实验室里制取的气体常常带有酸雾、水蒸气或其它杂质气体，要得到纯净的气体就必须进行气体的干燥和净化。
一、气体的干燥
在中学实验室制备的气体，根据它们水溶液的酸碱性，可以分为三种类型：
酸性气体：SO2、CO2、Cl2、HCl、H2S、NO2；
碱性气体：NH3；
中性气体：H2、O2、CH4、C2H2（乙炔）、CO、NO、C2H4（乙烯）。
根据干燥剂的酸碱性，也可以分为三种类型：
酸性干燥剂 如浓H2SO4、P2 O5等
碱性干燥剂 如碱石灰、CaO
中性干燥剂 如无水CuSO4、无水CaCl2
选择干燥剂的一般方法：
选择的干燥剂和净化剂一定要与被净化、被干燥的气体本身不反应，而只能与水蒸汽或杂质气体反应。因此，根据上面所列的干燥剂和常见的气体，在选择时，最重要的规律是：
⒈ 酸性干燥剂（如浓H2SO4、P2 O5等）一般只能用于干燥酸性或中性的气体，因为酸性的干燥剂易和碱性气体发生反应。例如：
2NH3 H2SO4=（NH4）2SO4。
同理，碱性干燥剂也不能干燥酸性气体。
⒉ 中性干燥剂（如无水CuSO4、无水CaCl2）一般对酸性、碱性、中性气体都能适用，但氯化钙不能用来干燥氨气。因为无水氯化钙能与氨气反应：
CaCl2 8NH3=CaCl2·8NH3。
⒊ 具有较强氧化性的浓硫酸，不能干燥具有强还原性的气体。如浓H2SO4不能干燥H2S气体。但浓H2SO4能干燥H2、CO这类还原性气体，因H2、CO的还原性在高温下才表现得更强。
二、气体的净化
气体净化的一般原理
由于各种气体具有不同的性质，因此，选择的净化剂也就有所不同，必须根据气体的性质和净化剂的性质来确定。一般应把握住净化剂能有效地与杂质气体反应，且反应易于进行，反应后又不会产生新的杂质气体；如果反应去掉杂质后还生成了我们所需要的气体，那就更好。例如：
欲除去CO2中混有的HCl气体，常用NaHCO3溶液作净化剂，因为
HCl NaHCO3=NaCl H2O CO2↑，
反应后即除去了HCl，还生成了CO2，这是两全齐美的好事，当然是很好的方法了。
选择净化剂的一般方法
（1）易溶于水的杂质可用水吸收；
（2）酸性杂质可用碱性物质吸收；
（3）碱性杂质可用酸性物质吸收；
（4）水分可用干燥剂吸收；
（5）具氧化性或还原性的杂质可用还原剂或氧化剂除去；
（6）能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作净化剂。
例如：
H2（HCl）（括号内为杂质气体），用水或NaOH吸收；
CO2（SO2）用饱和NaHCO3 溶液吸收；
CO（CO2）用澄清石灰水吸收；
Cl2（HCl）用饱和食盐水吸收；
CO2（O2）用加热的铜粉（或铜网）除去；
CO2（CO或H2）用加热的CuO或Fe2O3 粉末除去，等等。
气体干燥、净化的装置
气体的干燥常用干燥塔（图1）或干燥管（图3），气体的
净化装置常用洗气瓶（图2）或用广口瓶（也可用锥形瓶、大
试管、平底烧瓶等）组装的洗气瓶（见图4）。
气体干燥、净化的顺序
一般采用先净化后干燥的顺序，且将干燥操作尽量放在最
后一步，或者放在某一特定装置前（如实验装置或收集装置），
这样可以收到比较好的效果。
例：要除掉二氧化碳气中混有的水蒸气和氯化氢气体，应使该气体依次通过下图中的哪些装置？请将导管口的标号填入下面的括号内，（下列装置不要求全部使用）混有H2O（气）和HCl的CO2→（），由（）→（），由（）→得纯净的二氧化碳。
（答：8，7，4，3）
