同学们有没有这样的感觉，每次做完物理试卷，感觉自己做的还不错，结果对答案的时候发现还是错了很多，是哪些知识点你忽略了？这几条最容易出错的知识点，看看你中了几条吧！
物理1.受力分析，往往漏“力”百出
对物体受力分析，是物理学中最重要、最基本的知识，分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯穿着整个高中物理始终。
如力学中的重力、弹力（推、拉、提、压）与摩擦力（静摩擦力与滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力）、磁场中的洛伦兹力（安培力）等。
在受力分析中，最难的是受力方向的判别，最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。
特别是在“力、电、磁”综合问题中，第一步就是受力分析，虽然解题思路正确，但考生往往就是因为分析漏掉一个力（甚至重力），就少了一个力做功，从而得出的答案与正确结果大相径庭，痛失整题分数。
在分析某个力发生变化时，运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法（注意只有满足一个力大小方向都不变、第二个力的大小可变而方向不变、第三个力大小方向都改变的情形）和极限法（注意要满足力的单调变化情形）。
2.对摩擦力认识模糊
摩擦力包括静摩擦力，因为它具有“隐敝性”、“不定性”特点和“相对运动或相对趋势”知识的介入而成为所有力中最难认识、最难把握的一个力，任何一个题目一旦有了摩擦力，其难度与复杂程度将会随之加大。
最典型的就是“传送带问题”，这问题可以将摩擦力各种可能情况全部包括进去。
建议同学们从下面四个方面好好认识摩擦力：
(1)物体所受的滑动摩擦力永远与其相对运动方向相反。这里难就难在相对运动的认识；说明一下，滑动摩擦力的大小略小于最大静摩擦力，但往往在计算时又等于最大静摩擦力。还有，计算滑动摩擦力时，那个正压力不一定等于重力。
(2)物体所受的静摩擦力永远与物体的相对运动趋势相反。显然，最难认识的就是“相对运动趋势方”的判断。可以利用假设法判断：
即：假如没有摩擦，那么物体将向哪运动，这个假设下的运动方向就是相对运动趋势方向；还得说明一下，静摩擦力大小是可变的，可以通过物体平衡条件来求解。
(3)摩擦力总是成对出现的。但它们做功却不一定成对出现。其中一个最大的误区是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功总是负的。无论是静摩擦力还是滑动摩擦力，都可能是动力。
(4)关于一对同时出现的摩擦力在做功问题上要特别注意以下情况：
可能两个都不做功。（静摩擦力情形）
可能两个都做负功。（如子弹打击迎面过来的木块）
可能一个做正功一个做负功但其做功的数值不一定相等，两功之和可能等于零（静摩擦可不做功）、可能小于零（滑动摩擦）也可能大于零（静摩擦成为动力）。
可能一个做负功一个不做功。（如子弹打固定的木块）
可能一个做正功一个不做功。（如传送带带动物体情形）
3.对弹簧中的弹力要有一个清醒的认识
弹簧或弹性绳，由于会发生形变，就会出现其弹力随之发生有规律的变化，但要注意的是，这种形变不能发生突变（细绳或支持面的作用力可以突变）。
在利用牛顿定律求解物体瞬间加速度时要特别注意。还有，在弹性势能与其他机械能转化时严格遵守能量守恒定律以及物体落到竖直的弹簧上时，其动态过程的分析，即有最大速度的情形。
4.对“细绳、轻杆” 要有一个清醒的认识
在受力分析时，细绳与轻杆是两个重要物理模型，要注意的是，细绳受力永远是沿着绳子指向它的收缩方向，而轻杆出现的情况很复杂，可以沿杆方向“拉”、“支”也可不沿杆方向，要根据具体情况具体分析。
5.关于小球做圆周运动的情形比较
对物体受力分析，是物理学中最重要、最基本的知识，分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。对物体的受力分析可以说贯穿着整个高中物理始终。
如力学中的重力、弹力（推、拉、提、压）与摩擦力（静摩擦力与滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力）、磁场中的洛伦兹力（安培力）等。
在受力分析中，最难的是受力方向的判别，最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。
特别是在“力、电、磁”综合问题中，第一步就是受力分析，虽然解题思路正确，但考生往往就是因为分析漏掉一个力（甚至重力），就少了一个力做功，从而得出的答案与正确结果大相径庭，痛失整题分数。
在分析某个力发生变化时，运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法（注意只有满足一个力大小方向都不变、第二个力的大小可变而方向不变、第三个力大小方向都改变的情形）和极限法（注意要满足力的单调变化情形）。
6.对物理图像要有一个清醒的认识
物理图像可以说是物理考试必考的内容。可能从图像中读取相关信息，可以用图像来快捷解题。随着试题进一步创新，现在除常规的速度（或速率）-时间、位移（或路程）-时间等图像外，又出现了各种物理量之间图像。
认识图像的最好方法就是两步：
一定要认清坐标轴的意义；
