本文主要整理了高考化学卷中的常见基础小知识点，属于没有难度，记住就能得分的题。化学要记的东西多且杂，多记多背多见题才是硬道理。
希望能对你的基础部分有所帮助吧！
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针对全国卷来说，高考理综化学卷一共12题，一般来说，7～13题为化学选择题（必考），26～28题为化学非选择题（必考），35～36题为化学非选择题（选考）。
七道选择题每题6分，主要是考查：
- ①题，化学基本概念
- ②题，原子结构 元素周期律
- ③题，有机物及其应用 同分异构体
- ④题，化学实验仪器及操作
- ⑤题，氧化还原反应 电化学
- ⑥题，化学反应与能量 反应速率 化学平衡
- ⑦题，水溶液中离子平衡
三道必答大题，平均每题13、4分，其中一道金属与非金属及其化合物，一道涉及化学反应原理，一道主要考实验操作综合。
最后两道选考，占15分，分别是选修3物质结构与性质，选修5有机化学基础。
从最基础的选择题开始吧。
- ①题化学基本概念
有化学与STSE，化学常用计量，物质性质组成分类，离子共存等小考点。
一、化学与STSE题中常见
设错选项（括号里为正确说法及解释）
1.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。错！（化石燃料含S、N，燃烧就会生成SO₂、NO₂从而造成大气污染）
2.柠檬属于酸性食物。错！（柠檬为碱性食物）
3.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源。错！（“油脂”改为“糖类”）
4.红宝石，玛瑙，水晶，钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐。错！（红宝石是AI₂O₃、玛瑙、水晶是二氧化硅、钻石是碳）
5.燃放爆竹生成大量的三氧化硫。错！（改“三氧化硫”为“二氧化硫”）
6.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，纤维素是营养物质。错！（纤维素在人体内不可水解）
7.高纯度的硅单质可以制造光导纤维，光导纤维遇强碱会断路。错！（将“高纯度的硅单质”改为“二氧化硅”）
8.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体。错！（纤维素与淀粉分子式写法相同，但由于是高分子属于混合物。所以不互为同分异构体。）
9.铁在潮湿的空气中放置。易发生化学腐蚀而生锈。 错！（“化学腐蚀”改为“电化学腐蚀”）
10.用含有橙色重铬酸钾（酸性）的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性。 错！（利用的是乙醇的还原性）
11.从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现。 错！（提取食盐属于物理变化。）
12.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。错！（光导纤维是二氧化硅不是新型无机非金属材料。）
13.过氧化氢和二氧化硫均可作漂白剂。若二者混合使用漂白效果会明显增加。错！（漂白效果会减弱）
14.地沟油的主要成分和煤油，柴油一样属于碳氢化合物。错！（地沟油为油脂，油脂：高级脂肪酸甘油酯，煤油柴油属于烃）
15.黑火药是我国古代四大发明之一。配方为一硫二硝三木炭，其中的硝指硝酸。错！（其中的硝是指固体物质硝酸钾。）
16.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。错！（铅蓄电池使用时电压稳定，因为铅为重金属所以有被其他新型电池取代的趋势。）
17.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应。错！（牛奶含蛋白质，向其中加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀。）
18.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似。错！（苹果变黄，是发生氧化反应。纸张变黄是二氧化硫与有色物质结合生成的无机物质发生分解。）
19.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。错！（铜制品不能发生析氢腐蚀，铜的金属活动性比氢弱。）
20.医用酒精消毒的原理是将病毒氧化，达到消毒的目的。错！（酒精消毒，使蛋白质变性而非氧化。）
21.自来水净化过程中，加入明矾的作用是消毒杀菌。错！（明矾的作用不是消毒杀菌而是吸附悬浮的杂质。）
22.使用八四消毒液（有效成分为次氯酸钠）时通入二氧化碳和二氧化硫均可增强消毒效果。错！（减弱了消毒效果）
23.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物质制得该三种金属单质。错！（制铁单质时，一氧化碳做还原剂。高温冶炼黄铜矿获得铜。电解精炼得纯度更高的铜。）
24.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。错！（“治理”改为“预防”）
