第一章物质的性质
典型例题 指示剂
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量紫色石蕊试液滴入“雪碧”中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ B ）
A.先变无色后变红 B.先变红后变紫 C.先变蓝后变紫 D.变红后颜色不再改变
2、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH）溶液。
（1）方案II的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸。
（2）方案I和III中，结论不成立的是方案一，理由是不能排除Ag 的干扰。
（3）方案III的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除CO32-的干扰（提示： Ba2 与CO32-会产生BaCO3沉淀，BaCO3能溶于酸）。
典型例题 酸碱的通性
1、昝博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，图表示硫酸能与a〜e五类不同物质反应，请你回答下列问题：
(1)a为石蕊试液，反应的现象是石蕊试液变红。
(2)b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：2Al 3H2SO4 == Al2(SO4)3 3H2↑。
(3)c是金属氧化物，试写出一个符合要求的化学方程式：CuO H2SO4 ==CuSO4 H2O。
(4)e物质可以用于检验某酸是否为硫酸，则e物质是Ba(NO3)2。
(5)d物质属于碱(填“酸”“碱”“氧化物”“单质”等)。
2、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C ）
A.能使无色酚酞试液变红色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与SO2反应生成水
典型例题 氢氧化钠潮解（做干燥剂）
1、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ C ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解的性质 D.强碱性
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（B ）
A. H2B. CO2 C. COD. O2
典型例题 氢氧化钠与二氧化碳反应的证明
1、在学习碱的性质时，为了验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲所示，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面情况。
实验二：如图乙所示，向两个同样规格的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
请问：
（1）实验二中若观察到U形管左端的液面升高(填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰。
2、用图所示装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入盛有等量二氧化碳气体的两集气瓶中，用U形管连接，充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。
（1）室温下利用此装置，你还可以研究A、C。
A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C.比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考、迁移：有气压(或气体体积)变化的 对比实验都可以用此装置进行探究。
典型例题 变质物品成分检验
1、兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
(2)猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③碳酸钙。
(3)设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤 | — | — |
| ②取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 氢氧化钙已经变质 |
| ③取少量滤液于试管中，通入二氧化碳 | 有白色沉淀产生 | 氢氧化钙没有完全变质。该反应的化学方程式为CO2 Ca(OH)2 == CaCO3 H2O |
(4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
典型例题 中和反应的应用
1、物质的性质决定其用途。下列有关物质的用途的说法错误的是（B ）
A.熟石灰可用于改良酸性土壤 B.烧碱可治疗胃酸过多
C.稀有气体可制成电光源 D.用盐酸可以清除铁锈
2、酸碱反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与酸碱反应原理一定无关的是（C）
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.在工业上，用熟石灰和碳酸钠制取烧碱
D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
典型例题 中和反应产物组成
1、某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与此次探究。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应。
方案设计 小亮、小丽、小林设计了如下方案进行探究：
| 方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案预估结论 |
| 小亮 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全反应 |
| 小丽 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全反应 |
| 小林 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 盐酸过量，没有完全反应 |
方案评价 请判断以上设计的三个方案中，小丽 同学的方案是正确的。
方案反思 请分析另外两个方案错误的原因：小亮错误原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；小林错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
做出猜想 小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。
小丽猜想：溶质只有NaCl。
小林猜想：溶质有NaCl、HC1。
你的猜想：溶质有 NaCl、NaOH(填化学式）。
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是有与氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸不能和氢氧化钠共存。
实验设计与验证 请你将下列实验报告填写完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 | 产生气体 | 小林的猜想正确 |
| 取反应后的溶液与试管中，加入氯化铜溶液 | 有蓝色沉淀产生 | 你的猜想正确 |
典型例题 共存
1、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）
A.Zn2 、Cu2 、Cl－、SO42－ B. K 、Ba2 、NO3- 、Cl-
C.Mg2 、Cl－、Na 、OH－ D.K 、Na 、H＋、OH－
2、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K 、Ag 、Fe3 、Cl-、NO3-、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl-、K ；乙厂废水中所含的三种离子是Ag 、Fe3 、NO3-。
典型例题 除杂
1、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( A)
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（C）
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | O2 | CO2 | 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 |
| B | NaCl粉末 | CaCO3粉末 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的铁粉，过滤 |
典型例题 鉴别
1、只需要用水就能直接鉴别的一组物质为( A)
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3
2、有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl ③KOH ④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是④③①⑤②
典型例题 检验
1、某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ C ）
A.Fe2 、Cu2 B.Cu2 、H C.Zn2 、Fe2 D.Zn2 、H
2、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物，原混合物中一定不含有CuSO4。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有
CaCO3。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有HCl。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2。
典型例题 粗盐提纯
1、化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：
回答下列问题。
(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 不能使用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去 。
(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。
(3)操作③的目的是是 钡离子完全沉淀 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是 不能，得不到滤液 。
(4)此设计方案是否严密，说明理由 不严密，过量的碳酸钠没有除去 。
2、有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除尽MgCl2。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出。
典型例题 计算（图像分析）
1、实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。
（1）试计算：
①该样品中Na2CO3的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
从图中0～A点说明：①在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是NaOH；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 相等(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。
2、现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若C点对应坐标为（120，y1）。求：
（1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40克；
（2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
（3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数。
典型例题 计算（表格分析）
