01
简述
工业流程题一般出现在26、27题，分值在12-13左右，一般设问由难到易。涉及的知识点包括陌生化学方程式的书写、物质的分离与提纯、化学平衡、化学反应速率、电化学等，其中大多数题目着重考察在陌生情景中对操作目的的推理分析，需要抓住题目信息和问题要求作答。
02
提问方式
- 操作原因
- 产生该现象的原因是
- 请解释加入xxx物质的作用
- 请以化学反应速率的角度来解释该现象
- 工业上常用xxx而不是xxx，请你联系平衡的知识解释
- 下图或表中说明了什么，猜想造成这种变化趋势发生的原因是？
- 某现象本应该是这样，而结果与之相反，请你解释有哪些可能的原因造成了这种异常？
- 以上步骤中有哪些物质是可以循环使用的？
- 温度越高越好吗？
- 请你解释温度定为xx摄氏度的原因
见到以上提问方式时，看清题目具体要求，是否限定你必须从哪些角度解释，是否有一定的提示，是笼统的问原因还是有具体指向。下一个标题提供了一些常考点，如果提问笼统没有思路时可以从这些角度捋一遍。
03
常见作答时的思考角度及注意事项
平衡移动
① 沉淀溶解平衡
书写平衡方程式时需要注意不管该物质是否可溶都要在括号内写固体（s），例如：Ba(NO3)2(s)⇆Ba2 （aq） 2NO3-（aq），尽管硝酸钡可溶也要写固体s。
⚠️与弱电解质电离方程式区分 比如：NiR2（aq）⇆Ni2 （aq） 2R-（aq），此处由于NiR2后面是aq，因此说明该方程式是弱电解质电离方程式。
应用场景一般是加入xx后，xxx析出/溶解，请你解释原因或者问加入xxx的这一步操作的原因。
大致答题思路：加入xx，使xx离子浓度增大/减小，使平衡正/逆移，增大/减小xxx的溶解，导致xxx现象的产生。具体语言视题目进行适当调整。
② 盐类水解平衡
有些离子的水解容易被忽视（比如：二价硫离子），需要通过做题对自己不敏感的水解粒子进行梳理总结，加强记忆，以便题目涉及时容易想到往这个方向上作答。
③ 弱电解质电离平衡
注意二元及多元弱酸（如磷素）多步电离。
④ 水的电离平衡
大多数反应环境都有水，如果实在作答时用不到前几种角度解释，也许是你忽视了该反应对水的电离平衡移动的影响。
⑤ 化学反应平衡的具体应用
- pH
e.g.氯气和水的平衡，加酸逆移，加碱正移
- 离子浓度
e.g.饱和食盐水除氯气中的盐酸；饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的盐酸，同时减少二氧化碳在水中的溶解（平衡逆移）
- 压强
降低压强，气体溶解度减小，气体逸出；反之气体溶解度增大，进入溶液。
⚠️找到要解释的现象，冲着这个目标说；可根据现象一步步逆推，按照对解释有利的一个方向说
电化学
- 放电顺序影响因素：温度、浓度、压强、电压、该极产物状态（实质是放电物质的氧化/还原性强弱）
- 循环利用：看反应后有哪些离子（关注有哪些离子被消耗），根据题目信息加物质，使其恢复为原料，得以循环再生。
- 解释异常现象答题角度：
I. 半极反应（产生/余下什么）
II. 二次反应（产物与原有离子/环境中物质，如氧气）
III. 离子移动（过膜/原电池正正负负/电解池相反）
IV. 产物参与电极反应（涉及放电顺序）
读图读表
关注表头，横纵坐标，出现时间一般为速率问题。
04
总结
操作原因答题角度
- 反应本身特点
- 速率（T\c\p\S\催\原电池）
- 平衡（若涉及多个离子影响平衡/存在多个相关平衡时，需要答全）
- 物质性质（挥发、分解、受热水解、副反应）
- 设备成本问题
- 实际产率是速率与平衡叠加的效果；平衡产率是理论上只根据平衡原理计算出来的