25.氮的固定是只将气态氮气变为固态。错！（氮的固定是指将游离态N₂转化为化合态氮。）
26.金属可分为黑色金属和有色金属。铁及其合金都属于有色金属。错！（铁及其合金属于黑色金属。）
27.包装食品里常有硅胶，石灰，还原铁粉三类小包，其作用相同。错（不同。硅胶，石灰为干燥剂，还原铁粉为抗氧化剂）
28.二氧化硅制成的玻璃纤维导电能力强。（“导电”改为“导光”）
29.焰色反应是化学变化。错！（焰色反应是物理变化，利用了电子的跃迁。）
30.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。错！（“均”字过绝对，有些添加剂是人体必需的，并非都有害。）
31.不慎误服氯化钡溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠以便将氯化钡转化为碳酸钡。错！（解毒剂为硫酸钠）
32.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的二氧化碳。错！（我国酸雨主要是硫酸型与硝酸型与二氧化碳无关。pH减小是因为发生反应2H₂SO₃＋O₂＝＝2H₂SO₄，由弱酸变强酸）
33.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化。错！（青蒿素的提取属于物理变化。低温萃取。）
34.应加快石油等化石燃料的开采和使用。错！（石油等化石燃料为不可再生资源，应尽量减少开采和使用。）
正确选项
1.燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一。
2.以液化石油气（C少S少）代替燃油（C多）可减少污染。
3.燃料（通常含C）不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一。
4.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性。
5.将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念。
6.月尘[既月球上直径小于10微米的浮尘]分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
7.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气。
8.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会损失（受热破坏了……抗坏血酸）。
9.燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO₁、₂、₃…
的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
10.盐卤可用于制作豆腐。（原理：电解质可使胶体聚沉）。
11.用含橙色的酸性重铬酸钾（强氧化性）溶液的仪器检验酒驾是利用了乙醇的挥发性和还原性。
12.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源。
13.高压钠灯发出的黄色射程远、透雾能力强，常用做路灯。
14.黑色金属材料通常包括铁、锰、铬以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料。
15.煤炭经过干馏（生成芳香烃化合物），石油经过分馏（产品作燃料），裂化（提高轻质油质量）、裂解（为了得到化工原料）等化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料。
16.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料沙子相同。
17.神舟10飞船所用太阳能电池板可讲光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可制备电脑芯片。
18.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料。
19.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（产生白烟为漏气）或用湿润红色石蕊试纸检验。
20.高温或常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性。
21.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
22.Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
23.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。
24.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。（铁置换铜）
25.古剑“沈卢”“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断拆”，济钢指的是铁的合金。（碳铁合金）
26.应大力发展煤的气化及液化技术。（指的是C与H₂O反应生成气体或液体燃料，产生污染较少）
