第2节 分子晶体与共价晶体
一、分子晶体
1. 分子晶体：只含分子的晶体，或者分子间以分子间的作用力结合形成的晶体叫分子晶体，如碘、水、氮气、磷酸等在固态时都是分子晶体
稀有气体的分子是单原子分子，因此，由稀有气体单质形成的晶体也是分子晶体
2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
（1）分子晶体构成微粒是分子（稀有气体为原子）
（2）微粒间的作用力是分子间作用力
（3）分子内各原子间是共价键（稀有气体除外）
3. 常见的典型分子晶体
（1）所有的非金属氢化物，例如：水、硫化氢、氨气、甲烷、卤化氢等
（2）部分非金属单质，例如：卤素单质、氧气、氢气、S8、氮气、P4、C60、稀有气体等
（3）部分非金属氧化物，例如：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等
（4）几乎所有的酸，例如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等
（5）绝大部分有机物，例如：苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等
4. 分子晶体的物理性质
（1）分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华（如干冰、碘、红磷、萘等）且硬度较小
（2）分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电，有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等
（3）分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大，苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中
5. 分子晶体的结构特征
