一、“三”步完成电极反应式的书写
二、“加减法”书写电极反应式
一般步骤：
⒈ 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
⒉ 根据氧化还原反应原理写出电极反应式
⑴ 负极反应：负极失去电子发生氧化反应。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件下，钢铁腐蚀中负极生成的Fe2＋与溶液中的OH－结合生成Fe(OH)2；
⑵ 正极反应：正极得到电子发生还原反应。若正极上的反应物质是O2时：
① 电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，写为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
② 电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。写为：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
⒊ 若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
如：用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：
CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O,
从总反应看,O2得电子参与正极反应，在碱性溶液中,O2得电子生成OH－,电池的正极反应式为：
2O2＋4H2O＋8e-=8OH－。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得：
CH4＋10 OH－－8e-＝CO32－＋7H2O。
⒋ 写出电池总反应方程式
结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。
⒌ 书写电极方程式时，正负极的判断是关键，看两极与电解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极，同时还应充分注意介质与电极生成物的反应：
三、 熟记“离子趋向”，抓住“电荷守恒”，熟练书写电池电极反应式
⒈ 阳离子趋向正极，在正极上参与反应，在负极上生成(如H＋)；
阴离子趋向负极，在负极上参与反应，在正极上生成
(如：OH－、O2－、CO32－)。
⒉ “－ne－”是正电荷，“＋ne－”是负电荷，依据电荷守恒配平其他物质的系数。
⒊ 电池总反应式＝正极反应式＋负极反应式。
,
