命题思路
简答题是介于主观试题和客观试题之间的一种题型。它们的答案有时惟一，有时不惟一，有一定的开放性，考试中应广泛、灵活。是化学习题中最普遍、最常见的一种传统题型。
常考的知识内容有：空气中氧气含量测定实验误差分析、过滤操作实验分析、氧气的性质实验分析、电解水的实验分析、质量守恒定律实验分析、燃烧条件与灭火原理、新能源的开发与利用、物质的分离与除杂、制气装置的分析与评价、实验方案的设计与优化、中和反应的应用、pH试纸的使用、酸碱盐的性质及用途等。
解答此类题的基本要求是：原理正确、层次清楚、文字简明扼要、表达准确。
平时学习注意以下几方面：①注意理论联系实际，多关注真实的化学事实或现象；②密切注意联系生产、生活实际或高新科研成果的化学知识；③深化理解课本实验、活动与探究、实验原理与设计、物质的鉴别方法、常见实验误差的分析等；④注重能力培养。
中考链接
1.请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理。Mg（OH）2＋2HCl═MgCl2＋2H2O；
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2═NaHCO3↓＋NH4Cl。
2.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列甲有关。
甲、金属的活动性乙、金属的导电性
丙、金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式Fe2O3 6HCl =2FeCl3 3H2O _。
3.氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？防止溅落的熔融物炸裂瓶底
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明．与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈．
4.物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．石灰浆中含有Ca（OH）2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；
（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）
5.能源是人类生存和发展的基础．
（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？温度达到可燃物的着火点．
（2）氢能源已被广泛关注．氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）燃烧产物是水，不污染环境．（或燃烧热值高等．）
4. （2015河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。Fe CuSO4==FeSO4 Cu
6.用化学方程式解释下列有关闯题．
（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（3）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状．
答案:（1）Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2；
（2）C2H5OH 3O2==2CO2 3H2O；
（3）Mg（OH）2 2HCl═MgCl2 2H2O．
7.请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁．
Fe203 3C0==2Fe 3C02．
（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料．
2）C2H50H 302==2C02 3H20．
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHC03）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体．
（3）2NaHC03==Na2C03 H20 C02↑
8.许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质升高温度，可以加快化学反应速率．．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速使用催化剂，可以加快化学反应速率．
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
9.元素周期表是重要的学习和研究工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:
（1)图中哪种元素在地壳中含量最多？硅；
(2)请写出铝具有较好耐腐蚀性的原因。铝表面有一层致密的氧化物保护膜
(3)请写出图中信息可以体现出的规律之一。表中元素从左到右，原子序数依次增大
10.化学在“节能减排”中发挥着重要作用。
(1)液化天然气是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。请写出天然气完全燃烧的化学方程式。
(2)氢化镁(MgH2)固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。写出该反应的化学方程式。
(3)氢能源被称为“21世纪最理想的能源”，它除了具备原料来源广、燃烧热值高的优点外，还有什么优点？
(4)为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是什么？（写出一条即可）
答案：(1) CH4 2O2==CO2 2H2O (2)MgH2 2H2O=Mg(OH)2↓ 2H2↑
(3)生成物无污染(4)增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
11.呼吸面具中的“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，它在空气中易与水或二氧化碳发生化学反应而变质。已知过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气。
(1)请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
(2)向变质后的过氧化钠固体中加入足量水，请你设计实验，验证该水溶液中含有的两种溶质。（简要写出实验步骤及现象）
答案： (1) 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
(2)取少量溶液，加入足量的CaCI2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色。
12.写出下列反应的化学方程式：
(1)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液。Fe2O3 6HCl═2FeCl3 3H2O
(2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。CO2 C2CO
(3)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体。NH4HCO3NH3↑ CO2↑ H2O
(4)实验室制取二氧化碳。CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑
（5)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料C2H5OH 3O22CO2 3H2O
13.在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
【答案】方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶
液，晶体溶解的为5%的溶液。
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。
14.科学地利用和控制燃烧非常重要．同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因素有关？请写出其中的一种因素产举出实例加以论证．
【答案】同种可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．如：木炭（或硫）在氧气中燃烧比在空气中更剧烈等．同种可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物跟氧气的接触面积有关．如：煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈．
15.化学与生产、生活等密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
（1）生活中用天然气作燃料CH4 2O2CO2 2H2O
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁3CO Fe2O32Fe 3CO2
（3）实验室制取氧气（写出一个即可）2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑
16.（1）西瓜适宜生长在pH为6～7的土壤中．设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤．取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度（pH），判断该块土地是否适合种植西瓜．
（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地土壤的酸性．