27.以CO₂为原料生产可降解塑料。（不会产生白色污染）
28.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料。（减少了PM2.5的产生）
29.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
30.这部分其实最简单，考试能遇到的也应该差不多这些，未完待续……
二、化学常用计量
常见考点
1.标准状况下，H₂O、Br₂、CCI₄、CHCI₃、HF、SO₃、CH₃OH、CH₃CH₃OH、庚烷、苯等均非气体。讨论气体体积要注意条件为标况。
2.有浓度/PH，无体积，无法计算离子数目。
3.盐酸完全电离为离子，无盐酸分子。
4.1mol甲基含电子数9NA。
5.1mol金刚石含2mol碳碳键。
6.1molSiO₂含4mol硅氧键。
7.亚硫酸为弱酸不完全电离。
8.纯水中，氢氧根与氢离子数目相等，与温度无关。
9.浓硫酸与铜反应一段时间后变为稀硫酸不与铜反应，反应停止。
10.78gNa₂O₂中存在的共价键为NA。
11.三价铁离子易水解。
12.苯环无双键。
13.胶体是许多微粒的聚集体。
14.6.4gCaC₂晶体中所含离子数为0.2NA。CaC₂中，C₂²₋-为一个离子。
15.尤其注意化学计量题中是否有可逆反应，如2NO₂≒N₂O₄
N₂＋3H₂≒2NH₃
CI₂＋H₂O≒HCI＋HCIO
2SO₂＋O₂≒2SO₃等………如果有可逆反应，则生成物 物质的量没有确定值。
16.普通氢原子无中子。
17.%$@θδνσ≥×%￥≧≤×$～
三、物质性质组成分类
设错选项
1.一氧化氮——酸性氧化物。错！（一氧化氮是不成盐氧化物。）
2.纯碱——碱。错！（纯碱是盐。）
3.液氯——非电解质。错！（液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质。）
4.高氯酸——弱电解质。错！（高氯酸为强酸，是强电解质。）
5.碘化钾——食盐中的加碘物质。错！（加碘物质为KIO₃）
6.二氧化硅——太阳能电池。错！（硅单质制太阳能电池）
7.福尔马林——食品保鲜剂。错！（福尔马林是35%到40%的甲醛水溶液，不可用于食品保鲜。）
8.过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1。错！（2:1）
9.硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性。错！（ 酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，硫化氢具有还原性。）
10.家用“膨松剂”主要成分为碳酸钠。错！（应是碳酸氢钠。）
11.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂。错！（二氧化硫虽然有毒，但是可以用作食品添加剂，只是必须适量。）
12.六水氯化钙可用作食品干燥剂。错！（无水氯化钙具有吸水作用，而六水氯化钙不能做干燥剂）
13.食品盒内小袋铁粉主要作为干燥剂。错！（抗氧化剂。）
14.淀粉、盐酸是纯净物。错！（都是混合物。）
蔗糖是混合物。错！（纯净物。）
15.水玻璃与硅胶均属于酸。错！（水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅胶是混合物，均不属于酸）
16.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐。错！（漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙。）
17.甲烷和一氯甲烷都属于烷烃。错！（一氯甲烷属于卤代烃，卤代烃属于烃的衍生物。）
18.液氨用作制冷剂是化学变化。错！（汽化吸热是物理变化。）
19.氧化铝、二氧化氮都是酸性氧化物。错！（氧化铝为两性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物。）
20.红棕色气体二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化。错！（无色液体为四氧化二氮，发生了化学变化。）
21.过氧化钠、四氧化三铁都是碱性氧化物错！（过氧化钠是过氧化物不是碱性氧化物。四氧化三铁没有对应的碱，不为碱性氧化物。）
22.补血口服液中添加维生素C作为氧化剂。错！（还原剂）。
23.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆。错！（二氧化硫漂白纸浆是因为具有漂白性。）
24.碳酸氢铵受热易分解，可做氮肥。错！（碳酸氢铵作氮肥不是因为受热易分解，是因为碳酸氢铵含氮。）
25.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂。错！（三价铁离子水解生成胶体，可用于净水。）
26.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂。错！（木碳有吸附性，用于制冰箱除味剂，与还原性无关。）
27.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板。错！（三价铁离子具有氧化性，可以氧化铜，从而蚀刻铜电路板。）