一定要将图像所描述的情形与实际情况结合起来。
7.对牛顿第二定律F=ma的认识
第一：这是一个矢量式，也就意味着a的方向永远与产生它的那个力的方向一致。（F可以是合力也可以是某一个分力）
第二：F与a是关于“m”一一对应的，千万不能张冠李戴，这在解题中经常出错。主要表现在求解连接体加速度情形。
第三：将“F=ma”变形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v= a△t这在“力、电、磁”综合题的“微元法”有着广泛的应用（近几年连续考到）。
第四：验证牛顿第二定律实验，是一个必须掌握的重点实验，特别要注意：
注意实验方法用的是控制变量法；
注意实验装置和改进后的装置（光电门），平衡摩擦力，沙桶或小盘与小车质量的关系等；
注意数据处理时，对纸带匀加速运动的判断，利用“逐差法”求加速度。（用“平均速度法”求速度）
会从“a-F”“a-1/m”图像中出现的误差进行正确的误差原因分析。
8.对“机车启动的两种情形” 的认识
机车以恒定功率启动与恒定牵引力启动，是动力学中的一个典型问题。这里要注意两点：
(1)以恒定功率启动，机车总是做的变加速运动（加速度越来越小，速度越来越大）；以恒定牵引力启动，机车先做的匀加速运动，当达到额定功率时，再做变加速运动。最终最大速度即“收尾速度”就是vm=P额/f。
(2)要认清这两种情况下的速度-时间图像。曲线的“渐近线”对应的最大速度
还要说明的，当物体变力作用下做变加运动时，有一个重要情形就是：当物体所受的合外力平衡时，速度有一个最值。即有一个“收尾速度”，这在电学中经常出现。
如：“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的共同作用下作变加速运动，就会出现这一情形，在电磁感应中，这一现象就更为典型了，即导体棒在重力与随速度变化的安培力的作用下，会有一个平衡时刻，这一时刻就是加速度为零速度达到极值的时刻。
凡有“力、电、磁”综合题目都会有这样的情形。
9.对物理的“变化量”、“增量”等的认识
研究物理问题时，经常遇到一个物理量随时间的变化，最典型的是动能定理的表达（所有外力做的功总等于物体动能的增量）。这时就会出现两个物理量前后时刻相减问题，同学们往往会随意性地将数值大的减去数值小的，而出现严重错误。
其实物理学规定，任何一个物理量（无论是标量还是矢量）的变化量、增量还是改变量都是将后来的减去前面的。（矢量满足矢量三角形法则，标量可以直接用数值相减）结果正的就是正的，负的就是负的。而不是错误地将“增量”理解增加的量。显然，减少量与损失量（如能量）就是后来的减去前面的值。
10.两物体运动过程中的“追遇”问题
两物体运动过程中出现的追击类问题，在高考中很常见，但考生在这类问题则经常失分。
常见的“追遇类”无非分为这样的几种组合：
一个做匀速、匀加速或匀减速运动的物体去追击另一个可能也做匀速、匀加速或匀减速运动的物体。显然，两个变速运动特别是其中一个做减速运动的情形比较复杂。虽然，“追遇”存在临界条件即距离等值的或速度等值关系，但一定要考虑到做减速运动的物体在“追遇”前停止的情形。
解决这类问题的方法除利用数学方法外，往往通过相对运动（即以一个物体作参照物）和作“V-t”图能就得到快捷、明了地解决，从而既赢得考试时间也拓展了思维。
值得说明的是，最难的传送带问题也可列为“追遇类”。还有在处理物体在做圆周运动追击问题时，用相对运动方法最好。
如，两处于不同轨道上的人造卫星，某一时刻相距最近，当问到何时它们第一次相距最远时，最好的方法就将一个高轨道的卫星认为静止，则低轨道卫星就以它们两角速度之差的那个角速度运动。第一次相距最远时间就等于低轨道卫星以两角速度之差的那个角速度做半个周运动的时间。
11.万有引力中公式的使用最会出现的错误
万有引力部分是高考必考内容，这部分内容的特点是公式繁杂，主要以比例的形式出现。其实，只要掌握其中的规律与特点，就会迎刃而解的。最主要的是在解决问题时公式的选择。
最好的方法是，首先将相关公式一一列来，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此对照题目的要求正确的选择公式。其中要注意的是：
(1)地球上的物体所受的万有引力就认为是其重力（不考虑地球自转）。
(2)卫星的轨道高度要考虑到地球的半径。
(3)地球的同步卫星一定有固定轨道平面（与赤道共面且距离地面高度为3.6× 107m）、固定周期（24小时）。
(4)要注意卫星变轨问题。要知道，所有绕地球运行的卫星，随着轨道高度的增加，只有其运行的周期随之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都减小。
12.有关“小船过河”的两种情形
“小船过河”类问题是一个典型的运动学问题，一般过河有两种情形：
即最短时间（船头对准对岸行驶）与最短位移问题（船头斜向上游，合速度与岸边垂直）。
这里特别的是，过河位移最短情形中有一种船速小于水速情况，这时船头航向不可能与岸边垂直，须要利用速度矢量三角形进行讨论。另外，还有在岸边以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正确分解。
13.有关“功与功率”的易错点
功与功率，贯穿着力学、电磁学始终。特别是变力做功，慎用力的平均值处理，往往利用动能定理。
