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化学方程式是学好化学的工具和基础，没有这一工具的运作，就无法解决化学具体问题；没有这一基础的奠基，就无法建造化学高楼大厦。因此，正确书写、理解记忆、熟练掌握化学方程式是很重要的。小欣老师在这里给各位同学整理了化学方程式相关内容，相信对你们必有帮助。
1.碳与氧气(不足)的反应2C O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2 C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应S 2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S 2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S 2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S 6NaOH==== 2Na2S Na2SO3 3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S 2H2SO4(浓)==== 3SO2 2H2O
51.黑火药点燃S 2KNO3 3C==== K2S 3CO2↑ N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2 2NaOH==== Na2SO3 H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2 NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2 Ca(OH)2==== CaSO3↓ H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2 CaSO3 H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2 H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2 2H2S==== 3S↓ 2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2 O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2 Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2 Cl2 2H2O==== H2SO4 2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3 H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3 O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3 O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓) Cu==== CuSO4 SO2↑ 2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓) C==== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2 11O2==== 8SO2 2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3 H2SO4(浓)==== Na2SO4 SO2↑ H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S 2NaOH==== Na2S 2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S NaOH==== NaHS H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S 2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S O2==== 2S↓ 2H2O 2H2S O2==== 2S 2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S 3O2==== 2SO2 2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S Cl2==== 2HCl S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S H2SO4(浓)==== S↓ SO2↑ 2H2O
72.硫化氢的制备FeS H2SO4==== FeSO4 H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl 2H2O==== 2NaOH H2↑ Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na Cl2↑
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO CO2
(2) CaO H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2 2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2 2HCl==== MgCl2 2H2O
(5) MgCl2==== Mg Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg CO2==== 2MgO C
77.镁与氯气的反应Mg Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg 2H2O==== Mg(OH)2 H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg 2HCl==== MgCl2 H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg 2H ==== Mg2 H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2 6H2O==== 3Mg(OH)2↓ 2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg 2HBr==== MgBr2 H2↑
83.溴与水的反应Br2 H2O==== HBr HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2 2NaOH==== NaBr NaBrO H2O
85.溴与氢气的反应Br2 H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2 2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2 Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2 2KI==== 2KBr I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr Cl2==== 2KCl Br2
90.硅与氧气的反应Si O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si 2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si 2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si 2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si 2NaOH H2O==== Na2SiO3 2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si 4HF==== SiF4 2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2 2C==== Si 2CO
(2.提纯)Si 2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4 2H2==== Si 4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2 2NaOH==== Na2SiO3 H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2 Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2 Na2CO3==== Na2SiO3 CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2 CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2 CaCO3==== CaSiO3 CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 4HF==== SiF4 2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3 CO2 H2O==== H2SiO3↓ Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2 H2O
106.铝与氧气的反应4Al 3O2==== 2Al2O3
107.铝与氯气的反应2Al 3Cl2==== 2AlCl3
108.铝与盐酸的反应2Al 6HCl==== 2AlCl3 3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应2Al 2NaOH 6H2O==== 2Na[Al(OH)4] 3H2↑
110.铝与水的反应2Al 6H2O==== 2Al(OH)3 3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al Fe2O3==== 2Fe Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al 3MnO2==== 3Mn 2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 6HCl==== 2AlCl3 3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3 2NaOH 3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al 3O2↑
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3 6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3 3NH3?H2O==== Al(OH)3↓ 3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3 3NaOH==== Al(OH)3↓ 3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3 NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3 4NaOH==== Na[Al(OH)4] 3NaCl
动图
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4] HCl==== Al(OH)3↓ NaCl H2O
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 3HCl==== AlCl3 3H2O
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4] 4HCl==== AlCl3 NaCl 4H2O
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4] AlCl3==== 4Al(OH)3↓ 3NaCl
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4] CO2==== Al(OH)3↓ NaHCO3
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu O2 H2O CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.铜与氧气的反应2Cu O2==== 2CuO
128.铜与氯气的反应Cu Cl2==== CuCl2
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O O2↑
130.硫酸铜与水的反应CuSO4 5H2O==== CuSO45H2O
对于基础好的孩子，这些总结无疑可以锦上添花，让大家对整体知识框架有更好的把握；
对于基础较薄弱的孩子，对照着回顾一下知识点，看看具体哪部分比较薄弱，然后对薄弱部分进行集中复习。
小欣知道大家平时的学习很辛苦，一放暑假就恨不得和课本六亲不认，但是小欣要告诉大家，暑假既是放松的时机，同样也是弯道超车的好时机。
要相信，一分耕耘一分收获。成绩好的学生，自然有他的原因。你只看到他在考场上挥洒自如，却没有看到，他和辅导老师学到深夜的努力。人与人之间，最小的差距是智力，最大的差距是坚持。
小欣希望，这个暑假过后，大家都能通过坚持不懈的学习，成为更优秀的自己。
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