第四单元 自然界的水 课题一 爱护水资源

1、.爱护水资源: 一方面节约用水,另一方面防止水体污染

2、防止水污染: 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;

合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

课题二 水的净化

1.水中的杂质: 可溶性杂质 (含钙、镁离子)

不溶性杂质 (泥沙)

2、自来水净化过程:

取水 > 沉淀 (加絮凝剂吸附)> 过滤 > 吸附活性炭吸附) > 消毒(化学变化)

3、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 (净水程度依次增高)

4、过滤:难溶性固体和液体分离的方法

仪器:铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

操作注意事项:“一贴二低三靠

“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口

2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

3)用玻璃棒引流时,烧杯口紧靠玻璃棒

5、 玻璃棒的作用:引流

6、 过滤后滤液仍浑浊的原因:下面的烧杯不干净;滤纸破损;滤液高于滤纸边缘

7、 吸附:常用的吸附剂:活性炭具有吸附性):除去水中的难溶性杂质、色素和异味

8、 硬水与软水

概念:含较多钙镁化合物的水为硬水,不含或含较少钙镁化合物的水为软水

鉴别方法:用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

硬水软化的方法:工业上或实验室蒸馏生活中煮沸

9. 水的净化效果低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

课题三 水的组成

1、 电解水的实验

B.电源种类---直流电

C.水中加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(1)

实验现象:正负极连接导管产生气泡;正极与负极产生气体体积比1:2

E.检验:O2(氧气)---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2(氢气)---在出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

2、 氢气的物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无味的气体

3、氢气的化学性质:

(1)可燃性(用途:高能燃料;焊接和切割金属)

(2) 化学方程式:

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(2)

化学方程式

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量

注意事项:氢气与氧气混合不纯点燃易爆炸,所以点燃氢气前要验纯

4、单质:由同种元素组成的纯净物 例如:氧气、氢气、红磷等

5、化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 例如:水、高锰酸钾、过氧化氢等

6、氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物 例如: 水、二氧化碳等

课题四 化学式与化合价

1、化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子

例如; O2 、H2O 、 CO2

2、化学式的意义:

①表示某种物质; ②表示某种物质的组成;

③表示某种物质的一个分子; ④表示某种物质的一个分子的构成。

其中:①②表示宏观意义(只说元素种类不能说原子的个数

③④表示微观意义(既能说元素的种类,也能说原子的个数

如:H2O:①表示水这种物质; ②表示水由氢元素和氧元素组成

③表示一个水分子; ④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、分子个数的表示方法:

在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数

如:表示3个二氧化碳分子:3CO2 ; 4H2O:表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义:

表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O:2表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、化学式的写法:

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(3)

化学式的写法

读法某化某 ; (NaCl 氯化钠)

读法原则:倒读顺写 例如:P2O5 :读作 五氧化二磷

6、化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略

7、元素化合价与离子的关系:

元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

元素化合价的符号与离子带的电性一致

例:镁离子:Mg2+ 与 2价的镁元素:Mg( 2)

8、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。

例如: H2O 氢为 1价,氧为-2价

水中各元素化合价代数和为0。 1×2 (-2)=0

9、常见元素、原子团的化合价

(1) 一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌三铝四硅五价磷,

铁有正二和正三,切记氯氧为负价,莫忘单质价为零

注意:所有价态中只有氯(-1价)和氧(-2价)为负价其它都为正价

(2)原子团顺口溜:

负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 ,正一价的是铵根.

NO3- (硝酸根)、OH- (氢氧根) 、SO42- (硫酸根) 、

CO32- (碳酸根)、 NH4 (铵根)

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

10、已知化合价写物质的化学式

(1)已知P的化合价为 5价,写出磷的氧化物的化学式

①写:写元素符号(正价在前,负价在后) PO

②算:算出两种元素化合价数值的最下公倍数 10

③求:求各元素的原子个数 O:10/2=5 P:10/5=2

④标:把原子个数标到元素的右下角 P2O5

(2)方法二:十字交叉法

11、练习

写出氧化铁、氧化亚铁、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠、二氧化硫、二氧化碳的化学式

写出氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氯化铵的化学式

12、已知化学式算某元素的化合价

举例:高锰酸钾中锰的化合价、二氧化硫中硫的化合价、氯化铵中氮的化合价

13、常见的化学式

气体单质:氧气 O2 、氮气 N2 、氢气 H2

稀有气体:氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar

氧化物等:一氧化碳 CO2 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2 、五氧化二磷 P2O5 、

四氧化三铁 Fe3O4 、水 H2O 、二氧化锰 MnO2 、过氧化氢 H2O2 、

高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾 K2MnO4 、氯酸钾 KClO3 、氯化钠 NaCl

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(4)

常见的化学式

14、有关相对分子质量的计算

以AmBn为例 (说明:Mr为相对分子质量、Ar为相对原子质量、m、n为原子个数)

1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

举例:计算(NH4)2SO4 的相对分子质量 Mr=(14 1×4)×2 32 16×4=132

计算SO3的相对分子质量 Mr=32 16×3=80

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(5)

举例:计算SO3中各元素的质量比 S:O=32:16×3=2:3

计算H2O中各元素的质量比 H:O=1×2:16=1:9

3. 元素质量分数

初三化学第四章知识点整理(初三化学第四单元知识点总结)(6)

元素质量分数

举例:计算二氧化硫中硫元素的质量分数

W%=32/32 16×2 ×100%=50%

4 已知物质的总质量,算某元素的质量

某元素的质量=物质的总质量×某元素的质量分数

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