化学好教师

今天给各位分析离子相关的知识点,包含离子共存、离子检验、常见的离子方程式、与量有关的离子方程式的书写~

离子共存

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(1)

离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。

看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

1、有气体产生。

H 与CO3、HCO3ˉ、SO3、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H =CO2↑+H2O、HS-+H =H2S↑。

2、有沉淀生成。

①SO4与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存; 如Ca2 +SO42-=CaSO4(微溶)

②CO3与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存;如Ba2 +CO32-=CaCO3

③S与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存;

④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存;

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO3

Mg2 不能与SO42-大量共存;

Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存,也是因为Cu2 +2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3 +3OH-=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存, 主要是由于OH-+H =H2O、CH3COO-+H =CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4 +OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3 +6H2O=4Al(OH)3↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如:Fe3 与S2-、SO32-、HSO3、I;H 与S2O32-和S2-;MnO4(H )与ClMnO4(H )、NO3(H )与Fe2 、S2-、HS、SO32-、HSO3、Br、I等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe3 与SCN、C6H5O,Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。 Ag 与NH3·H2O分子不共存;Ag 与CN-不共存。

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(2)

★注意题目所给的限定条件

1.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag 与Cl、Br、I、SO42-;Ca2 与CO32-、SO42-;Ba2 与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )

A.H 、Cl、Ba2 、CO32-

B.Ag 、I、K 、NO3

C.K 、OH、Cl、Na

D.Fe3 、Cl、NO3、Na

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H 存在,其中不能大量含有OH、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F、ClO、CH3COO、PO43-、AlO2、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42-、H2PO4等)。

例题、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

A.K 、Na 、SO42-、SO32-

B.NH4 、Mg2 、SO42-、Cl

C.Na 、K 、HCO3、Cl

D.K 、Na 、AlO2、NO3

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H 存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH存在,其中不能大量含有H 、弱碱的阳离子(如NH4 、Mg2 、Ag 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3 等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42-、H2PO4等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

A.K 、Na 、HCO3、NO3

B.Na 、SO42-、Cl、ClO

C.H 、Mg2 、SO42-、NO3

D.Ag 、K 、NO3、Na

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

4.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H 存在,也可能有OH存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H 还是与OH都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H 、OH中的一种不会反应就可以)。

例题、若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3 、Na 、NO3、Cl

B.K 、Na 、Cl、SO42-

C.K 、Na 、Cl、AlO2

D.K 、NH4 、SO42-、NO3

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H )或碱性(含有OH)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。

5.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3 与S2-、SO32-、HSO3、I;H 与S2O32-和S2-;MnO4(H )与ClMnO4(H )、NO3(H )与Fe2 、S2-、HS、SO32-、HSO3、Br、I等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。

A.H 、NO3、Fe2 、Na

B.Ag 、NO3、Cl、K

C.K 、Ba2 、OH、SO42-

D.Cu2 、NH4 、Br、OH

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H 、NO3、Fe2 能发生氧化还原反应,故答案为A项。

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(3)

离子的检验

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(4)

阳离子

1. H

①取样,加入锌,产生无色气体。

Zn 2H=Zn2+ H2

②取样,加入Na2CO3溶液,产生无色气体。

③取样,滴加紫色石蕊试液,变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH<7。

⑤取样,滴加橙色的甲基橙试液,变红。

2. Na 、K 、Ca2

用焰色反应来检验,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg2

加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀Mg(OH)2,该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2 2OH- = Mg(OH)2

4. Al3

①加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。

Al3 3OH- = Al(OH)3

Al(OH)3 OH- = AlO2- 2H2O

②加入氨水,产生白色絮状沉淀。

A13+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

5. Ba2

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀BaSO4,该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2 SO42- = BaSO4

6. Ag

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀AgCl,该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag Cl- =AgCl↓

②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。

Ag NHH2O=AgOH↓ NH4

AgOH 2NH3ŸH2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O

③加入NaOH溶液,生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色。

Ag OH=AgOH↓

2AgOH=Ag2O H2O

7. NH4

加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体NH3,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4 OH-

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(5)

NH3↑ H2O

8. Cu2 (蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色))

①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu2 2OH- = Cu (OH)2

Cu (OH)2

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(6)

CuO H2O

②插入铁片或锌片,在金属片上有红色的铜析出。

Cu2 Fe=Fe2 Cu

③加入浓氨水,生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液。

Cu2+ 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ 2OH 4H2O

④加入H2S溶液,产生黑色沉淀。

Cu2+ H2S= CuS↓ 2H

9. Fe2 (浅绿色)

①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe(OH)3

Fe2 2OH- = Fe(OH)2

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。

2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl-

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)

10. Fe3 (黄色)

①加入KSCN溶液,变为血红色Fe(SCN)3溶液。

Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)

