置 C 中发生反应为 2 2Cl 2NaOH = NaCl NaClO H O

D.装置 B 的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色

10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其

原因可能是( )

A.漂白粉被氧化 B.漂白粉与空气中的 2CO 、 2H O充分反应,生成了较多的 HClO

C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大

11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( )

A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是 2Ca(ClO)

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 2 2Na O

12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )

A.漂白粉的有效成分是 2Ca(ClO) 和 2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是由 2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用

哈 73中学新疆部高一化学

27

13、氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,

认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验,得出正确结论。

（1）提出假设。

假设一:____________________________________________________________。

假设二:____________________________________________________________。

假设三:HCl 使红色布条褪色。

（2）设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案。

（3）实验过程。

实验 I:____________________________________________________________。

实验 II:____________________________________________________________。

（4）得出结论:__________________________________________________________。

14、现有 A、B、C、D 四种气体,A 是密度最小的气体;B 呈黄绿色;A 可以在 B 中安静地燃烧,

发出苍白色的火焰并生成 D;把无色无刺激性气味的 C 气体通入澄清石灰水中,澄清石

灰水变浑浊。

(1)A、C 的化学式分别为:A__________;C__________。

(2)写出下列各反应的化学方程式。

A 与 B反应:_______________________________________。

B 与水反应:________________________________________。

B 与 NaOH 溶液反应:________________________________________。

(3) 若气体B泄漏而在场人员没有防毒面具,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛

巾捂住口鼻,下列选项中最适宜采用的物质是__________。

A.NaOH B. 2 2Na O C. 2 3Na CO

内部资料

我自信，我存在，永不言败！28

B 组题1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯是同一种物质

C．氯气不能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体

2．下列关于氯气的叙述正确的是( )

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．氯气有毒且密度较大

3．下列现象不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是( )

A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸

4．下列实验现象的描述正确的是( )

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾产生

B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成绿色溶液

C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，加少量水形成浅绿色溶液

D．钠在氯气中燃烧，发出紫色的火焰，生成白色固体

5．0.9 g 某元素的单质与氯气反应后，质量增加 3.55 g，则这种元素是( )

A．Cu B．Mg C．Al D．Fe

6．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是( )

A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性

B．干燥的氯气也有漂白性

C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的

D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同

7．下列说法不正确的是( )

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2

B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2

C．久置氯水遇 AgNO3溶液会产生白色沉淀

D．新制氯水经光照一段时间逸出 Cl2，酸性减弱

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将 NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色(Cl2)

D．滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

哈 73中学新疆部高一化学

29

9． 用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解

10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应

填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填"a""b""c"或"d")。

(2)c 过程中的现象是_______________________________________，

b 过程中反应的离子方程式为____________________________。

(3)a 过程中反应的化学方程式为____________________________。

11．下列说法中，不正确的是( )

A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐

B．新制的氯水中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

D．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，应密封保存

12．如图所示，A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C

处的湿润红布条褪色。则 D 瓶中装的溶液是( )

A．浓 H2SO4 B．NaOH 溶液 C．水 D．饱和食盐水

13．下列关于工业生产的说法正确的是( )

A．工业上利用 H2和 Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

C．工业上将氯气溶于 NaOH 溶液制备漂白粉

D．漂白粉要干燥和密封保存

内部资料

我自信，我存在，永不言败！30

14．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当

滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)将氯气通入水中，发生反应的化学方程式为________________________；

新制氯水中具有强氧化性的分子有____________。

(2)探究"溶液的红色突然褪去"的原因。

①猜想 a：新制氯水中的盐酸中和了 NaOH，溶液由红色变成无色；

猜想 b：________________________________________________。

②设计实验：向已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，

若______________(填实验现象，下同)，则证明猜想 a 正确；若____________，则

证明猜想 b 正确。

哈 73中学新疆部高一化学

31

氯气的实验室制法及氯离子的检验

A 组题1、实验室制备 2Cl 时有如下操作：

①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入 2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;

⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

2、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )

A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气

C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸

3、向某未知溶液中加入 3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出

该未知溶液中含有( )

A. - 2-4Cl SO、 B.- -

3Cl NO、 C.- 2-

3Cl CO、 D.- -Cl OH、

4、下列说法正确的是( )

① 2Cl 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验 HCl 气体中是否混有 2Cl 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 2Cl 可将气体通入饱和食盐水A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤

5、 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 2Cl 存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 2Cl 分子存在C.加入盐酸酸化的 3AgNO 溶液产生白色沉淀,说明有

-Cl 存在D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在

6、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

内部资料

我自信，我存在，永不言败！32

7、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这

种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据

上述事实,得出下列结论:

①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;

②这种方法制得的气体中含有氯元素;

③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;

④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。

以上结论正确的是( )

A.①②③④ B.①② C.①②③ D.①③

8、下列实验现象和结论一致，正确的是( )

A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 2Cl 存在B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有 2Cl 存在C.氯水加入盐酸酸化的 3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl

﹣存在

D.氯水加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 存在

9、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）

A.可与碱反应 B.有漂白性

C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

10、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体 a 的主要成分是含有

少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是_________________________________。

(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_______________________________________。

(3)该实验设计存在的缺陷是______________________________，为了克服该缺陷，需要补

充装置 D，其中发生反应的离子方程式为______________________________________。

哈 73中学新疆部高一化学

33

11、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干

燥纯净的氯气,请回答下列问题。

(1) I 中所盛试剂为________(填序号,下同),II 中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液

(2) 请按正确的顺序连接装置:H→____、____、→____、____→____;选择最后一个装置的

目的是___________________。

(3) 写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:______________________。

(4) 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有 2CaCl ,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知 Ca(ClO2)可使品红溶液褪色]

I.提出合理假设。

假设 1:该漂白粉未变质,含有_______________________;

假设 2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;

假设 3:该漂白粉部分变质，既含有 2 2CaCl Ca(ClO)、 ，又含有 3CaCO 。II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤 预期现象和结论

①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适

量稀盐酸，观察是否有气泡产生

a.若无气泡产生，则_____成立

b.____________________。

②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红

溶液，振荡

c.若品红溶液退色，结合实验①中的 b 判断，

则_____成立

d.若品红溶液不退色，则_____成立

内部资料

我自信，我存在，永不言败！34

B 组题1．下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是( )

A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

2.下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是( )

A．将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B．实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C．实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HCl

D．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

3． 已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、

干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

( )

A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处

4．实验室制备氯气的化学方程式是

MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )

A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 个 Cl2，转移 2 个电子

C．每消耗 87 g MnO2，起还原作用的 HCl 为 146 g

D．生成的氯气中含有水蒸气和 HCl

哈 73中学新疆部高一化学

35

5．氯气是一种重要的化工原料。

(1) 实 验 室 可 用 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是

________________________________________。

(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

②C 装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_____________。

③D 装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________。

6．下列说法正确的是( )

A．Cl－和 Cl2都有毒

B．将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 Cl－

C．将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含 Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

7. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质 COCl2(光气)

和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以

是( ) A．水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碘化钾溶液

8．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀(注：Ag2CO3为白色沉淀)；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是__________，可能含有的成分是_______。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________。

9． 为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )

①滴加 AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液

④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀 HNO3 ⑥与浓盐酸反应

⑦加 NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤

内部资料

我自信，我存在，永不言败！36

10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用

87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

11．氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味，将

用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉

淀。根据事实，得出下列结论：

①这种方法制得的气体不是纯净物，而是混合物；

②这种方法制得的气体中含有氯元素；

③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质；

④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。

以上结论正确的是( )

A．①②③④ B．仅①② C．仅①②③ D．仅①③

12．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯

气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(2) 写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___________________。

(3) 装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是________________________；

