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一、常见金属离子的检验
1、Na 的检验
该离子一不生成气体,二不生成沉淀,在溶液中毫无存在感,故该离子使用常规的检验方法是行不通的。
检验方法:焰色反应。
操作步骤
- a、点燃酒精灯。
- b、将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。
- c、用铂丝蘸取待测物,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色在观察钾元素的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)。
- d、将铂丝用稀盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。
通过实验,若焰色为黄色,即证明溶液中含钠离子。
注意:
焰色反应不是化学变化
焰色反应检验的是钠元素,不一定是钠离子
不止钠、钾存在焰色
2、K 的检验
该离子与钠离子同族,性质相似,故也使用焰色反应检验。
通过实验,若焰色为紫色,即证明溶液中含钾离子。
注意:
检验钾离子时,需要透过蓝色钴玻璃,否则黄色会掩盖紫色,导致观察不到。
3、Fe3 的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,若变为血红色溶液,即证明溶液中有Fe3 。
- 2)、取少量待测溶液于试管中,加苯酚溶液,若溶液显紫色,即证明溶液中有Fe3 。
- 3)、取少量待测溶液于试管中,加NaOH溶液,若产生红褐色沉淀,即证明溶液中有Fe3 。
4、Fe2 的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,先加入KSCN溶液不显红色,再加入新制的氯水,溶液变红色,即证明溶液中有Fe2 。
- 2)、取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀,即证明溶液中有Fe2 。
- 3)、取少量待测溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,即证明溶液中有Fe2 。
5、Al3 的检验
- 取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量,若先生成白色沉淀,后完全溶解,即证明溶液中有Al3 。
6、AlO2-的检验
- 取少量待测溶液于试管中,逐滴滴加稀盐酸至过量,若先生成白色沉淀,后完全溶解,即证明溶液中有AlO2-。
二、常见非金属离子的检验
1、SiO32-的检验
- 取少量待测溶液于试管中,逐滴滴加稀盐酸至过量,若生成白色沉淀且不溶解,即证明溶液中有SiO32-。
2、NH3的检验
- 1)、用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝色,即证明改气体为NH3。
- 2)、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产生白烟,即证明改气体为NH3。
3、NH4 的检验
- 取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色,即证明溶液中有NH4 。
4、NO3-的检验
- 取少量待测溶液于试管中,先加稀硫酸酸化,再加铜片,若试管口产生红棕色气体,即证明溶液中有NO3-。
5、SO2的检验
- 将气体通入品红试液,然后再加热,若溶液先褪色,加热后又恢复红色,即证明改气体为SO2。
6、SO32-的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液,若使品红溶液褪色,即证明溶液中有SO32-。
- 2)、取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸,若放出刺激性气味的气体,即证明溶液中有SO32-。
7、SO42-的检验
1)、正确的检验方法
- 取少量待测溶液于试管中,先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液中有SO42-。
2)、错误的检验方法
- (1)、取少量待测溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸酸化,若生成白色沉淀且不溶解,即证明溶液中有SO42-。
该方法不能排除Ag 干扰。
- (2)、取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液中有SO42-。
该方法不能排除Ag 干扰。
- (3)、取少量待测溶液于试管中,先加入稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液中有SO42-。
硝酸可将SO32-氧化为SO42-,该方法不能排除SO32-干扰。
- (4)、取少量待测溶液于试管中,先加入稀盐酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液中有SO42-。
NO3-在酸性条件下也具有强氧化性可将SO32-氧化为SO42-,该方法不能排除SO32-干扰。
总结:物质不能变,顺序不能变
8、Cl2的检验
- 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近,若试纸变蓝色,即证明气体为Cl2
9、Cl-的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,先加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再向沉淀中加入稀硝酸,若沉淀不溶解,即证明溶液有Cl-
- 2)、取少量待测溶液于试管中,先加入稀硝酸酸化,再向溶液中加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液有Cl-
- 3)、取少量待测溶液于试管中,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若生成白色沉淀,即证明溶液有Cl-
以上三种方法均可检验
总结:物质不可变,顺序可以变
10、Br-的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,先加入AgNO3溶液,生成浅黄色沉淀,再向沉淀中加入稀硝酸,若沉淀不溶解,即证明溶液有Br-
- 2)、取少量待测溶液于试管中,先加入稀硝酸酸化,再向溶液中加入AgNO3溶液,若生成浅黄色沉淀,即证明溶液有Br-
- 3)、取少量待测溶液于试管中,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若生成浅黄色沉淀,即证明溶液有Br-
以上三种方法均可检验
11)、I-的检验
- 1)、取少量待测溶液于试管中,先加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再向沉淀中加入稀硝酸,若沉淀不溶解,即证明溶液有I-
- 2)、取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,若溶液变蓝色,即证明溶液有I-。
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