制取氧气相关的化学知识，是中考化学的必考内容，题型有选择题、填空题、实验探究题等，呈现形式有知识再现、实验分析、读图读表等。
在中考化学备考阶段，弄清与氧气相关的函数图象类图形，以便应对考题的各种变化。
以化学反应方程式为基础，分析反应中各类量的函数图形。
一．双氧水制取氧气实验中，各类函数图象分析。
（一）化学反应方程式
1．基本化学反应方程式：2H202=2H20 O2↑
2．添加二氧化锰催化剂的化学反应方程式：2H202
2H20 O2↑
（二）双氧水制取氧气实验中，各类相关量。
相关量有五类。
第一类：反应时间（t）；
第二类：各物质的质量：m（H202）、m（H20）、m（02）、m（Mn02）、V（02）；
第三类：各元素的质量：m（H）、m（0）；
第四类：各物质的质量分数。
第五类：各元素的质量分数。
（三）五类量之间的函数图象分析
横轴为反应时间纵轴为其他量的图象
（1）反应物双氧水的质量m（H202）与反应时间t关系，如图1—1所示。
（2）容器中水的质量m（H20）与反应时间t关系，如图1—2所示。
（3）生成氧气的质量m（0）2与反应时间t关系，如图1—3所示。
（4）生成氧气的质量m（02）与反应时间t关系，如图1—4所示。
（5）容器里的二氧化锰质量m（Mn02）与反应时间t关系，如图1—5所示。
（6）容器里的氢元素的质量m（H）与反应时间t关系，如图1—6所示。
（7）反应物中双氧水的质量分数m（H202）%与反应时间t关系如图1—7所示。
（8）容器里水的质量分数m（H202）%与反应时间t关系如图1—8所示。
（9）容器里液体中氢元素的质量分数m（H）%与反应时间t关系如图1—9所示。
（10）容器里液体中氧元素的质量分数m（O）%与反应时间t关系如图1—10所示。
（11）容器里液体中氢元素与氧元素的质量比与反应时间t，如图1—11所示。
（12）容器里液体中氧元素与氢元素的质量比与反应时间t，如图1—12所示。
（13）用双氧水制取氧气时，有催化剂与无催化剂的比对图。
二．氯酸钾制取氧气实验中，各类函数图象分析。
（一）化学反应方程式
1．基本化学反应方程式：
2．二氧化锰催化剂作用下的化学反应方程式：
（二）氯酸钾制取氧气实验中，各类相关量。
相关量有五类。
第一类：反应时间（t）；
第二类：各物质的质量：m（KClO3）、m（KCl）、m（02）、m（Mn02）、V（02）；
第三类：各元素的质量：m（H）、m（0）；
第四类：各物质的质量分数。
第五类：各元素的质量分数。
（三）五类量之间的函数图象分析
横轴为反应时间纵轴为其他量的图象
（1）反应物氯酸钾的质量m（KClO3）与反应时间t关系，如图2—1所示。
（2）生成物氯化钾的质量m（KCl）与反应时间t关系，如图1—2所示。
（3）生成氧气的质量m（0）2与加热时间t关系，如图2—3所示。
（4）生成氧气的质量m（02）与加热时间t关系，如图2—4所示。
（5）二氧化锰质量m（Mn02）与加热时间t关系，如图2—5所示。
（6）容器里的Mn元素的质量m（Mn）与反应时间t关系，如图2—6所示。
容器里的K元素的质量m（K）与反应时间t关系，与氯元素的质关系，图象示意图与如图2—6相同。
（7）容器里钾的质量分数m（K）%与反应时间t关系如图2—7所示。
容器里氯元的质量分数m（Cl）%与反应时间t关系如图2—7相同。
（8）容器里二氧化锰的质量分数m（Mn02）%与反应时间t关系如图2—8所示。
（9）用氯酸钾制取氧气时，有催化剂与无催化剂的比对图，如图2—9所示。
三．高锰酸钾制取氧气实验中，各类函数图象分析。
（一）化学反应方程式
化学反应方程式：
（二）氯酸钾制取氧气实验中，各类相关量。
试管里固体中，以二氧化锰质量、钾元素的质量分数、氧元素的质量分数为例说明，其他的量关系与“二”中相同。
（1）二氧化锰的质量与加热时间关系，如图3—1所示。
（2）钾元素的质量与加热时间关系，如图3—2所示。
（3）氧元素的质量与加热时间关系，如图3—3所示。
四．小结
在函数图象题的教学中，要指导学生注意以下几个方面。
1．看清楚——线的起点、折点、交点、终点
（1）线的起点。有三种情况：即起点在原点、起点在横轴上和起点在纵轴上。
（2）线的折点。说明某个变化结束点，又是下一个变化（或过程）的起点。
（3）两线的交点。说明两个量在此点相等。
（4）线的终点。指变化的结束点。
2．看清楚——斜线的变化方向和变化“角度”及水平线的高低
（1）斜线的变化方向。“撇向”方向，表示纵坐标的量随横坐标的量增大而增大；“捺向”方向，表示纵坐标的量随横坐标的量增大而减少。
（2）变化“角度”。实质是变化率，角度大变化率大，角度小变化率小。
（3）水平线。指纵坐标的量不发生变化，水平线高表示纵坐标上的量读数大。
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