一、实验用品
分析天平(精确至0.01mg)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。 工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓度36%—38%）。
溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)： 称取0.5g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L； 称取0.1g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；两溶液等体积混合，混匀。
二、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸8.2ml，加水稀释至1000ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液由绿变暗红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
三、盐酸标准溶液浓度计算公式：
式中：c（HCL）——盐酸标准溶液的物质的量浓度；mol/lL
m——无水碳酸钠的质量；g
V1——盐酸溶液的用量；ml
V2——空白试验盐酸溶液的用量；ml
0.05299——与1.00ML盐酸标准溶液[c(HCL)=1.00mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量；
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