[必背知识]
1．特殊的颜色：NO2——红棕色气体
2．特殊的检验：①NO：无色气体O2红棕色
②NH4＋：
3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性
4．必记六反应：
(1)N2＋3H2高温、高压2NH3(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(6)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
知识点一 性质稳定的非金属单质——氮气
1．氮的原子结构
氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，原子结构示意图为
，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N2因N≡N键键能大，难以断裂，故N2化学性质稳定。
2．氮气的性质
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：
①氮气与氧气反应的化学方程式为N2＋O2放电,2NO。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N2＋3H2高温、高压2NH3。(工业合成氨反应原理)
③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg＋N2△,Mg3N2。
3．氮的固定
(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：
4．氮气的应用
①焊接金属时作保护气；
②液氮可作冷冻剂；
③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
知识点二 环境污染的罪魁祸首——氮的氧化物
1．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
2．NO与NO2性质的比较
性质
NO
NO2
颜色状态气味
无色无味气体
红棕色有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
与水反应
毒性
有毒(跟血红蛋白结合)
有毒
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
2NO＋O2===2NO2
不反应
对环境的影响
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
考察点1 氮氧化物对环境的影响
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)破坏臭氧层：
科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层，形成臭氧空洞：2O3氮氧化物3O2。导致地面紫外线辐射量增加。
考察点2 消除氮氧化物对环境污染的方法
2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2
2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O
8NH3＋6NO2===7X＋12H2O
[方法技巧]
NOx尾气的处理方法
1．碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
2．催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
