初中化学所有知识思维导图(初中化学思维导图最全总结)(1)

01

第一单元:走进化学世界

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02

第二单元:我们周围的空气

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03

第三单元:物质构成的奥秘

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04

第四单元:自然界的水

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初中化学所有知识思维导图(初中化学思维导图最全总结)(6)

05

第五单元:化学方程式

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06

第六单元:碳和碳的氧化物

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07

第七单元:燃料及其利用

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第八单元:金属和金属材料

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第九单元:溶液

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第十单元:酸 碱 盐

一、化学用语

1、电离方程式:

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2、物质的俗称和主要成分:

生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;

石灰石、大理石CaCO3;

食盐的主要成分NaCl ;

纯碱、口碱Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠NaOH;

胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;

氨水NH3.H2O。

二、金属活动性

1、金属活动性顺序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义:

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用:

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因);

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因);

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因);

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

4、三个不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂:溶液的酸碱性

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值:溶液的酸碱度

pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);

pH=7溶液为中性;

pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中):在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

2.(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

注:

1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色:CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色:KMnO4

红色:Cu、Fe2O3

红褐色:Fe(OH)3

蓝色:Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

绿色:Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)

浅绿色溶液:(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黄色溶液:(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

蓝色溶液:(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

蓝绿色溶液:CuCl2溶液(较浓)。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸:有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸:有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸:无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙:白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠:白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜:白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠:白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O):属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

* 注:由于排版器功能有限,部分化学式书写格式不严谨,请同学们按照课本及老师要求严格书写及记忆~

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