中考化学实验现象归纳总结 中考热点化学实验3

本章专门介绍了初中阶段各种药品的性质，鉴别，除杂方法与药品选用，分体离纯方法等知识点，皆为中考大题出题方向之一，希望各位考神附体哟！

年轻人就是要有那么一点傲气。如果连自己的路都不敢走的话，那叫没出息。

常见物质的物理性质归纳：

[1]、固体物质的颜色

1. 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P₂O 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)₂ 碳酸钠Na₂CO₃、碳酸钙CaCO₃、氯酸钾KClO₃、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO₄等。

2. 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe₂O₃、铜Cu

3. 蓝色固体：胆矾CuSO₄^.5H₂O

4. 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO₂、四氧化三铁Fe₃O₄、生铁Fe

5. 绿色固体：碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃ G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO₄

6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

[2]、生成沉淀的颜色

1. 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO₄

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)₂、

3. 相关物质的除杂【括号内为杂质】

1、H₂[HCl]：通入氢氧化钠溶液：HCl NaOH=NaCl H₂O

2、CO₂[HCl]：通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl NaHCO₃= NaCl H₂O CO₂↑

3、CO[CO₂] ：通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液：

CO₂ Ca(OH)₂==H₂O CaCO₃↓

CO₂ 2NaOH==Na₂CO₃ H₂O

4、CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜 CO CuO △ Cu CO₂

5、气体的干燥H_2、 CO_2、 CO[H₂O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去

如：H₂（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C O₂ ^点燃 CO₂

7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe H₂SO₄ = FeSO₄ H₂↑

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO H₂SO₄ ==== CuSO₄ H₂O

9、FeSO₄(CuSO₄): 加 入足量的铁粉 Fe CuSO₄ === FeSO₄ Cu

10、NaCl(Na₂CO₃):加 入足量的盐酸 Na₂CO₃ 2HCl === 2NaCl H₂O CO₂↑

11、NaCl(Na₂SO₄):加入足量的氯化钡溶液

Na₂SO₄ BaCl₂ ==== BaSO₄↓ 2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl NaOH ==== NaCl H₂O

13、NaOH（Na₂CO₃）：加入足量的氢氧化钙溶液

Ca(OH)₂ Na₂CO₃ === CaCO₃↓ 2NaOH

14、NaCl（CuSO₄）：加入足量的氢氧化钡溶液

Ba(OH)₂ CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ BaSO₄↓

15、NaNO₃(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl AgNO₃ ==== AgCl↓ NaNO₃

16、NaCl(KNO₃):蒸发溶剂

17、KNO₃（NaCl）：冷却热饱和溶液。 (利用溶解度曲线）

18、CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO₃高温CaO CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

（CO₃²^-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

例题：

5、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )

6、(2013，黄冈)下列有关物质的鉴别方案正确的一组是( )

A．可用Ba(OH)₂溶液鉴别(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃三种氮肥

B．MgCl₂溶液、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不加其他任何试剂即可鉴别

C．Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、盐酸、BaCl₂溶液，不加其他任何试剂即可鉴别

D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

答案：（1）B ; （2）Na₂SO4 , NaOH ； （3）C或D ；

（4）C ； （5）D ； （6）B

物质的性质实验

一、初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：

（1）反应器为集气瓶 进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。（图1）

现象：铁丝——火星四射

木炭——发白光

硫——明亮蓝紫色火焰,放热，产生刺激性气味的气体（SO₂）

磷——剧烈燃烧产生浓厚的白烟（实际上是五氧化二磷固体颗粒）

注：对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。

（2）反应器为试管，反应物之一是液体。

（3）反应器为试管，反应物之一是固体。

进行H₂还原氧化铜的实验（图2）

要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H₂，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H₂。

（4）反应器为硬质玻璃管

气体和固体的反应，如CuO CO=Cu CO₂(图3)

注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在CO气流中冷却。

（5）洗气装置（图4）

将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的。

注意：气流方向，“长进短出”。

（6）二氧化碳灭火

现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

结论：CO₂气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。

喜欢的话可以点个关注哦，本节专题整理完了有需要的朋友可以关注，转发然后向我领取电子版哦！也可以评论区留下你们宝贵的建议，和需求，么么哒

,