28.二氧化硅技能与氢氟酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物。错！（两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，而二氧化硅与氢氟酸反应不是生成盐和水。）
29……………
正确选择及常用概念
1.电解质和非电解质必须指化合物。
2.硅胶可用作食品干燥剂。
3.明矾用作净水剂。
4.用铁制容器盛放浓硝酸。
5.液溴保存时需用水封。
6.刚玉的主要成分是氧化铝。
7.水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，用作耐火材料。
8.一氧化氮可以用于某些疾病的治疗。（扩张血管，增强记忆力。）
9.盐酸既有氧化性，又有还原性。
10.冰水混合物是电解质。
11.臭氧——单质。
12.水煤气——混合物。
13.胆矾——纯净物。
14.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物。
15.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒。
16钝化为化学变化。生成致密氧化膜。
17.同位素研究对象为原子，同素异形体研究对象为单质，同分易构体研究对象为同分子式的化合物。
18.铝热剂，福尔马林，水玻璃，漂白粉，聚苯乙烯，油脂，生铁，肥皂。均为混合物。（铝热剂的主要成分是铝和金属氧化物。福尔马林为甲醛的水溶液。水玻璃为硅酸钠的水溶液。聚苯乙烯是高分子为混合物。油脂是混甘油酯。生铁为铁和碳的合金。肥皂是高级脂肪酸盐。
19.…
四、离子共存
1.因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：
➊H＋与OH-；CH₃COO-；CO₃²-、HCO₃-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等易挥发的弱酸的酸根不能共存。
➋OH-与H＋、NH₄ 、HCO₃-、HSO₃-、HS-、H₂PO₄-、HPO₄²-等不能大量共存。
2.因生成难溶物而不能大量共存的离子组：
➊H＋与SiO₃²-、AIO²-等不共存。
➋OH-与Ag 、Mg²＋、AI³ 、Fe³＋、Fe²＋、Cu²＋、Zn² 等不共存
➌CO₃²-与Ba²＋、Ca²＋、Ag 、Mg²＋、Cu²＋、Zn² 等不共存
➍SO₄²-与Ba²＋、Ca²＋、Ag 等不共存
➎S²与Ag 、Hg²＋、Fe²＋、Cu²＋、Pb² 等不共存
3.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：
ⓐ在酸性条件下的氧化还原反应
➊NO₃-与Fe²＋、Br-、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等不能共存。
➋MnO₄-与Fe²＋、Br-、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²、CI-等不能共存。
➌CIO-与Fe²＋、I-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-等不能共存。
➍S²-与SO₃²-酸性时不能大量共存，碱性条件下可以共存。
ⓑ在碱性条件下的氧化还原反正
➊CIO-、MnO₄-与Br-、I-、S²、CI-等还原性比较强的离子不能大量共存。
ⓒ其他氧化还原反应
➊Fe³ 与I-、S²-、SO₃²-、HSO₃-、HS-等还原性比较强的离子不能大量共存。
➋MnO₄-与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的离子不能大量共存。
4.因发生双水解（互相促进水解）而不能大量共存的离子组：
➊AI³ 与AIO₂-、CO₃²-、HCO₃-、SO₃²-、HSO₃-、HS-、S²-、SiO₃²-、CIO-、C6H5O-等不共存。
➋Fe³＋与AIO₂-、CO₃²-、HCO₃-、SiO₃²-、CIO-等不共存。
5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组：
➊Fe³＋与和SCN-、C6H5O-不能共存。
➋Ag 与NH₄ 在碱性条件下不能共存。
6.无色溶液中不能存在的离子：MnO₄-（紫色）、Cu²＋（蓝色）、Fe³＋（黄色）、Fe²＋（浅绿色）、I-（黄褐色）等。
7.酸性条件下若存在硝酸根，则金属与酸不能生成H₂。
8.还原性：I-＞Fe² ＞Br-。
9.向溶液中通入CO₂（过量）生成HCO₃-；通入CO₂（少量）生成CO₃²-。
10.Fe与稀硝酸溶液反应时，Fe（过量）生成亚铁离子；Fe（少量）生成三价铁离子。
11.多元弱酸与碱反应时，弱酸过量生成酸式盐，弱酸不足生成正盐。
12.离子方程式正误判断
一要符合客观事实
二要把沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质等写成化学式形式
三要符合质量、电荷、原子守恒
四要注意题中“少量、过量、酸碱性等”限定条件
最后看系数。
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