②加入NaOH溶液,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe3 3OH- = Fe(OH)3

③加入淀粉KI溶液,溶液显蓝色。

2Fe3 2I=2Fe2 I2

④取少量待测溶液于试管中,加入苯酚,溶液显紫色。

11. Ca2

取少量待测溶液于试管中,加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,再向沉淀中加入稀盐酸,沉淀溶于稀盐酸中。

Ca2+ CO32-=CaCO3

CaCO3 2H=Ca2+ CO2↑ H2O

阴离子

1. OH-

①取样,滴加紫色石蕊试液,变蓝。

②取样,滴加无色酚酞,变红。

③取样,滴加橙色的甲基橙,变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上,试纸变蓝。

2.Cl-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(AgCl)。

Ag Cl- = AgCl↓

3.Br-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀(AgBr)。

Ag Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 2Br- = 2Cl- Br2

4.I-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀(AgI)。

Ag I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝。

Cl2 2I- = 2Cl- I2

5.SO42-

取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)。

Ba2 SO42- = BaSO4

6.SO32-

①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色(SO2有漂白性)。

SO32- 2H = SO2↑ H2O

②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。 

Ba2 SO32- =BaSO3

SO32- 2H = SO2↑ H2O

7.S2-

①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2- 2H =H2S↑

Pb(CH3COO)2 H2S = PbS↓ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。

Pb2 S2-=PbS↓

Cu2 S2-=CuS↓

8.CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2 CO32- =BaCO3

CO32- 2H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- 2H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

9.HCO3-

加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3- H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

10.NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。

Cu 4H 2NO3

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(7)

Cu2+ 2NO2↑ 2H2O

11.PO43-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀Ag(PO4)3,再向沉淀中加入稀硝酸,沉淀溶解。

Ag PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 3HNO3= 3AgNO3 H3PO4

常见的离子方程式

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(8)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

2NaOH CO2 =Na2CO3 H2O

CO2 OH-═CO32- H2O

2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:

CO2 NaOH =NaHCO3

CO2 OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:

NaOH SO2=NaHSO3

OH- SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:

Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3)2

CO2 OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳:

2NH3•H2O CO2=(NH4)2CO3 H2O

2NH3•H2O CO2═2NH4+2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:

Na2CO3 SO2=Na2SO3 CO2

CO32- SO2═SO32- CO2

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

CO32- CO2 H2O═HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:

Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc

Pb(Ac)2 H2S═PbS↓ 2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3

CO2 H2O C6H5O-→C6H5OH HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:

2FeCl3 2HI =2FeCl2 I2 2HCl

2Fe3+ 2H+2I═2Fe2+ I2 2H

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:

Fe2(SO4)3 H2S= 2FeSO4 S H2SO4

2Fe3+ H2S═2Fe2+ S↓ 2H

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:

2NaClO 2SO2 2H2O=Na2SO4 2HCl H2SO4

2ClO- 2SO2 2H2O═SO42- 2Cl- 2H+SO42-

13、氯气通入水中:

Cl2 H2O ⇌ HCl HClO

Cl2 H2O ⇌ H+Cl HClO

14、氟气通入水中:

2F2 2H2O=4HF O2

2F2 2H2O═4HF O2

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O

Cl2 2OH-═Cl ClO H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2

2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2

2Fe2+ 4Br 3Cl2═2Fe3+ 2Br2 +6Cl

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:

6FeBr2 6C12 = 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 

2Fe2+ 2Br 2Cl2═2Fe3 Br2+4Cl

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:

3Cl2 2FeI2=2FeCl3 2I2

3Cl2 2Fe2++4I═2Fe3+ 2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:

FeI2 Br2=FeBr2 I2

Br2+2I═2Br I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:

6FeCl2 3Br2═4FeCl3 2FeBr3

2Fe2+ Br2═2Fe3++2Br

21、钠与水反应:

2Na 2H2O=2NaOH H2

2Na 2H2O═2Na+2OH- H2

22、铝片投入氢氧化钠溶液:

2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2

2Al 2OH- 6H2O═2AlO2 3H2

23、氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3 Fe =3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

24、FeCl3溶液与Cu反应:

2FeCl3 Cu=CuCl2 2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

25、硫氢化钠溶液与碘反应:

NaHS I2=S↓ HI NaI

HS I2═S↓ 2I

26、过氧化钠和水反应:

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2

2Na2O2 2H2O═4Na+4OH- O2

27、铜与浓硝酸反应:

Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

Cu 4H+2NO3═Cu2+ 2NO2↑ 2H2O

28、铜与稀硝酸反应:

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

3Cu 8H+2NO3═3Cu2+ 2NO↑ 4H2O

29、稀硝酸除银镜:

3Ag 4HNO3=3AgNO3 NO↑ 2H2O

3Ag 4H+NO3═3Ag NO↑ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应:

3Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

3Fe 8H 2NO3═3Fe2 2NO↑ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反应:

FeS 4HNO3═Fe(NO3)3 NO↑ S↓ 2H2O

FeS 4H+2NO3═Fe3++NO↑ S↓ 2H2O

32、电解饱和食盐水:

2NaCl 2H2O=(电解)C12↑ H2↑ 2NaOH

2Cl 2H2O=(电解)C12↑ H2↑ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:

2CuSO4 2H2O =(电解)O2↑ 2Cu 2H2SO4

2Cu2 +2H2O=(电解)2Cu+O2↑ 4H

34、醋酸加入氨水:

CH3COOH NH3·H2O=CH3COONH4 H2O

CH3COOH NH3·H2O=CH3COO+NH4 H2O

35、氢氧化镁加入醋酸:

Mg(OH)2 2CH3COOH=(CH3COO)2Mg 2H2O

Mg(OH)2 2CH3COOH═2CH3COO+Mg2+ 2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4 Ba(OH)2═Cu(OH)2↓ BaSO4

Cu2++SO42- Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓ BaSO4

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:

MgCl2 Ca(OH)2═Mg(OH)2↓ CaCl2

Mg2++2OH-═Mg(OH)2

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3)2 Ca(OH)2=2CaCO3↓ 2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓ H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3)2 2NaOH═CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓ H2O+CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca(OH)2 2NaHCO3═CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓ H2O+CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2═2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:  

Mg(HCO3)2 Ba(OH)2=Mg(OH)2↓ BaCO3↓ 2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓ BaCO3↓ 2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:  

Mg(HCO3)2 4NaOH=Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3 2NaOH(过量)═Na2CO3 NH3↑ 2 H2O

NH4+HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4 Ba(OH)2═BaSO4↓ NH3·H2O H2O

NH4+H+SO42- Ba2++2OH-═BaSO4↓ NH3·H2O H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3 Ba(OH)2═BaCO3↓ NH3↑ 2H2O

NH4+HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓ NH3↑ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH4HSO3 2NaOH=Na2SO3 NH3·H2O H2O

NH4+HSO3-+OH-═SO32- NH3·H2O H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2NaHSO4 Ba(OH)2═Na2SO4 BaSO4↓ 2H2O

2H+SO42- Ba2++2OH-═BaSO4↓ 2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al(NO3)3 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ 3NH4NO3 

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓ 3NH4

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl(SO4)2 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ K2SO4 3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓ 3NH4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba(OH)2 6KAl(SO4)2=6BaSO4↓ 3K2SO4 4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓ 2Al(OH)3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体:

CaCO3 2HCl═2CaCl2 CO2↑ H2O

CaCO3 2H═Ca2++CO2↑ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:

CaCO3 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca CO2↑ H2O

CaCO3 2CH3COOH═2CH3COO+Ca2+ CO2↑ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4 CO2↑ H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO+CO2↑ H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S 2HCl=2NaCl H2S↑

S2- 2H═H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2 2HCl=CaCl2 2CO2↑ 2H2O

HCO3-+H═CO2↑ H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:

Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3

CO32-+H═HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na2CO3 CH3COOH= CH3COONa NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO+HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na[Al(OH)4] H2SO4=2Al(OH)3↓ Na2SO4 2H2O

[Al(OH4]+H═Al(OH)3↓ H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:

CuSO4 H2S= CuS↓ H2SO4

Cu2+ H2S═CuS↓ 2H

61、Na2CO3的水解:

Na2CO3 H2O⇌ NaHCO3 NaOH

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

62、硫氢化钠的水解:

NaHS H2O  H2S NaOH 

HS H2O⇌H2S OH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:

FeCl3 3H2O

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(9)

Fe(OH)3(胶体) 3HCl

Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体) 3H

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl3 3NaHCO3=Al(OH)3↓ 3NaCl 3CO2

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓ 3CO2

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:

2FeSO4 H2O2 H2SO4═Fe2(SO4)3 2H2O

2Fe2++H2O2 2H═2Fe3++2H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

5NaNO2+2KMnO4 3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4 3H2O

2MnO4 5NO2 6H═2Mn2 5NO3 3H2O

与量有关的离子方程式的书写技巧

高中化学离子共存问题解决(高中所有化学离子共存)(10)

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型例题】

1、下列反应的离子方程式错误的是( )

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2++2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba2++ OH- +H+SO4- = BaSO4↓+H2O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)3+3H = Al3++3H2O

D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2+2OH-= CO32-+H2O

【答案】D。应是CO2+OH-= HCO3-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- H =CO2↑ H2O

D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H+OH=H2O

【答案】BD

【解析】B项,离子方程式为:Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O(☆),D项,正确的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO+NH4+H2O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式:

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式: 。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。

(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式:

① 。 ② 。

【答案】

(1)CO2 Ca2 2OH=CaCO3↓ H2O

(2)2H SO42- Ba2 2OH=BaSO4↓ 2H2O

(3)①HCO3+H =CO2­+H2O

②HCO3+Ca2 +OH-=CaCO3¯+H2O

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