17．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。不正确；铁生锈后质量会增加恰恰说明化学反应遵循质量守恒定律，因为铁生锈是铁和水、氧气等物质发生了化学反应，增加的质量是参加反应的水、氧气等物质的质量。
18.将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
答：蒸馏水的pH将由7变小，原因是空气中有少量的二氧化碳溶于水并与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH减小。
19.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。
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比较角度 |
差异] |
优势 | |
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过氧化氢制取氧气 |
高锰酸钾制取氧气 | ||
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1 |
不需要加热 |
需要加热 |
前者节约能源或操作简便 |
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2 |
相同质量的反应物制得的氧气质量多 |
相同质量的反应物制得的氧气质量少 |
前者节约资源（或氧原子利用率高） |
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3 |
产物除了水，没有废弃物 |
产物多种，较少被利用 |
前者有利于环境保护 |
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4 |
反应结束后的催化剂容易回收利用 |
反应结束后剩余物质回收利用较难 |
前者节省成本 |
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5 |
反应剧烈，气流不易控制，混合液容易冲出容器 |
反应平稳，气流容易控制 |
后者更加安全 |
20.如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等．CO2 2NaOH═Na2CO3 H2O；
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出．请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是：稀硫酸和锌；盐酸和碳酸钠
21. 消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：
(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．有可能 SiO2为非金属氧化物SiO2＋Ca(OH)2=CaSiO3＋H2O
22.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
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OH﹣ |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
SO42﹣ | |
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Na |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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K |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
|
Ba2 |
溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？不能；没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）；
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式．Na2SO4 Ba(OH)2═BaSO4↓ 2NaOH．
23.右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。
⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有蛋白质、脂肪等（写出两种即可）。
⑵该饮料的pH＜7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性．
方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性（其它合理答案均可）
24.实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，请写出这两项操作。
【答案】（1）检查装置的气密性（2）用排水法收集气体。
25. 某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩了仪器a。请回答：
（1)仪器a的名称是烧杯。
(2)罩上仪器a的作用是什么？防止五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染
(3)对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是什么？与氧气(或空气)接触。
(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。其原因是什么？白磷着火点很低，直接在空气中切割，可能导致白磷自燃。
26．小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒
定律。将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝
认为实验成功。你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
答案:不合理；因为氯化钡与硝酸钾不发生化学反应，故不能验证质量守恒定律。
27.请用所学知识回答下列问题。
(1)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有)强腐蚀性。
(2)用化
学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理。CO Fe2O3==2Fe 3CO2
(3)乙烯(C2H4)的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。请写出该反应的化学方程式。2CO2 6H2==C2H4 4H2O
28.请你从物质的组成或结构方面来分析，导致下列物质的性质相似或不同的原因．
（1）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色的石蕊溶液变红酸溶液中都含有解离出的H
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳却不能二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同．
【解析】（1）酸之所以具有通性是由于它们的溶液中都含有氢离子．（2）一个二氧化碳分子中含有一个碳原子两个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子一个氧原子，分子构成不同，决定性质不同．
29.请解释或解决下列生产、生活中的问题（用化学方程式表示）：
（1）实验室用暗紫色粉末制取氧气的化学反应原理．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）．
（3）用一种试剂既能检验氢氧化钠已变质同时又能除去其中的杂质．
答案：（1）2KMnO4=加热K2MnO4 MnO2 O2↑；
（2）Mg(OH)2 2HCl═MgCl2 2H2O；
（3）Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH．
30.善于把握关键词是学习化学的重要方法．在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词．一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：“使可燃物的温度降到着火点以下”．请回答另外两种灭火的原理．
灭火原理之二： 隔绝氧气或空气 ；
灭火原理之三： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ．
31.海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源．
（1）请写出你知道的一种化石燃料． 石油
（2）请你写出一条保护金属资源的措施． 合理有效地开采矿物或寻找代用品或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属
32.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7,溶液呈酸性。
33. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可洒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS；
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
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