某一个力做功的功率，要正确认清P=F×v的含意，这个公式可能是即时功率也可能是平均功率，这完全取决于速度。但不管怎样，公式只是适用力的方向与速度一致情形。
如果力与速度垂直则该力做功的功率一定为零（如单摆在最低点小球重力的功率，物体沿斜面下滑时斜面支持力的功率都等于零），如果力与速度成一角度，那么就要进一步进行修正。
在计算电路中功率问题时，要注意电路中的总功率、输出功率与电源内阻上的发热功率之间的关系。特别是电源的最大输出功率的情形（即外电路的电阻小于等效内阻情形）。还有必要掌握会利用图像来描述各功率变化规律。
14.有关“机械能守恒定律运用”的注意点
机械能守恒定律成立的条件是只有重力或弹簧的弹力做功。题目中能否用机械能守恒定律最显著的标志是“光滑”二字。
机械能守恒定律的表达式有多种，要认真区别开来。如果用E表示总的机械能，用EK表示动能，EP表示势能，在字母前面加上“△”表示各种能量的增量，则机械能守恒定律的数学表达式除一般表达式外，还有如下几种：
E1=E2；EP1 EK1=EP2 EK2；△E=0；△E1 △E2=0；△EP=-△EK；△EP △EK=0等。
需要注意的，凡能利用机械能守恒解决的问题，动能定理一定也能解决，而且动能定理不需要设定零势能，更表现其简明、快捷的优越性。
15.关于各种“转弯”情形
在实际生活中，人沿圆形跑道转弯、骑自行车转弯、汽车转弯、火车转弯还有飞机转弯等等各种“转弯”情形都不尽相同。唯一共同的地方就是必须有力提供它们“转弯”时做圆周运动的向心力。
显然，不同“转弯”情形所提供向心力的不一定是相同的：
(1)人沿圆形轨道转弯所需的向心力由人的身体倾斜使自身重力产生分力以及地面对脚的静摩擦力提供；
(2)人骑自行车转弯情形与人转弯情形相似；
(3)汽车转弯情形靠的是地面对轮胎提供的静摩擦力得以实现的；
(4)火车转弯则主要靠的是内、外轨道的高度差产生的合力（火车自身重力与轨道支持力，注意不是火车重力的分力）来实施转弯的；
(5)飞机在空中转弯，则完全靠改变机翼方向，在飞机上下表面产生压力差来提供向心力而实施转弯的。
16.要认清和掌握电场、电势等基本概念
首先可以将“电场”与“重力场”相类比（还可以将磁场一同来类比，更容易区别与掌握），电场力做功与重力做功相似，都与路径无关，重力做正功重力势能一定减少，同样电场力做正功那么电势能一定减少，反之亦然。由此便可以容易认清引入电势的概念。
电势具有相对意义，理论上可以任意选取零势能点。注意以下几点：
电势与场强是没有直接关系的；
电场强度是矢量，空间同时有几个点电荷，则某点的场强由这几个点电荷单独在该点产生的场强矢量叠加；
电荷在电场中某点具有的电势能，由该点的电势与电荷的电荷量(包括电性)的乘积决定，负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小；
带电粒子在电场中的运动有多种运动形式，若粒子做匀速圆周运动，则电势能不变。
另外，还要注意库仑扭秤与万有定律中卡文迪许扭秤装置进行比较。
17.要熟悉电场线和等势面与电场特性关系
在熟悉静电场线和等势面的分布特征与电场特性的关系，特别注意下面几点：
(1)电场线总是垂直于等势面；
(2)电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。
同时，一定要清楚在匀强电场（非匀强电场公式不成立）中，可以用U=Ed公式来进行定量计算，其中d是沿场强方向两点间距离。
另外还要注意两个等量异种电荷的中垂线与两个同种电荷的中垂线的电场分布及电势分布的特点。
18.认清匀强电场与电势差的关系
在由电荷电势能变化和电场力做功判断电场中电势、电势差和场强方向的问题中：
先由电势能的变化和电场力做功判断电荷移动的各点间的电势差，再由电势差的比较判断各点电势高低，从而确定一个等势面，最后由电场线总是垂直于等势面确定电场线的方向。
由此可见，电场力做功与电荷电势能的变化关系具有非常重要的意义。注意在计算时，要注意物理量的正负号。
19.认清带电粒子的运动情形
带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加速直线运动。我们处理此类问题时要注意平行板间距离的变化时，若电压不变，则极板间场强发生变化，加速度发生变化，这时不能盲目地套用公式，而应具体问题具体分析。但可以凭着悟性与感觉：
当加速电场的电压增大，加速出来的粒子速度就会增大，当进入偏转电场后，就很快“飞”出电场而来不及偏转，加上如果偏转电场强越小，即进入偏转电场后的侧移显然就越小，反之则变大。
20.对平行板电容器的物理量进行分析
这里特别提出两种典型情况：
一是电容器一直与电源保持连接着，则说明改变两极板之间的距离，电容器上的电压始终不变，抓住这一特点，那么一切便迎刃而解了；
二是电容器充电后与电源断开，则说明电容器的电量始终不变，那么改变极板间的距离，首先不变的场强，（这可以用公式来推导，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E与极板间的距离无关。还可以从电量不变角度来快速判断，因为极板上的电荷量不变则说明电荷的疏密程度不变即电场强度显然也不变。）
化学高中化学太难懂？难归纳？难复习？毫无头绪？不用怕！今天这篇文章整理了高考化学常考易错知识点，让你一目了然！
1.对氧化物分类的认识
错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷。
胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1
两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1
7.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
8.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
9.认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质
由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物, 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
10.认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
11.对氧化性和还原性的理解
错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
12.认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3 H2SO4===Na2SO4 SO2↑ H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
13.认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
所有的原子中都含有质子和电子, 但是不一定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子
14.认为元素的种类数与原子的种类数相等。
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
15.认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
16.认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
17.认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
18.认为增大压强一定能增大化学反应速率。
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
19.认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
20.认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
21.羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
22.Fe3 离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3 就是黄色的呢？不是。Fe3 对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3 离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
23.AgOH遇水分解
发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
24.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
25.酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性；当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H 的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
26.H2SO4有强氧化性
辨析
这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
27.盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
28.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
29.写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆
在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H 和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)
30.王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性.
