（一）知识梳理
1.溶解度（固体）
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素缺一不可（1）条件：温度 （2）标准：100g水 （3）状态：饱和 （4）单位：g
2.溶解度与溶解性的关系溶解性
3.溶解度曲线
直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）点
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:上图中a点表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b点表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C点表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
② 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d点表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g
（2）线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”，如KNO3等大多数固体物质；
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质；
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
4.溶解度曲线的应用
（1）判断不同物质溶解度随温度变化情况
①A物质的溶解度随温度的升高而迅速增大；
②B物质的溶解度受温度的影响很小（略升）；
③C物质的溶解度随温度的升高而降低。
（2）比较不同物质溶解度大小
①t2℃时，A、B、C三物质的溶解度相等；
②温度大于0℃而小于t2℃时，A的溶解度小于B的溶解度。
（3）解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题
①分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的物质是A和B；
②分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的物质是A和B；
③对于A物质来说，配制t2℃时的饱和溶液，若升温至t3℃ ，它会变成不饱和溶液，若降温至t1℃，它仍然是饱和溶液。
（4）确定物质结晶的方法
①从A物质的饱和溶液中析出A,一般采用的方法是降温结晶法；从B物质的饱和溶液中析出B，一般采用的方法是蒸发结晶法；从C物质的饱和溶液中析出C，一般采用的方法是升温结晶法；
②当A中含有少量B时，可通过冷却热饱和溶液的方法（也可以用A的饱和溶液洗涤的方法）提纯A；当B中含有少量A时，可通过蒸发结晶的方法（也可以用B的饱和溶液洗涤的方法）提纯B；
（5）判断溶液的溶质质量分数变化情况
①在t2℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为A=B=C；
②在t1℃时，分别用100g水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为C＞B＞A。
（6）解决简单的配制溶液问题
②在t1℃时，配制110gA的饱和溶液，需要物质A与水的质量比是多少？
答：10:110=x:110g，需要A的质量为10g，则水为100g，物质A与水的质量比1:10
（7）确定物质的溶解能力
若t2=20℃，则A、B、C物质的溶解能力为易溶（因为20℃，它们的溶解度都大于10g）
（二）注意事项
（1）溶解度的数值后面必须有单位（g）
（2）说溶解度时必须指明温度，否则错误
（3）比较溶质的质量时，溶液的质量必须相等
（4）用溶解度求溶质质量分数时，溶液必须是饱和溶液
（5）饱和溶液升（降）温，若有固体析出则溶液中的溶质质量分数变小；若无固体析出则溶液中的溶质质量分数不变
二、例题解析【例题1】下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C. 10℃时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙
D. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10%
解析：选D
A．由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以选项说法错误；
B．20℃时，甲和乙的溶解度虽然相等，但选项中没说是饱和溶液，没有饱和这个前提，无法比较，所以选项说法错误；
C．由曲线可知，10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中可溶解的甲比乙质量大，所以选项说法错误；
D．由图可知，10℃时乙的溶解度约为30g，此温度时乙溶液的最大浓度大于10%，所以不会有溶质析出，仍为10%。
【例题2】下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质质量分数
D.t2℃时，将等质量甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
解析：选C
A．没说温度，所以选项说法错误；
B．因为甲为陡升型，乙为缓升型，可用降温结晶的方法提纯混有少量乙的甲，所以选项错误；
C．饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算，溶解度越大，溶质质量分数越大。t2℃时乙的溶解度小于甲，所以选项说法正确；
D．没说溶液是否饱和，所以无法比较析出晶体的质量多少，故选项说法错误。
【例题3】下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
解析：选D
A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；
B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；
C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；
D．没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误。
【例题4】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
解析：选A
A．t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量不一定相等，因为没说溶液质量关系，所以选项说法错误；
B．由图象可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以选项说法正确；
C．由图象可知，甲为陡升型，乙为缓升型，可用降温结晶的方法提纯混有少量乙的甲，所以选项说法正确；
D．t2℃时，甲的溶解度为110g，所以50g水中只能溶解55g甲，得溶液为105g，故选项正确。
【例题5】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是( )
A.在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液
B.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60
C.当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等
D.当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出
解析：选C
A．根据曲线可知，在t1℃时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌”，盛
放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液．所以均为饱和溶液的说法是错误的；
B．该选项中的溶解度数值没有单位，说法是错误的；
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都是100g水中溶解了60g溶质，恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量相等的说法是正确的；
D． 当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的。
【例题6】右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B.t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C.t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
解析：选B
A正确，根据溶解度曲线,可以看出t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B错误, 因为没有指明t2℃时两种饱和溶液的质量,如果t2℃时,甲饱和溶液的质量为100g,乙的饱和溶液的质量为200g，此时，甲饱和溶液中的溶质的质量不可能比大于乙
C正确，根据溶解度曲线明显看出甲的溶解度随温度的升高而增大,所以t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数一定减小
D正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度受温度影响变化不大,在这种情况下, 甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,例如KNO3中混入少量NaCl,采用的就是冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
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