18 镁的提取及应用知识点
一、从海水中提取镁
1．工艺流程
2．相关反应的方程式
(1)分解贝壳制取氢氧化钙：
①CaCO3===(高温))CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
(4)制取金属镁：
MgCl2(熔融)===(通电))Mg＋Cl2↑。
由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg（OH）2。
二、镁的性质及其应用
1．镁的原子结构
镁的原子结构示意图为
，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2．镁的物理性质
镁是银白色金属，密度较小，熔点高，硬度大，易传热，导电。
3．镁的化学性质
(1)镁与酸反应
①把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，现象是镁条上有气泡产生。
②反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
③离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(2)镁与二氧化碳反应
把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。
①实验现象：镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着。
②实验结论：在点燃(或高温)条件下，镁与二氧化碳反应，化学方程式：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
③问题讨论：集气瓶底部要放一些细沙的作用是防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂。
(3)镁与非金属单质反应
①与氧气反应的方程式：2Mg＋O2==(点燃))2MgO；
②与氮气反应的方程式：3Mg＋N2===(点燃))Mg3N2。
4．镁的用途
(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。
(2)制造信号弹和焰火。
(3)氧化镁是优质的耐高温材料。
镁及其化合物间的转化关系