常错点1 错误认为任何情况下，c(H )和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H )和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
31.认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H )也不相等。
由水的电离方程式H2O===OH- H 可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H )总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
32.酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H )的来源混淆。
(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H )水电离=c(H )溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H )水电离=c(H )溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
33.认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
34.认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
35.在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
电解食盐水时，阴极H 放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
36.认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
37.认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
38.认为金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
39.认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
40.认为任何情况下，c(H )和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H )和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
生物高中生物是具有文科性质最强的一门理科科目，很多同学的生物科目原本可以成为优势科目，却成了高考六大科目的短板，拉低总成绩。今天为大家整理了高中生物易错知识点总结，希望能够帮助到大家。
1.组成活细胞的主要元素中含量最多的是C元素？请问这句话对吗？
组成活细胞的主要元素中含量最多的是O元素，组成细胞干重的主要元素中含量（质量比）最多的才是C元素。
2.高度分化的细胞基因表达的特点是什么？凋亡的细胞在形态上有什么变化？
高度分化的细胞是基因选择性表达的结果。凋亡的细胞在形态上最明显的变化是细胞核内染色质浓缩，DNA降解成寡聚核苷酸片段，这与某些特异蛋白的表达有关。
3.将某种酶水解，最后得到的有机小分子是核苷酸或氨基酸？
人体的酶大多数是蛋白质,水解后得到的是氨基酸；有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸。
4.激素和酶都不组成细胞结构，都不断的发生新陈代谢，一经起作用就被灭活，对吗？
不对，酶属高效催化剂能反复反应。
5.酶活性和酶促反应速率有什么区别啊？
酶促反应速率和酶的活性、底物浓度都有关。当底物浓度相同时，酶活性大，酶促反应速率大。当酶活性相同时，底物浓度大，酶促反应速率大。
6.由丙氨酸和苯丙氨酸混和后随机形成的二肽共有几种？
可形成丙氨酸--丙氨酸二肽（以下简称丙--丙二肽，以此类推），丙--苯二肽，苯--苯二肽，苯--丙二肽，共有四种。
7.甲基绿吡罗红与DNA和RNA显色的原理是什么？
甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿使DNA呈现绿色,吡罗红使RNA呈现红色.利用甲基绿,吡罗红混合染色剂将细胞染色,可以显示DNA和RNA在细胞中的分布。
8.什么是还原性糖，有哪些？
还原性糖种类：还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。
9.儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主，对吗？
不对，应该是膳食增加适量的蛋白质类营养。因为生命活动以糖为主要能源。
10.在鉴定还原糖的时候斐林试剂甲和乙为什么要混合均匀？分开不行？
实质而言，斐林试剂就是新制的Cu(OH)2悬浊液, 斐林试剂甲和乙混合均匀后生成Cu(OH)2悬浊液。
11.双缩脲试剂Ａ和Ｂ分别按先后加如有它的什么道理吗？解释．混合加又为什么不行？
蛋白质在碱性条件下和Cu离子反应生成紫色物质，所以先加Na(OH)2，后CuSO4。
12.胞内酶的形成为什么不需要经过核糖体的合成,内质网和高尔基体的加工?
其实胞内酶合成是需要核糖体的，但这核糖体不全是内质网上的核糖体，需要的大多数是游离在细胞质上的核糖体。一般合成胞内酶只要游离核糖体→高尔基体加工就成了，线粒体供能。
13.核孔是核与细胞质进行频繁物质交换和信息交流的主要孔道。这句话错在哪里?
