1.由原子构成的物质
由原子直接构成的单质，金属单质，如铁、铜；稀有气体单质，如氦气、氖气
以及金刚石硅等非金属单质
2.原子的概念及理解
(1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
(2)对原子的概念可从以下三个方面理解:
①原子是构成物质的基本粒子之一。原子可以构成分子,也可以直接构成物质,如铁是由铁原子构成的。
②原子也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中的最小粒子”，脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
3.原子的性质
(1)原子的质量、体积都很小
(2)原子在不停地运动
(3)原子之间有- -定的间隔
4.原子的表示方法
原子可用元素符号表示，如0既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。若在元素符号前面添加数字,则只表示几个某原子,如50只表示5个氧原子。
5.原子的结构
(1)原子的构成
大量的科学实验证明,原子不是一个简单的、不可分割的实心球体,它是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成的。
由于原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
(2)原子内部微粒之间的关系
①位置关系:原子核位于原子中心,电子围绕着原子核作高速运动。
②数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)构成原子的粒子的电性和质量
(5)对原子构成的正确理解
①原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中子构成(有- -种氢原子的原子核内只含有1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子质量很小，可以忽略不计。
②在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。
③原子核内的质子数不一定等于中子数,如在钠原子中,质子数为11,中子数为12。
④并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
⑤在原子中,由于质子(原子核)与电子所带电荷数量相等,且电性相反,因此原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。
⑥每个原子只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)的多少,决定了原子的种类。
6.分子和原子的联系与区别
