怎么把工业盐提炼成食用的精制盐盐的提纯和碘盐的制作

盐的提纯部分【粗盐提纯实验原理】，我来为大家讲解一下关于怎么把工业盐提炼成食用的精制盐盐的提纯和碘盐的制作?跟着小编一起来看一看吧!

盐的提纯部分

【粗盐提纯实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2 ,Mg2 ,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】

天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯

【实验装置图】

【粗盐提纯的步骤】

(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】

1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发

【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?

① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;

②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;

③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;

④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.

碘盐的制作部分

碘盐是指含有碘酸钾的氯化钠的食盐。由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，所以国家强制给食用的氯化钠食盐中加入少量的含碘盐。

矿盐在地下矿产弄出来提炼,海盐是从海水里弄出来提炼的,其中两种有细微的微量元素不同。

海盐和矿盐是有一定区别的：

1、井矿盐原料均采自千米深井以下侏罗纪地质年代的天然卤水和岩盐矿床，富含各类天然矿物元素，杂质少。相对于海盐更纯净，质量好。

2、井矿盐炼制原理：通过全密封真空工艺精炼而成，几乎不破坏其原有物质，是纯天然的，极富营养价值，在色泽和形状上均优于海盐。

3、随着现代工业的发展，大量有害化学物质对海盐的原料——海水的污染日益严重，而井矿盐的原料则不受任何影响。

补充

其中盐的提纯，其实就和化学九上的净化水的步骤差不多，无非就是没有蒸馏，加了一个蒸发。

食用盐的化学式是NaCl，碘酸钾化学式kIO3，这是一种白色粉末，在我们日常食用碘盐的时候其实是分不清楚这两种化合物的。

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