核孔是大分子出入细胞核的通道。小分子不必都从核孔通过。
14.仁增大的情况一般会发生在哪类细胞中（ D ）。
A. 分裂的细胞 B. 需要能量较多的细胞
C. 卵原细胞或精原细胞 D. 蛋白质合成旺盛的细胞
核仁的功能合成核糖体用，核糖体用于合成蛋白质用。所以选D。
15.人体内成熟的红细胞中没有线粒体,不能产生ATP,这句话为什么不对?
人体内成熟的红细胞中没有线粒体,但能通过无氧呼吸产生ATP
16.该课题组用紫色洋葱做完质壁分离和复原实验后，又用此装片观察细胞分裂，结果发现似乎所有细胞均处于细胞分裂间期，为什么？
洋葱表皮细胞是分化成熟的细胞，而高度分化的细胞, 不再分裂。另：成熟的不分裂的活植物细胞才能发生质壁分离和复原。
17.与多糖合成直接相关的细胞器有？
线粒体供能；植物：叶绿体合成淀粉，高尔基体合成纤维素；动物：内质网参与合成糖原。
18.小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式是什么？需要消耗ATP吗？脂质是大分子有机物吗？
小肠上皮细胞吸收胆固醇的方式自由扩散；不需要消耗AT；脂质不是大分子有机物。
19.含磷脂和胸腺密啶的细胞器是是？
不含磷脂说明没有膜，不含胸腺嘧啶说明没有DNA，线粒体和叶绿体有DNA，液泡、线粒体、叶绿体有膜，所以为核糖体与中心体。
20.哪些细胞器可以产生水?
①在叶绿体的暗反应过程产生水；②在线粒体中通过有氧呼吸的第三阶段产生水；③核糖体上氨基酸的脱水缩合产生水；④植物高尔基体上合成纤维素产生水。
21.激素的合成与内质网有关吗?请说明原因
有关，因为性激素属于脂质，而内质网的作用就是合成脂质。另外内质网还有加工蛋白质等作用。
22.下列物质和离子通过细胞膜的转运的方式是？
一是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体；二是协助扩散-----因从高浓度到低浓度，需载体；三是主动运输----因从低浓度到高浓度，需载体；四是自由扩散----因从高浓度到低浓度，不需载体。
23.有哪些常见的物质是主动运输、协助扩散？
主动运输有葡萄糖、氨基酸和无机盐离子。就目前中学教材讲过的协助扩散只有葡萄糖进入红细胞。 按新课标精神，需要有相应的载体（通道），不需消耗能量的就是协助扩散，如神经细胞外的钠离子通过离子通道进入细胞内就是协助扩散。
24.水进入细胞是自由扩散还是协助扩散? 水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)那是协助扩散吗?
水进入细胞膜需要"水通道"(蛋白)是协助扩散。水直接通过脂质双分子层的扩散是自由扩散。现在发现了水可由"水通道"(蛋白)进出,但不等于水都是由"水通道"(蛋白)进出.
25.植物细胞均具有全能性，这句话为什么不对？
（1）只有离体情况下植物细胞才有可能表现全能性；（2）细胞必须是活细胞，而有些细胞如导管细胞是死细胞。
26.“离体的植物细胞经脱分化形成愈伤组织后，细胞的分化程度降低，但全能性增大。”请问这句话是否正确？为什么？
可认为正确。经脱分化形成的愈伤组织和原来的离体的植物细胞相比，细胞的分化程度降低了.分化程度低的细胞易表现出全能性
27.试设计一个实验，探究血浆中无机盐含量对红细胞形态的影响，确定人的生理盐水的浓度。
适当浓度的无机盐含量能维持红细胞正常形态。在血液中加入抗凝剂,红细胞沉淀后,滤去血浆,只要红细胞;将红细胞分为同量的三组[置3试管中],分别加入同量清水/0.8%浓度生理盐水/10%浓度盐水,静置一定时间后在显微镜下观察.........就能确定无机盐含量对红细胞形态的影响...........
