泛夫君
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配平原则 ： ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即 质量守恒 。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。、 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 配平步骤 ： ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。、 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 常见一些简易方法有：（1）最小公倍数法 : 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl 3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl 3O2↑（2）奇偶配平法: 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C2H2 5O2==4CO2 2H2O（3）观察法配平: 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2（4）归一法: 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 H原子守恒可推知H2O前面系数； 第三步：由右端氧原子总数推O2系数除上述外，还有一些特殊的配平方法，现介绍如下：1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【典型例题】例1：试配平 Fe3C HNO3 － Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O。2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【典型例题】例2：试配平 NH4NO3－ HNO3 N2 H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合价为 1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3： 1→ 5 升4×1价NH4NO3 → N2： 1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 4N2 9H2O3。整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 【典型例题】例3：S Ca(OH)2－ CaSx CaS2O3 H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为 1价（NH4 中-3价，NO3-中 5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3： 1→ 5 升4×1价NH4NO3→N2： 1→0 降2×2价 易得 2(x 1)S 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O 4。逆向配平法 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。 【典型例题】例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4 、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。 答案：11 15 24 5 6 15 5．有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。【典型例题】例如： H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为： 5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O 6．缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。【典型例题】 例如：BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋ － Bi3＋ ＋ MnO4－＋H2O 解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质： 5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋ － 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋ 。 答案：5 2 14H＋ 5 2 7总之，只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。编辑丨宋一文
来源丨泛夫课堂：高考之路，保驾护航
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