考点透析
一、原子的结构
注意：
1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；
2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内
质子数的不同，这也决定了元素的种类；
3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、核外电子排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。
如氧原子结构示意图如下：
1. 一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。
2. 当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。
注意：
1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；
2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量
1. 定义
以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2. 表达式
注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数 中子数。
典例剖析
例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
（2）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和C元素组成的化合物BC的电子总数是 。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝ 。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A、B、C、D中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；
（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；
（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12 16＝28；
（4）E粒子带
1个单位正电荷，说明E原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2 8 1＝11；
答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11
拓展提升
【方法提炼】
抓住等量关系，巧解原子结构题
原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。在原子结构中存在这样的两个等量关系：
1. 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
2. 相对原子质量≈质子数 中子数
例题 某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn 离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A. m＝n B. m＝n x C. m＝n－x D. m＝x－n
解析：在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，Rn 是阳离子，是由原子失去电子后形成的，Rn 带有n个单位正电荷，说明其原子一共失去n个电子，此时还有x个电子，说明原来的电子数应该是x n个，即R的核外电子数为x n，根据原子结构中的等量关系可以确定m、x、n三者的关系是m＝x n。
答案：B
自我检测
（1）A、B、C属于离子的是 （填写选项序号）。
（2）若D表示某元素原子，则m＝ ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
9. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层。
（2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子。
（3）画出第13号元素的原子结构示意图 。
10. 下图是某原子结构示意图，回答下列问题
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）。
a.8 b.10 c.11 d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝ 。
参考答案
1. C 解析：A. 由于在第一个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝10，属于原子，故A错误；B. 由于在第二个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝18，属于原子，故B错误；C. 由于核内的质子数都是12，属于同一种元素，故C正确；D. 由于在第一个微粒结构示意图，质子数＝9＜核外电子数＝10，属于阴离子，故D错误。
2. C 解析：圆圈内的数字表示原子的核电荷数，即核内质子数，因此A正确；该原子最外层只有1个电子，少于4个，属于金属元素，在化学反应中易失去最外层1个电子形成阳离子，B正确，C错误；根据结构示意图，核内质子数＝核外电子数，该图表示的粒子是原子，原子呈电中性，D正确。
3. A 解析：元素X在周期表中的原子序数等于核内质子数，都等于16；X属于硫元素，属于非金属元素；硫最外层电子数是6，易得两个电子，带2个单位的负电荷；硫可以直接构成物质，属于非金属固体单质。
4. B 解析：根据题目给的信息，能判断出A正确；在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此C正确；质子数相同就是同种元素，因此D正确；中子数＝相对原子质量-质子数，因此两种原子的中子数分别为78和74，故选B。
6. A 解析：根据铱的偏旁可知铱元素属于金属元素，A正
确；原子序数＝核内质子数＝原子的核外电子数，据此可知B、C不正确；铱的相对原子质量＝77 115＝192，相对原子质量是个比值，其单位不是质量单位，D不正确。
7. D 解析：A. 原子是由居于中心的原子核和核外广大空间运动的电子构成，不是实心的球体，故A错误；B. 质子与中子紧密结合形成了原子核，不是均匀分布在原子中，故B错误；C. 电子的质量很小，质子约是电子质量的1836倍，故C错误；D. 质子、中子的质量差不多，都约是电子质量的1836倍，因此整个原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
8.（1）B (2)7 ；得到
解析：离子是由原子得失电子后形成的，所以其核外电子数不等于核内质子数；原子结构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等。
10. 6；该元素是非金属元素或该原子在化学反应中易得电子（原子不能写成元素）
解析：在原子结构示意图中，离核最远的一层为最外层，由图可知，该原子最外层有6个电子；根据最外层电子数为6，大于4，可以获取如下信息：该原子所属元素是非金属元素、该元素的原子在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构、该元素的原子得到电子后形成的离子带2个单位负电荷。
11.（1）a（2）7
解析：A表示阴离子，则该粒子的质子数小于核外电子数，即X小于10，所以只有a符合；B表示原子，则其质子数等于核外电子数，即17＝2 8 y，y＝7。
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