28.细胞膜上的糖蛋白的功能体现了细胞膜的什么功能？
细胞膜上的糖蛋白具有识别和免疫作用。有些糖蛋白的糖对于糖蛋白自身成机体起着保护作用或润滑作用。糖蛋白在细胞间信号传递方面着更为复杂的作用。细胞表面的糖蛋白形成细胞的糖萼(糖衣)、参与细胞的粘连，这在胚和组织的生长、发育以及分化中起着关键性作用。
29.下列哪项对NH4 离子进入根毛细胞影响最小?
A.载体 B.ATP C.酶 D.细胞内外NH4 浓度差
NH4 进入根毛细胞是主动运输，主动运输和浓度无关，不管高或低只要需要都可运输，所以选D
30.①丙酮酸可以通过线粒体双层膜，在线粒体内经过代谢产生CO2和水；②经过光合作用，最终生成的ATP可以直接共给新陈代谢。这两句话对吗？
第一句正确。呼吸作用第一阶段在细胞质基质中进行，一分子葡萄糖分解产生两分子丙酮酸。第二、三阶段在线粒体中进行，最终产物为二氧化碳和水。第二句不对。光合作用光反应阶段产生的ATP只为暗反应直接提供能量，不直接供给其它代谢。
31.提取完整线粒体和叶绿体悬浮液，分别加入盛有丙酮酸溶液和碳酸氢钠溶液的两支大小相同的试管中，给与充足的光，都会产生气泡。若将上述两试管移入黑暗的环境，保持温度不变，两支试管产生的气泡量的变化如何？
装线粒体的瓶继续产生气泡,量不变，呼吸作用不需要光;装叶绿体的瓶不再产生气泡，光合作用光反应需要光，无光，则不能进行光反应。 这是因为丙酮酸在线粒体中进行有氧呼吸，产生了CO2，而叶绿体是通过光反应产生O2。
32 光照强度、CO2供应不变的情况下,如果合成的产物(CH2O)运输受阻,则C3、C5的含量如何变化？
产物积累，会抑制相应反应速度，则C3增多，C5会减少
33.叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的色素和酶，这句话错在哪里？
应是叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合作用有关的酶，只有叶绿体的类囊体膜有光合作用有关的色素，基质中无光合作用有关的色素。
34.用一束光照射叶绿体色素的溶液，透射过去的是什么光，反射回来的是什么光？
透射过去的是绿光，因为色素主要吸收红橙光和蓝紫光。反射回来的是红光，因为色素分子受光子激发，由激发态跃迁到基态时会放出磷光，其频率在红光范围内，且光子由向光面射出。
35.化能合成作用需要二氧化碳和水吗？
硝化细菌的化能合成作用分两个阶段 1）NH3 O2 →HNO3 或HNO2 ( 化学能) 2）6CO2＋12H2O*───→C6H12O6＋6O2*＋6H2O 与光合作用不同；合成有机物的能量来自化学能。
36.已分化的细胞不可逆(细胞全能不就可逆了吗?花粉离体培养是有性生殖吗？
（1）细胞分化是不可逆，这是指在生物体内．有的题目却说是可逆的，这是指在离体条件。
（2）花粉离体培养是有性生殖。
37.“细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系”这句话对吗？
正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。
38.细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，细胞内的__________，使正常细胞演变为癌细胞。
答案是原癌基因或抑癌基因发生突变。细胞中既有原癌基因，又有抑癌基因，其中原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。抑癌基因则主要是阻止组织细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生突变，从而导致正常细胞畸形分化为恶性增值细胞，即癌细胞。
39.为什么病毒是生物？（是不是因为其能生长繁殖？）
病毒被认作生物主要并不是因为能新陈代谢，恰恰相反病毒单独存在时不具备生物活性，不能独立进行新陈代谢。病毒被认作生物的主要原因是其能够进行增殖（产生后代并可遗传性状）
40.艾滋病病毒（HIV）、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么？
艾滋病病毒（HIV）、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。
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