五、过滤
（一）、所需仪器和用品：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸
（二）注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠引流玻璃棒的中下部、玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
（三）、过滤操作中的错误及后果
1、滤纸的相关操作错误
（1）漏斗和滤纸之间有气泡 有气泡部分的滤纸无法过滤，过滤速度减慢。
（2）液面高于滤纸边缘 液体从滤纸与漏斗的间隙流下，滤液浑浊
2、玻璃棒的相关操作错误
（1）玻璃棒贴着单层滤纸一边容易捅破滤纸，导致滤液浑浊
（2）没有用玻璃棒引流容易将溶液滴到漏斗外面，进入承接的烧杯中，使滤液浑浊。
（3）过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌加速过滤捅破滤纸，使滤液浑浊。
3、其他操作影响：
（1）漏斗下沿没有紧贴烧杯内壁使滤液溅出，损失滤液
（2）仪器不干净滤液仍然浑浊。
（3）滤渣堵塞滤纸空隙过滤速度减慢。
六、空气中氧气含量的测定
（一）、实验结论
1、氧气约占空气体积的五分之一，可支持燃烧。
2、其余气体约占空气体积的五分之四，无色无味，难溶于水，不可燃也不支持燃烧
3、空气是混合物。
（二）、实验关键点
1、足量红磷，用于完全消耗氧气
2、气密性良好
3、冷却到室温后打开止水夹，防止温度对气体体积测量产生影响。
4、点燃红磷后，需迅速插入集气瓶中
（三）误差分析：
测量氧气体积小于1/5，可能的原因有：
1、红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽，进入集气瓶中水的体积偏小，测量空气中氧气含量偏少；
2、装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内，体积差变小，进入集气瓶中水的体积偏小，测量空气中氧气含量偏少
3、未冷却至室温就打开弹簧夹，气体此时受热膨胀，体积差偏小，使进入瓶内的水的体积偏小，测量得到的空气中氧气含量偏小
测量空气中氧气含量大于1/5原因可能是：
1、点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气逸出，有气体损失，最终冷却到室温后，进入到集气瓶内的水偏多，测得空气中氧气含量偏大
2、实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹，反应过程中部分空气从右侧导管口逸出，有气体损失，最终冷却到室温后，进入到集气瓶内水较多。测量空气中氧气含量偏大。
七、还原氧化铜
碳还原氧化铜
（一）、反应现象：
1、导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
2、试管底部黑色固体变红
（二）、注意事项：
1、试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管底部炸裂
2、酒精灯火焰上罩一个铜网罩，（或者用酒精喷灯）可以集中火焰，提升温度。
3、实验结束时应该先将导管从盛有澄清石灰水的试管中撤离，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂。
4、反应完毕后需在导管口加橡皮管，并用止水夹夹住，防止产生的铜与空气接触后被氧化，待试管完全冷却后，再倒出固体，观察反应产物。
一氧化碳还原氧化铜
（一）、反应现象：
1、黑色的固体变红色
2、澄清石灰水变浑浊
3、导管口气体燃烧，火焰为蓝色
（二）、注意事项：
1、先通一段时间一氧化碳，待右边导气管收集到的一氧化碳验纯后，再点燃酒精灯。排尽装置内空气，防止CO发生爆炸。
2、停止加热后要通一氧化碳至固体冷却至室温为止，防止红热的铜与空气接触再被氧化。
3、一氧化碳尾气有毒，要点燃或收集处理，防止未反应的一氧化碳污染空气
总结：气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
重点：一氧化碳还原氧化铜的反应原理，反应现象
氢气还原氧化铜
（一）、反应现象：
1、黑色的固体变红色
2、试管口出现水珠（白色固体变蓝色晶体）
四、注意事项：
1、装置A试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部并有利于排空气。（装置B是硬质玻璃管，耐热温度更高且有氢气持续通入。）
2、氢气通入前要验纯，先通一段时间氢气，再点燃酒精灯。排尽空气，防止氢气发生爆炸。
3、停止加热后要再通一段时间氢气，直至铜完全冷却后停止通气，防止红热的铜与空气接触，再被氧化。
4、装置A中通氢气的导管要插到试管底部且靠上层，一方面将试管里的空气排尽（氢气密度小于空气，向下排空气），另一方面保证氢气与氧化铜充分接触。
总结：气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”
**还原氧化铁除了颜色现象是由红色变成黑色，酒精灯变成酒精喷灯之外，注意的点都是与还原氧化铜是一样的
未完，明天继续……
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