学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子 化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养 的发展。
知识导学
知识点 1 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。
即它们通过得失电子后最外层达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl－，两种带相反电荷 的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO 等
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般 较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导 电。
例 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA 族与第ⅦA 族元素之间一定形成离子化合物
例 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a 和 c B．a 和 f C．d 和g D．c 和 g
知识点 2 电子式
1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小 于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg 2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其 所带的电荷。例如：
(4)离子化合物的电子式：
3．用电子式表示下列物质的形成过程
2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题
(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
(3)要标明电子转移的方向。
例 1．下列电子式的书写正确
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