由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应复分解反应方程式可简记为AB CD=AD CB,今天小编就来说说关于初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解?下面更多详细答案一起来看看吧!

初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解

初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应方程式可简记为AB CD=AD CB。

1.复分解反应发生的条件:

①反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

②反应物中至少有一种是可溶的。

③初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

④反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体。

2.反应原理:

在复分解反应中,反应物和生成物,被称为交互盐对,反应通式为Ax By=Bx Ay。反应式中A、B代表阳离子;X、Y代表阴离子。这种体系在相图中称为四元体系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。例如:KCl NaNO3=KNO3 NaCl,可写成: K、Na‖Cl、NO婣-H2O

3.反应条件:

(1)酸 盐→新酸 新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如:2HCl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑

(2)酸 碱→盐 水反应物中至少有一种是可溶的。如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20

(3)盐 盐→两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓附:两种盐(一种为不溶或难溶的不稳定的盐,另一种可溶)复分解生成更稳定(或趋于稳定)的盐(反应物和生成物中都有有不溶的盐)盐(不溶或难溶) 盐=两种新盐BaS Na2SO4=BaSO4↓ Na2SBaCO3 Na2SO4=BaSO4↓ Na2CO3

(4)盐 碱→新盐 新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应

4.复分解反应的运用

利用复分解反应制取所需产品,一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大,作为生成物的盐溶解度比较小,且在一定温度范围内能成为固体析出。根据生成物状态也可有三种情况:

①析出的固体结晶就是所需产品。如氯化钾和硝酸钠复分解时,在低温下即可析出硝酸钾固体结晶。

②复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品。如碳酸铵和硫酸钙复分解时,需将碳酸钙沉淀分离后的溶液进行蒸发,才能得到硫酸铵固体产品。

③生成物的两种盐都是沉淀,它们的混合物就是产品。如硫酸锌和硫化钡复分解时,生成硫化锌和硫酸钡两种盐的沉淀混合物,经过滤、洗涤和高温灼烧,而成为白色颜料锌钡白(立德粉)。盐在水溶液中的饱和浓度与温度有关。除了生成物是溶解度很小的盐外,复分解反应过程中,原料盐的一次利用率(或称转化率)通常不会很高,需要将分离固体结晶后的母液循环使用,以提高总利用率。 采用复分解反应生成无机盐,一般是在带有机械搅拌的槽式反应器中进行,操作可以是间歇的,也可以是连续的。复分解反应生产无机盐的过程中,常用到过滤、结晶等化工单元操作。

5.例题讲解

一.判断物质间的复分解反应能否发生

例1:将下列各组物质的溶液混合,能发生反应,但无明显现象的是( )

(A)NaCl KNO, (B)CusO4 NaOl

(C)AgNO, HCl (D)NaOH H,s0

分析:复分解反应发生的条件是:(1)对反应物来说:酸与碱反应,至少有…种要溶于水;酸与盐反应是酸必须溶于水;盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水,(2)对于生成物来说要么有水生

成,要么有沉淀生成,要么有气体生成.依据土述条件(B)、(C)、(D)都能发生复分解反应,(B)、(C)中有沉淀生成,而(D)无明显现象.所以应选(D)

二.判断物质能否共存于同一溶液中

例2:下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是( )

(A)FcCL NaC KNO (B)NaCi NaOH NaNO

(C)CaCl2 NaNO3 NaCO3 (D)KNO3, H2SO4,NaCl

分析:此题中溶液的pH=14,说明是在碱性溶液中能否共存,所以此题共存的条件是:各物质间互不发生反应也不与碱性物质反应,(A)中的三种物质互不反应,但FeCl2与碱性物质反应;(C)中CaCl2与NaCO3能发生反应;(D)中H1SO与碱性物质反应,所以应选(B)。

三.鉴别不同的物质

例3下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是

(A)KOH Na,SO, CuSO, MgCl (B)K2 CO, BaCL Na2 CO3 HCI

(C)Na2 S0, BaCk, KNO, NaCl (D)NaNO, AgNO, KNO NaCl

分析:鉴别物质的原则是:现象要明显,易于区分操作要简单.通过对各组溶液的观察发现(A)中的CSo4溶液是蓝色的,再取(A)中的其它三种溶液少量,分别加入CusO,溶液,有蓝色沉淀生成的则原溶液KOH再取另两种溶液少量分别加入KOH溶液有白色沉淀生成的则原溶液是MgCL2,无现象的原溶液是Na2S04所以应选(A).

(转自知乎)

【复分解反应】https://mbd.baidu.com/ma/s/i0M3ks6J

,