现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)，下面我们就来说一说关于高中化学每日一题37道?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
高中化学每日一题37道
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体E的气味是___________。
(2)在混合物A中，共含有________种物质。
(3)固体C的化学式为________。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号)_______。
(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式：_____________。
别偷懒哦
做完了才能看答案！
【答案】 刺激性气味 4 Cu Na
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】CuSO4、CaCO3、NH4Cl、Cu四种物质中能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙，气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此气体B为二氧化碳，CuSO4溶于水是蓝色溶液，故A中一定含有CuSO4，D为CuSO4溶液；加入盐酸后还有不溶于盐酸的固体，故A中一定含有铜，故C为铜；A中加入氢氧化钠溶液产生气体，能与氢氧化钠溶液产生气体的只有氯化铵，铵盐与氢氧化钠产生的氨气与紫色石蕊试液反应，石蕊试液变为蓝色因此A中一定含有NH4NO3。
（1）由上述分析可知E为氨气，有刺激性气味；
（2）由上述分析可知混合物A中共有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质；
（3）由于铜不与盐酸反应，故固体C为铜；
（4）溶液G为氢氧化钠与CuSO4、NH4NO3反应后的溶液，溶液中的溶质为硫酸钠、硝酸钠，故溶液中的金属离子为Na ；
（5）实验过程①中所发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应化学方程式为：
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑。
