例1. 下列关于酸、碱、盐说法正确的是( )
A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液
B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变
C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红
解析：A.pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，还有可能是盐的溶液，故A错误；B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，生成物总有气体或沉淀，故反应后溶液的总质量减少，故B错误；C.浓硫酸易吸水，敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小，故C错误；D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，故D正确。
答案：D。
例2.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。
答案：D
例3.对盐酸的叙述正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红
D.盐酸具有强烈的吸水性
解析：盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，盐酸与酚酞不变色。而浓硫酸具有吸水性。选A
答案：A
例4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
解析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。故选B。
答案:B
例5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A．颜色发生改变 B.发生化学变化
C．质量减少 D.溶质的质量分数变小
解析：浓硫酸有吸水性，腐蚀性。而浓盐酸有挥发性。吸水性，挥发性是物理变化；腐蚀性是化学变化。则A、B不对。浓盐酸挥发其的质量减少，浓硫酸吸水其的质量增加，而且溶质的质量分数减少，则C错，D对。
答案：D
例6、下列物质的用途不正确的是（ ）
A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于清除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
解析：氮气的性质稳定，不易参与反应。可以用于食品的防腐。干冰是二氧化碳的固体可以用于降雨。铁锈的成分是三氧化二铁，盐酸可以和金属氧化物反应，则A、B、C都对。D选项治疗胃酸用小苏打或者氢氧化铝，氢氧化钠有腐蚀性。D错
答案：D
例7.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
答案：A
例8．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( )
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
答案：A
例9．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
答案：A
例10．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( )
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3
B．Mg、NaOH、Ca(OH)2
C．Fe、CuO、Cu(OH)2
D．Zn、Fe2O3、NaNO3
答案：C
例11．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
答案：（1）分解反应 （2）MgO H2SO4=MgSO4 H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率 （5）温度
例12、 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式______________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
答案：（1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3(合理即可) （4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）
例13．地震发生的成因很复杂。据研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。
Ⅰ．孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：
CaCO3==CaO CO2↑
MgCa(CO3)2==MgO CaO 2CO2↑
（1）上述两个反应的特点是： 反应类型均为 ；
（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充 。
（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为 。
答案:Ⅰ（1）一种物质生成几种物质；分解反应 ；（2）高温 ； （3）减小
Ⅱ H2O 2FeO==Fe2O3 H2
例14．酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。
（1）胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是 ，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为 。
（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因是 。
（3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH NaOH=HCOONa H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙的化学方程式： 。
答案: (1)稀盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O (2)加入酚酞后溶液不变色，有两种可能。一种可能是酸碱恰好完全中和，另一种是盐酸过量（或盐酸过量，酚酞也不变色）
（3）2HCOOH Ca(OH)2=(HCOO)2Ca 2H2O
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