一，无机物的转化关系与推断方法
（一）转化关系
1，直线型转化关系
2，交叉型转化
3，三角型转化
4，注意反应形式与物质种类的关系，特别是置换反应
(1)金属→金属：金属＋盐→新盐＋新金属，铝热反应等等。
(2)金属→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)→H2和镁在二氧化碳中燃烧
2Mg＋CO2 = 2MgO＋C（反应条件点燃）
(3)非金属→非金属：
2F2＋2H2O=4HF＋O2,
2C＋SiO2 = Si＋2CO↑（反应条件高温），
C＋H2O(g) = CO＋H2（反应条件高温）
X2＋H2S=2HX＋S↓。
卤素单质之间的置换。
(4)非金属→金属，用H2、C冶炼金属。
（二）突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：
1．特殊结构
(1)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。
(2)“A≡A”分子必然是N2，三角锥形的分子是NH3、PH3等。
(3)具有正四面体结构的有CH4、CCl4、NH4＋、P4等。
(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。
2．物质的特有颜色
常见的有颜色的物质
|
淡黄色固体 |
S、Na2O2、AgBr |
浅绿色溶液 |
Fe2 |
|
红色固体 |
Cu、Cu2O |
蓝色溶液 |
Cu2 |
|
紫黑色固体 |
I2、KMnO4 |
棕黄色溶液 |
Fe3 |
|
红棕色粉末 |
Fe2O3 |
红色溶液 |
Fe(SCN)3 |
|
黑色粉末，晶体 |
MnO2、Fe3O4、CuS、C、FeO CuO |
橙色、橙红色溶液 |
溴水 |
|
红褐色沉淀 |
Fe(OH)3 |
蓝色晶体 |
CuSO4·5H2O |
|
白色沉淀 |
AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、 Al(OH)3等 |
红棕色气体 |
NO2、Br2(g) |
|
蓝色沉淀 |
Cu(OH)2 |
黄绿色气体 |
Cl2 |
另外绿色固体：Cu2(OH)2CO3，无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO；
常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
(4)易升华的物质：I2。
3．特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Mg＋O2(耀眼白光)，Al＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应等等。
(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
(4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3 。而Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。
(6)加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或SO4 2－或SO3 2－。
(7)遇HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或SiO3 2－。
(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。
(9)碘单质遇淀粉显蓝色。蛋白质遇浓硝酸变黄。
(10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。
(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。
(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。
(14)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
4．其他特征
(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。
(2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。
(3)地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。
(4)常温下呈液态的金属单质：Hg；非金属单质：Br2。
(5)常见的可燃性气体：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。
5，抓住化学反应与反应条件，多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解（二氧化锰催化剂）、双氧水分解（二氧化锰或氯化铁或氯化铜是催化剂）、工业合成氨（铁触媒是催化剂）、SO2催化氧化（五氧化二钒催化剂）、氨气催化氧化（铂铑合金催化剂）联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠，氧化铝和氯化镁范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等等。