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余物质的质量/g |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | 3 |
| 第3次 | 10 | 1.6 |
| 第4次 | 10 | m |
（1）第4次剩余物质的质量m=1.6g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
2、已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
| 稀盐酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数。
第二章金属与金属材料
典型例题 金属的物理性质
1、我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（B ）
A.金属的硬度 B.金属的导热性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度
2、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（ B）
①银白色金属 ②延展性 ③传热性 ④导电性 ⑤被磁铁吸引
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤
典型例题 合金
1、下列物质不属于合金的是（ B ）
A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁
2、下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ A ）
A.生铁比铁软 B.铁有良好的导热性 C.钢是铁的合金 D.铁和铁合金都具有导电性
典型例题 金属与酸反应的图像
1、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相.同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C三种金属元素在生成物中的化合价均为 2价）（A ）
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序A>B>C
C.相对原子质量是A>B>C D.反应速率最大的是A
2、有等质量的A、B两金属，相对原子质量A<B，将 A放人质量分数为15%的稀硫酸中，B放人质量分数为15% 的稀盐酸中，反应后A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（ C ）
A.产生氢气的速率A<B B.反应后A、B —定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D.消耗B的质量一定小于A的质量
典型例题 金属与金属盐溶液反应后物质成分的判断
1、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的是（ D）
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag 、Cu2 、Zn2 、Mg2
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2 、Mg2
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2 、Mg2
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2 、Mg2
2、向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤，下列说法正确的是（D）
A.溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B.溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C.溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D.溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜
典型例题 金属活动性强弱实验
1、某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同），下列判断中，错误的是（ B ）
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
2、对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( B)
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
典型例题 置换反应
1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ C ）
A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. X、Y、Z D. Z、X、Y
2、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是(A)
X＋2HCl＝XCl2＋H2 Y＋2HCl＝YCl2＋H2
Z＋2HCl≠不反应 X＋YCl2＝XCl2＋Y
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．Y、Z、X
典型例题 金属混合物成分推测
1、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( C )
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
2、两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是( B )
A.Mg、Al B.Zn、Fe C.Mg、Fe D.Al、Fe
典型例题 天平平衡问题
1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡.然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应.欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入( C )
A. 8.4g锌 B. 8.4g氧化钙 C. 8.4g镁 D. 8.4g碳酸镁
2、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是( B )
A. 将游码向右移动4.2g B. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C. 在右盘烧杯中再加入4.8g镁 D. 在左盘烧杯中再加入7.2碳酸钠固体
典型例题 金属氧化条件
1、“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ B ）
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
2、某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：
(1)甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论.
(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸的环境中是否更容易锈蚀.
(3)为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起化学性质的变化.
典型例题 有机物
1、以下物质中属于有机物的是（ A ）
A.乙炔(C2H2) B.碳酸钠 C.一氧化碳 D.二氧化碳
2、人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等，对此以下说法不正确的是（C ）
A.糖类是人体消耗能量的主要来源
B.蛋白质是构成生物体的基本物质
C.羊毛、头发、棉花的主要成分都是蛋白质
D.脂肪主要以贮存能量的形式存在于人体内
典型例题 环境污染
1、合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（ C ）
A.用布袋代替塑料袋购物 B.使用微生物降解塑料
C.推广使用一次性塑料杯 D.回收各种废弃塑料
2、新材料的发现和使用给人类带来了极大的方便，同时也带来一定的环境问题。当前，我们亟待解决的“白色污染”是指（ C ）
A.冶炼厂排放的白色烟末 B.石灰窑排放的白色污染物
C.人们遗弃的聚乙烯等塑料垃圾 D.废弃的瓷砖等白色建筑材料
典型例题 物质的分类
1、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ D ）
A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、牛奶
C.焊锡、水、果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水
2、现有四种物质:氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是（ D ）
A.是否为气体 B.是否为单质 C.是否为有机物 D.是否具有可燃性
典型例题 利用还原实验检验气体成分
1、下图为实验室的实验装置，根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。
（1）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为CBEAD；
（2）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为DCED；
（3）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为ABEA；
（4）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为DCBEAD。
（5）若要验证混合气体由H2O、CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为ADCBEAD。
2、某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体x依次通过下图A、B、C三个装置。
回答下列问题：
(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是CO2。
(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是H2，A中反应的化学方程式是H2 CuO == Cu H2O。
(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有CO，可能有CO2，A中硬质玻璃管内反应的化学方程式为CO CuO == Cu CO2把燃着的酒精灯放在导管口的目的是除去多余的CO，防止污染空气。
(4)若A中CuO变成红色物体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成：H2、CO或H2、CO2或H2、CO、CO2
典型例题 利用还原实验测定物质成分
1、某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→D→C→A→E（填写字母）。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为80%。
(3)用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会增大。
2、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进EF互换位置．理由是若按原装置，前者会把水蒸气带给后者；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置。
典型例题 计算（合金成分）
1、欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m=0.08克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
2、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
| 取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
