1．(2020·大连市普兰店区第三十八中学高三开学考试)某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其原子排列方式如下图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
2．(2020·自贡市田家炳中学高三开学考试)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是( )
A．晶胞①的空间利用率：×100%
B．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力
C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4
D．晶胞中原子的配位数分别为：①6 ，②8
3．我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρ g·cm－3。其中 A代表(CH3NH3)＋；原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(，，)，下列说法错误的是( )
A．B代表Pb2＋
B．每个晶胞含有I－的数目为 6
C．C的原子坐标参数为(，，0)
D．(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ·a3×6.02×10－7 g·mol－1
4．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ B.
C. D.
5．(2020·潍坊高三模拟)SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xoy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是( )
A.d B.d C.d D．d
6．(2020·常德市第二中学高三开学考试)已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是 g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
7．(2020·湖南郴州高三一模)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
(1)该铜银合金的化学式是______________。
(2)已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为______mol－1(用代数式表示，下同)。
(3)若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为______________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)
8．(2020·重庆一中高三期中)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__________空隙中，已知Ni2＋半径为69 nm，O2－半径为140 nm，阿伏加德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__________________________g·cm－3(只列出计算式)。
9．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(4)]LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有________个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x＝________，n(Fe2＋ )∶n(Fe3＋)＝________。
(2)[2020·全国卷Ⅱ，35(4)]一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中________的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_____________________________________________________________ g·cm－3(列出计算式)。
(3)[2020·全国卷Ⅲ，35(4)]研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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