课前延伸学案
【预习目标】
1. 认识共价键的形成、实质及特征。
2. 从不同角度了解共价键的主要类型： σ键和π键或者极性键和非极性键。
【预习重点】共价键的实质及特征，σ键和π键。
【预习过程】
一. 共价键的形成及本质
（1）试描述氢原子形成氢分子的过程及能量变化
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向 _____，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的概率增大。随着核间距离的减小，核间电子出现的概率增大，体系的能量_____，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量_____，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。正是由于电子在__________ 增加，使它们同时受到__________，从而导致体系能量__________，形成化学键。
（2）共价键定义：_________________________ ；
（3）共价键的本质：_________________________ ；
（4）共价键的形成条件：_________________________ ；
（5）共价键的分类：按照共用电子对的数目，共价键可以分为 _____、_____ 和_____。
（6）共价键的表示方法：①电子式；②结构式。
二.σ键和π键
（1）σ键：___________________________________ ；
（2）π键 ：___________________________________ 。
三、共价键的特征
1、饱和性
因为每个原子所提供的_____的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中的_____ 电子配对成键后，一般不能再与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能_____ 或_____ 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的_____ 性决定了各种原子形成分子时相结合的数量关系。
2、方向性
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 _____愈大，所形成的共价键愈__________，因此共价键尽可能沿着__________ 的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的_____ 性决定了分子的空间构型。
四、极性键和非极性键
1、概念
（1）非极性键______________________________ ；
（2）极性键____________________ ，由于电子云偏移程度不同，极性键又有_____ 和_____ 之分。
2、成键条件：在分子中，成键的两种元素电负性相同时，所形成的共价键为_____；若成键的两种元素电负性不同时，所形成的共价键为_____，且电负性相差_____，共价键极性越强；电负性相差_____，共价键极性越弱；若电负性相差为零，则共价键为_____。
【预习自测】
1．下列化合物中没有共价键的是（ ）
A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr
2．下列化合物中共价键极性最小是（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4 D．PCl5
3.下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）
A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2
5．有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨HBr， 回答下列问题：⑴只含有极性键的是_____ ；⑵只含有非极性键的是 _____；（3）含有极性键和非极性键的是 _____；⑷只含有离子键的离子化合物是 _____；⑸含有非极性键的离子化合物是_____ 。
参考答案：
一. （1） 相反 降低 升高 两个原子核之间出现的概率 两个原子核的吸引 降低 （2）原子间通过共用电子对形成的化学键 （3）高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 （4） 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 （5） 共价单键、共价双键、共价叁键
二、（1）原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键（2）原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 三、1、 未成对电子 未成对 形成共价键的总数 以单键连接的原子数目 饱和 2、 重叠 在核间出现的概率 牢固 电子出现概率最大 方向
四、1、（1）共用电子不偏向任何一个原子、电子在每个原子周围出现概率相等的共价键（2）共用电子偏向吸引电子能力大的原子一方、一个原子带部分负电荷而另一个原子带部分正电荷的共价键 强极性键 弱极性键2、非极性键 极性键 越大 越小 非极性键
【预习自测】1D 2D 3C 4D 5（1）②③⑥⑨（2）① （3）⑧ （4）④⑦（5）⑤
课内探究案
【学习目标】
1.知道共价键的主要类型σ键和π键。
2.知道共价键的本质、特征、极性。
【学习重点】共价键的特征、极性，σ键和π键。
【学习难点】共价键的特征
【学习过程】
探究1、共价键的形成和本质
【联想质疑1】氢原子为什么会形成稳定的氢气分子？（参考图示）
分析：
结论：（按照共用电子对的数目来分类）
|
项目 |
内容 |
|
定义 | |
|
本质 | |
|
形成条件 | |
|
分类 | |
|
表示方法 |
【练习】以H2、HCl、H2O为例，掌握共价键的表示方法。
①电子式：_____________________ ；
②结构式：____________________ 。
探究2、共价键的饱和性
【联想质疑2】氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1,而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
分析：
结论：
探究3、共价键的方向性
【联想质疑3】s轨道在空间分布的图形如何？其它原子轨道呢？在直角坐标系中是如何表示的呢？不同的原子轨道重叠时有没有方向性呢？（参考图示）
分析：
结论：
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
分析：
结论：
|
键型 | ||
|
成键方向 | ||
|
电子云形状 | ||
|
牢固程度 | ||
|
判断规律 |
共价单键是 键，共价双键中 个是 σ键， 个是π键；共价三键中 个是σ键，另 个为π键；总之，只能有一个 键。 | |
【重点归纳】
通过上述探究，本节课的主要内容有________________________。
【趁热打铁】
1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3.从电负性角度判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、Na和Br
4．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有_____ ；水分子的键角接近900，是因为共价键具有_____ 。
5．在HCl分子中，由H原子的一个_____ 轨道与Cl原子的一个_____ 轨道形成一个___ 键； 在Cl2分子中两个Cl原子均以_____ 轨道形成一个 _____键；在N2分子中两个N原子均以_____ 轨道形成_____ 个 _____键和 _____个 _____键。
【答案】1C 2A 3B 4.饱和性 方向性 5.s p δ p p 1 δ 2 π
课后巩固学案
知识点一、共价键的概念：原子通过 _____而形成的化学键称为共价键。
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
知识点二、共价键形成和本质：氧原子的最外层有_____ 个未成对电子，因此氧原子能与
____个氢原子共用 ___对电子形成 ___，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为___ 。
知识点三、σ键与π键
2、下列说法正确的是（ ）
A、π键是由两个p电子以"头碰头"方式重叠而成
B、σ键是镜面对称而π键是轴对称
C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D、H2分子中含σ键而Cl2分子中还含有π键
3、下列物质分子中无π键的是（ ）
A、N2 B、O2 C、CH≡CH D、C2H6
知识点四、共价键的特征：共价键具有_____ 性和 _____性。
4、H2S分子中两个共价键的夹角接近900，其原因是（ ）
A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布
C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状
知识点五、共价键的极性：共价键分为 性共价键和 性共价键。
5、下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A、由不同种元素原子形成的共价键
B、共价化合物中不一定存在极性键
C、由同种元素的两个原子形成的共价键
D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
6、CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
知识网络
参考答案：1C 2C 3D 4C 5C 6B
,
