这节课是一节习题课，我们要一起来学习化学平衡常数。
第一题，关于化学平衡常数，下列哪一个说法是错误的？
化学平衡常数不随着反应物或者是生成物的浓度的改变而改变，A是正确的。我们知道化学平衡常数它只有一个影响因素，那就是温度。b选项，对于一个一定温度下的同一反应，它的正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于一，这是正确的，因为正反应和逆反的平衡常数就是互为倒数的，这也是一个很重要的推论。
请大家记住c选项化学平衡常数越大，证明着可逆反应正向进行的程度会越大。也可能是吸热的，也可能是放热的。这个题呢，我们会在后面的课程当中为大家详细的解析。放在这里有一点早，c选项是错误的，这时候我们要看反应是一个放热的过程还是吸热的过程。d选项化学平衡常数只受温度影响，和反应物的浓度、体系的压强等等都没有关系，因此第一题正确选项是c。
第二题，在一定的温度下，把气体x和气体y冲入到了十升的恒隆密闭容器中，发生了一定的反应，一段时间后达到平衡，测定各种物质的数据如下表所示，让我们来求平衡常数。请大家和我一起来复习三段式法，三段式指代的是将方程式写出，然后标注出起始的浓度、变化的量以及平衡的浓度，那我们将各个数据摆出来，然后再带入到平衡常数的表达式当中，最后即可以算出答案。这里请大家关注，平常数k的表达式一定只能带浓度，如果题目当中给出的是物质的量，那我们优先要用物质的量除以容器的体积，才能够得到某一种物质的物质的量、浓度。
第三题，让我们来书写这个反应的平衡常数表达式。请大家观察，固态或者是纯液态的物质是不可以写入平衡常数表达式的，因此在这个方程式当中，我们只需要把二氧化碳和一氧化碳表示出来即可。那下面的计算也是很简单的，利用q和k之间的关系去判断反应是否达到平衡状态。如果没有达到平衡状态，那就再进行对比q和k的大小，若q小于k的时候，说明平衡是正向进行的，反应没有达到平衡，此刻正反应的速率会大于逆反应的速率。因此第三题是一个很典型的，既考察平衡常数的书写，又考察平衡状态的判定，还能够让大家去比较中逆反应的速率是一道很典型的例题。
在这里我们也复习一下上节课学到的知识，化学平衡常数和浓度之间的关系，q指的是任意状态的，而它会无限地趋向于平衡状态，当两者相等的时候，反应达到了一个平衡，如果q小于k，那说明没有达到平衡，反应正向进行，反之亦然。
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