【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点梳理突破5 物质的构成
分子和原子(高频考点)
1．分子和原子的比较
分子 原子
概念 分子是保持物质__化学__性质的最小粒子 原子是__化学变化__中的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②都具有粒子的基本性质——“两小一动一间隔”：质量和体积都很__小__，都在不停地__运动着__，粒子间都有一定的__间隔__
区别 在化学变化中分子__可以__再分 在化学变化中原子__不能__再分
联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由__原子__构成的
2.用微粒的观点解释常见现象
性质 举例
分子的体积和质量都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子间有间隔，温度越高，间隔越大 体积变化；物质三态变化；热胀冷缩等
分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深；品红在水中扩散
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 水和双氧水的化学性质不同；固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝
3.分子运动现象的实验
(1)实验装置
(2)实验现象：过一段时间，B烧杯溶液__变红__，A、C烧杯溶液__不变色__。
(3)原因分析：A中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。
(4)实验结论：__分子在不断运动__。
【知识拓展】
从微观上怎样判断物理变化和化学变化呢？主要看变化前后分子是否发生了改变。如果变化前后分子__没有改变__，就是物理变化，如果变化前后分子__发生改变__，就是化学变化。
原子的构成(高频考点)
1．原子的构成
原子原子核（带正电） 质子 （带正电） 中子 （不带电） 电子 （带负电）
(1)原子是不显电性的。
(2)在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。
(3)并非所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的，氢原子没有中子。
2．核外电子的排布
(1)原子结构示意图
(2)最外层电子数与原子化学性质的关系(原子序数前20的原子)
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
金属原子 __＜4__个 原子易__失__电子
非金属原子 __≥4__个 原子易__得__电子
稀有气体原子 __8个__(氦2个) 不易得、失电子，稳定
结论 __最外层电子数__决定了原子的化学性质
离子
1．概念：离子是带电的__原子或原子团__，带正电的离子叫__阳离子__，带负电的离子叫__阴离子__。
2．离子符号表示的意义
3．原子和离子的比较
粒子的种类 原子
离子
阳离子 阴离子
相同点 都是构成物质的微粒
不同点
粒子的电性 不显电性 带__正__电 带__负__电
粒子结构 不一定是相对稳定结构 是相对稳定结构
质子数与电
子数的比较 核内质子数__＝__核外电子数 核内质子数_＞_核外电子数 核内质子数__＜__核外电子数
联系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
【知识拓展】 物质的微观构成：
有的物质是由分子构成的，如氧气、水；有的物质是由原子直接构成的，如硫、铁；有的物质是由离子构成的，如氯化钠。它们之间的转化关系如下：
相对原子质量
1．国际上以一种碳原子(碳12)质量的__1/12__作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
公式：某原子的相对原子质量＝原子的质量碳原子的质量×112
2．近似计算公式：相对原子质量＝__质子数__＋__中子数__。单位为1，通常省略不写。
3．与质子、中子相比，电子的质量__很小__，整个原子的质量主要集中在__原子核__上。
化学方程式梳理：
△
1．氧化汞加热分解生成氧气和汞：__2HgO=====2Hg＋O2↑__
点燃
2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：__H2＋Cl2=====点燃2HCl__
分子和原子
【命题解读】考查内容包括：①利用微粒的性质解释生活中常见的现象；②理解化学变化的实质；③理解分子和原子的本质区别等。题型以选择题为主，有时也会以填空题的形式出现。
【例1】(2018·襄阳)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的( C )
A．分子个数增多
B．分子质量增大
C．分子间隔增大
D．分子体积变大
【方法指导】利用微粒的性质解释生活中的事例，首先要抓住微粒的特性——两小一动一间隔：①微粒的体积和质量都很小，②微粒在不断地运动，③微粒之间有间隔；其次要掌握化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
【例2】(2018·兰州)下列关于分子和原子的说法错误的是( D )
A．分子和原子都能直接构成物质
B．相同的原子可以构成不同的分子
C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D．分子可分，原子不可分
【方法指导】解答本题的关键是熟知各种粒子之间的关系。在化学变化中分子可分，原子不可分，但用其他方法原子依然可以再分，分成质子、中子和电子。
原子的构成
【命题解读】考查内容包括：①原子的构成；②在原子中，核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的推算。题型以选择题为主，有时以填空题的形式呈现。
【例3】(2017·温州)5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为( A )
A．118 B．176 C．294 D．412
【方法指导】在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，根据以上等量关系，即可得出答案。
粒子结构示意图
【命题解读】考查内容包括：①粒子结构示意图中各部分的意义；②判断粒子结构示意图表示的粒子及元素的种类；③粒子结构示意图与粒子的性质关系；④根据粒子结构示意图确定化学式等。题型主要是选择题，有时也会出现在填空题中，题目难度不大。