装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。

(4) 实验开始时，先________a________b(填"关闭"或"打开"，下同)；当集满一瓶氯气

时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收

集氯气。

(5) 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其

中不恰当的是(填序号)________。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

哈 73中学新疆部高一化学

37

第二章单元检测

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分)

1．下列说法正确的是( )

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量等于物质式量的 6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是 63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

2．下列各组物质的成分完全相同的是( )

A．液氯和氯气 B．液氯和氯水 C．氯化氢和盐酸 D．纯碱与小苏打

3．相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 的比较中，不正确的是( )

A．Na 与 O2反应生成 Na2O2和 Na2O 时，转移的电子数相同

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为 2∶1

C．两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为 1∶1

4．某兴趣小组设计"氯气与金属钠反应"的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆

球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C．玻璃管中部塞一浸有 NaOH 溶液的棉球是为了吸收过量氯气，以防污染环境

D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

5． 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为 N2O)的体积相同，则下列它们的物

理量一定相同的是( )

①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

6．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )

A．1 mol 任何物质都含有 NA个分子

B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NAC．32 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定

D．1 mol 氖气中含有 2NA个氖原子

7．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是( )

A．常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

C．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生 CO2的体积：

Na2CO3>NaHCO3

D．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生 CO2的体积：

NaHCO3>Na2CO3

内部资料

我自信，我存在，永不言败！38

8．将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，

最后颜色慢慢褪去，其原因是( )

①氯气有漂白性 ②氯气与 NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性

④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤

9．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有"CaCl2 0.1 mol·L－1"的字

样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )

A．配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中

B．Ca2＋和 Cl

－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L

－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl－)为 0.1 mol·L－1

10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪

剂，下列关于醋酸钾说法正确的是 ( )

A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1

B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个 CH3COOK 微粒的质量约为98

6.02×1023

g

D．含有 6.02×1023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol

11．下列叙述中正确的是( )

A．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，

生成的 CO2体积不相同

B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量

之比为 1∶2

C．NaHCO3能转化成 Na2CO3，但 Na2CO3不能转化成 NaHCO3

D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出

12．下列说法正确的是( )

A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为 4NAB．7.8 g Na2O2与水反应，转移 0.2NA电子

C．Na2O2与 CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

则 Na2O2与 SO2反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

D．将 Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

13．标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共 22.4 L，点燃充分反应后，将反应后的气体

通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠 1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的

体积之比为( )

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶1

14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，

然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质质量

分数大小顺序是( )

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

哈 73中学新疆部高一化学

39

二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)

15．(14 分)Ⅰ.有一类物质的结构似"鸟巢"，如化学式为 B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g 五硼烷中约含有________个硼原子。

(2)含有 4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。

Ⅱ. (1)相同质量的 SO2、SO3的物质的量之比为____________。

(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl－，则 ACl2 的摩尔质量是

____________；A 的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

16．(11 分)某实验需要用 1.0 mol·L－1

NaOH 溶液 450 mL。

(1)配制该溶液的实验操作步骤有：

a．在托盘天平上称量________g NaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至

室温。

b．把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。

c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 处，改用________加蒸

馏水至液面与刻度线相切。

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇

动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)操作步骤的正确顺序为________。

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。

(4)在进行 b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________(填序号)。

A．继续进行实验 B．添加部分 NaOH 溶液

C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

17．(18 分)已知反应 NaClO＋NaCl＋H2SO4△ Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某

同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。

内部资料

我自信，我存在，永不言败！40

(2)装置 B、C 中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现

装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：

____________________。

(3) 写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________，该反应

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl－，

正确的操作是________________________________________。

(4)氯气通入饱和 NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可

证明 Cl2与 H2O 反应的产物中含有__________(填化学式)。

18．(15 分)现有 NaHCO3和 Na2CO3·xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的

装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A 装置的作用是___________________________。

(2)B 装置的作用是__________________________。

(3)C 装置的作用是________________________。

(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3·xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应

完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_________________。

为什么？______________________。

,