高中化学物质及其变化相关知识点（高中化学总复习之第5讲　物质的组成）

考纲要求

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一　物质的组成与分类

1.原子、分子、离子、元素的概念比较

原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。

分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。

元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

2.元素、微粒及物质间的关系图

3.同素异形体

4.简单分类法——树状分类法和交叉分类法

(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用

考点二　物质的性质与变化

1.物理变化与化学变化的区别与联系

2.化学反应的分类

考点三　物质类别与物质性质的关系

1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

2.常见物质的转化规律

考点四　分散系　胶体

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：

根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2.三种分散系比较

3.胶体及性质

(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

(2)胶体的性质

①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

hello，各位同学，本次知识点比较基础，大多属于初高中的衔接知识，对于概念一定要熟悉，不然做题的时候容易出错。

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