氧化还原反应在中学化学中具有很重要的地位,是难点也是重点,是高一化学中最重要的一个章节!在以后各种考试中多次出现有关氧化还原反应的问题。

譬如氧化还原反应配平,氧化剂或还原剂的强弱判断、氧化还原反应中得失电子的计算,尤其是后面原电池、电解池中的相关计算都与该知识有密切关系!如何理解呢​?

还原剂:还原性越强、越容易失去电子,失去电子后,想再得到电子会变得很困难​!对应的产物为氧化产物,其氧化性就变得非常弱​!譬如金属铯,还原性非常强,变为铯离子后,其氧化性很​弱!

​概括为:易失者,失之难得,还原性强,其氧化产物氧化性弱!

同理,氧化剂:氧化性越强,越容易得到电子,得到电子后,想再失去电子会变得很困难​!对应的产物为还原产物,其还原性就变得非常弱​!譬如非金属氟气,氧化性非常强,变为氟离子后,其还原性很弱​!

​概括为:易得者,得之难失,氧化性强,还原产物还原性弱!

所以氧化还原反应,很好的佐证了物体的对立性和统一性。也就是说,在一个化学反应中,如果发生了氧化反应,一定会有还原反应与之相对应,它们既对立,又统一在一个化学反应中,它们不会单独孤立的存在,它们休戚与共,相反相成!

也可以用舍得的思想来看待这个知识,对于氧化还原反应,一定会有电子的得失,有得到电子的物质,一定有失去电子的物质。不可能只得到而不失去,也不可能只失去而不得到​!

人生何尝不是如此!否极泰来,因果轮回,无论好与坏,悲与喜,失去的总会从别处得到或者得到别的;在得到某物的同时也总会伴随失去些什么。古人云:“鱼和熊掌不可得兼。”或许就是这个道理​!

氧化还原反应的方程式例子(由氧化还原反应想到的)(1)

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