一、钠及其化合物
1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较
2、碳酸钠与碳酸氢钠
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
（1）热稳定性不同：
（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
（3）阴离子不同：
（4）溶液的酸碱性不同：
二、铝及其化合物
1、氧化铝和氢氧化铝
2．常见的铝盐：
（1）硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7。明矾可以净水，其净水的原因是：Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。
注意：
明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
1、“铝三角”之间的转化
（1）“铝三角”之间的转化：
（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、②Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
由①②得：③Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O，则
3＜
2、有关铝及其化合物的反应图像
（1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化的有关图像：
a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
③图像：
b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
c、在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③图像：
d、在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量：
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：
①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
②反应：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O。
③图像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)]：
（2）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的计算——数轴分析与图表法
①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：
②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：
④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
三、镁及其化合物
镁及其化合物的转化关系图：
