高中化学常用方程式： 高中常用化学方程式之分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl 3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O 2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2 高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑ 四、盐 盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高考化学50个小知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始 5、IIIB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在如NaCl 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子 14、一般氢化物中氢为 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构 23.离子的电子层结构一定是稳定结构 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3 ，下面我们就来聊聊关于初中化学知识点总结归纳大全?接下来我们就一起去了解一下吧!
初中化学知识点总结归纳大全
高中化学常用方程式： 高中常用化学方程式之分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl 3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O 2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2 高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑ 四、盐 盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高考化学50个小知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、IIIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3
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