高中化学相关化学方程式(高中化学全部过量)(1)

高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式,各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物,相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式,赶紧收藏分享起来吧!

一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写:

(1)Al3 3OH-==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:

(1)Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

(2)3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3 3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH Ca(HCO3)2==H2O CaCO3↓ NaHCO3

离子方程式:OH- Ca2 HCO3-==H2O CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2 2NaOH==2H2O CaCO3↓ Na2CO3

离子方程式:Ca2 2HCO3- 2OH-==2H2O CaCO3↓ CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3.H2O H2O Na2CO3

离子方程式:NH4 HCO3- 2OH-==NH3.H2O H2O CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3↑ 2H2O Na2CO3

离子方程式:NH4 HCO3- 2OH-==NH3↑ 2H2O CO32-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2 4NaOH==2H2O Mg(OH)2↓ 2Na2CO3

离子方程式:Mg2 2HCO3- 4OH-==2H2O Mg(OH)2↓ 2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ 2NaHCO3

离子方程式:2OH- Mg2 ==Mg(OH)2↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:

Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O

反滴时则为:

Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:

(1)OH- H2S=HS- H2O

(2)2OH- H2S=S2- 2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)AlO2- H H2O==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)AlO2- 4H ==Al3 2H2O

(2)3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:AlO2- 4H ==Al3 2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:

AlO2- H H2O==Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:

(1)CO32- H ==HCO3-

(2)HCO3- H ==CO2↑ H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:CO32- 2H ==CO2↑ H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:CO32- H ==HCO3-

三、CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写

(1)2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-

(2)CO32- CO2 H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:

AlO2- CO2 2H2O==Al(OH)3↓ HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:

2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写

(1)2OH- CO2==CO32- H2O

(2)CO32- CO2 H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:

OH- CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:

2OH- CO2==CO32- H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:

有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2 2NaHCO3==2H2O CaCO3↓ Na2CO3

离子方程式:Ca2 2OH- 2HCO3-==2H2O CaCO3↓ CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:NaHCO3 Ca(OH)2==H2O CaCO3↓ NaOH

离子方程式:HCO3- Ca2 2OH-==H2O CaCO3↓ OH-或HCO3- Ca2 OH―==H2O CaCO3↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O

反滴时则为:HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:

3Ca2 4OH- 2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓ 4H2O

反滴时则为:

先发生:Ca2 2OH- 2H2PO4-=CaHPO4↓ HPO42- 2H2O

后发生:Ca2 OH- H2PO4-=CaHPO4↓ H2O

五、Ba(OH)2

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:

3Ba2 6OH- 2H3PO4=Ba3(PO4)2↓ 6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象:

OH- H3PO4=H2PO4- H2O

2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO4 Ba(OH)2==H2O BaSO4↓ NaOH

离子方程式:H SO42- Ba2 OH-==BaSO4↓ H2O

若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式:2NaHSO4 Ba(OH)2==2H2O BaSO4↓ Na2SO4

离子方程式:2H 2SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓ SO42-或2H SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成:

SO42- Ba2 ==BaSO4↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2 2Ba(OH)2==2H2O 2BaSO4↓ KAlO2

离子方程式:Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO4)2 3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓ Al(OH)3↓ 1/2K2SO4

离子方程式:2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-==3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:

2HSO4- Ba2 2OH-=2H2O BaSO4↓ SO42-

继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2 结合:

Ba2 SO42-=BaSO4↓

当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

六、卤族

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:

Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色:

Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。

3、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时,Fe2 、Br-均被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:2FeBr2 3Cl2==2FeCl3 2Br2

离子方程式:2Fe2 4Br- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2Br2

b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时,只有Fe2 被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2 1/2Cl2==1/3FeCl3 2/3FeBr3

离子方程式:2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-

c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时,Fe2 全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeBr2 Cl2==2/3FeCl3 1/3FeBr3 1/2Br2

离子方程式:2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 4Cl- Br2

4、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:

因I->Fe2 (还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2 被氧化。

a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时,I-、Fe2 均被Cl2氧化,发生下列反应;

化学方程式:2FeI2 3Cl2==2FeCl3 2I2

离子方程式:2Fe2 4I- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2I2↓

b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时,只有I-被Cl2氧化,发生下列反应:

化学方程式:FeI2 Cl2==FeCl2 I2↓

离子方程式:2I- CI2==2Cl- I2↓

c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2 部分被氧化,发生下列反应:

化学方程式:4FeI2 5Cl2==2FeCl3 2FeCl2 4I2↓

离子方程式:2Fe2 8I- 5Cl2==2Fe3 10Cl- 4I2↓

七、NH3.H2O

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式:Ag NH3.H2O==AgOH↓ NH4

AgOH 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] OH- 2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:

离子方程式:Ag 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] 2H2O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。

(1)Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4

(2)AgOH 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀:

Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4 2AgOH=Ag2O H2O

八、其他

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀:

2Fe3 S2-=2Fe2 S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:2Fe3 3S2-=2FeS↓ S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:Ba(HCO3)2 2NaHSO4==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓ Na2SO4

离子方程式:2HCO3- Ba2 2H SO42-==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:NaHSO4 Ba(HCO3)2==H2O CO2↑ BaSO4↓ NaHCO3

离子方程式:H SO42- HCO3- Ba2 ==H2O CO2↑ BaSO4↓

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