1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
2、热化学方程式书写注意事项：
（1）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若
为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
（2）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注
明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（3）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
3．热化学方程式的计算类型
⑴根据热化学方程式进行计算
①一般计算的方法是：将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
②盖斯定律的应用：如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
⑵反应热的大小比较
①同一反应中，生成物状态不同
如：A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1＜0，
A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2＜0，
因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出热量少。
②同一反应中，反应物状态不同
如：S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH1＜0，
S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＜0
因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，所以反应放出热量就
