初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应复分解反应方程式可简记为AB CD=AD CB，今天小编就来说说关于初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解?下面更多详细答案一起来看看吧!

初中化学复分解反应常见九大沉淀 初中化学-之-复分解反应详解

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应方程式可简记为AB CD=AD CB。

1.复分解反应发生的条件:

①反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

②反应物中至少有一种是可溶的。

③初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

④反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体。

2.反应原理：

在复分解反应中，反应物和生成物，被称为交互盐对，反应通式为Ax By=Bx Ay。反应式中A、B代表阳离子；X、Y代表阴离子。这种体系在相图中称为四元体系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。例如：KCl NaNO3=KNO3 NaCl,可写成： K、Na‖Cl、NO婣-H2O

3.反应条件：

（1）酸 盐→新酸 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCL2＋H2O＋CO2↑

（2）酸 碱→盐 水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐 盐→两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐）盐（不溶或难溶） 盐=两种新盐BaS Na2SO4=BaSO4↓ Na2SBaCO3 Na2SO4=BaSO4↓ Na2CO3

（4）盐 碱→新盐 新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应

4.复分解反应的运用

利用复分解反应制取所需产品，一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大，作为生成物的盐溶解度比较小，且在一定温度范围内能成为固体析出。根据生成物状态也可有三种情况：

①析出的固体结晶就是所需产品。如氯化钾和硝酸钠复分解时，在低温下即可析出硝酸钾固体结晶。

②复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品。如碳酸铵和硫酸钙复分解时，需将碳酸钙沉淀分离后的溶液进行蒸发，才能得到硫酸铵固体产品。

③生成物的两种盐都是沉淀，它们的混合物就是产品。如硫酸锌和硫化钡复分解时，生成硫化锌和硫酸钡两种盐的沉淀混合物，经过滤、洗涤和高温灼烧，而成为白色颜料锌钡白(立德粉)。盐在水溶液中的饱和浓度与温度有关。除了生成物是溶解度很小的盐外，复分解反应过程中，原料盐的一次利用率(或称转化率)通常不会很高，需要将分离固体结晶后的母液循环使用，以提高总利用率。 采用复分解反应生成无机盐，一般是在带有机械搅拌的槽式反应器中进行，操作可以是间歇的，也可以是连续的。复分解反应生产无机盐的过程中，常用到过滤、结晶等化工单元操作。

5.例题讲解

一.判断物质间的复分解反应能否发生

例1：将下列各组物质的溶液混合,能发生反应,但无明显现象的是（ ）

(A)NaCl KNO, (B)CusO4 NaOl

(C)AgNO, HCl (D)NaOH H,s0

分析：复分解反应发生的条件是:(1)对反应物来说:酸与碱反应,至少有…种要溶于水;酸与盐反应是酸必须溶于水;盐与碱、盐与盐反应时,两种反应物必须全部溶于水,(2)对于生成物来说要么有水生

成,要么有沉淀生成,要么有气体生成.依据土述条件(B)、(C)、(D)都能发生复分解反应,(B)、(C)中有沉淀生成,而(D)无明显现象.所以应选(D)

二.判断物质能否共存于同一溶液中

例2:下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是（ ）

(A）FcCL NaC KNO (B)NaCi NaOH NaNO

(C）CaCl2 NaNO3 NaCO3 (D)KNO3, H2SO4,NaCl

分析：此题中溶液的pH=14,说明是在碱性溶液中能否共存,所以此题共存的条件是:各物质间互不发生反应也不与碱性物质反应,(A)中的三种物质互不反应,但FeCl2与碱性物质反应;(C)中CaCl2与NaCO3能发生反应;(D)中H1SO与碱性物质反应，所以应选(B)。

三.鉴别不同的物质

例3下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是

(A)KOH Na,SO, CuSO, MgCl (B)K2 CO, BaCL Na2 CO3 HCI

(C)Na2 S0, BaCk, KNO, NaCl (D)NaNO, AgNO, KNO NaCl

分析:鉴别物质的原则是:现象要明显,易于区分操作要简单.通过对各组溶液的观察发现(A)中的CSo4溶液是蓝色的,再取(A)中的其它三种溶液少量,分别加入CusO,溶液,有蓝色沉淀生成的则原溶液KOH再取另两种溶液少量分别加入KOH溶液有白色沉淀生成的则原溶液是MgCL2,无现象的原溶液是Na2S04所以应选(A).

（转自知乎）

【复分解反应】https://mbd.baidu.com/ma/s/i0M3ks6J

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