高考化学实验必考知识点（高考化学热门考点分解透析）

化学实验是新课标的高考必考内容，也是高考的重头戏，考查内容主要有以下三个特点。①考查基本实验：主要包含实验安全知识、 重要化学仪器的识别与选用、物质分离和提纯的重要方法（过滤、萃取、分液 等）、药品的取用和保存等；②考查实验方案的设计与评价:实验方案的设 计考查范围很广，如物质制备步骤的设计、性质探究的设计、物质检验与分 离提纯的步骤设计等，对于实验方案的评价主要从装置的选取、方法的选择、步骤的顺序、环保等角度进行命题；③考查实验数据处理:主要考查实验数据的获取方法及其可靠性，以及利用合理可靠的数据进行物质含量、转化率、物质的组成等的计算。高考中考查化学实验知识的题型有选择题和非选择题。 考查的内容主要涉及实验安全知识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性的检查以及仪器的洗涤等。此外，根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置 等），根据物质的性质在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为2017年高考命题的新动向。对于综合性实验题，从近几年新课标全国各地的高考化学试题来看，在非选择题中均有一个或两个综合性题目，分值较大，区分度较好，命题者往往通过多视角选材并不断创新试题，全面考查考生的综合实验能力。实验综合题从形式上或类型上可分为三类:①制备型实验题；②数据处理型实验题；③创新探究型实验题。全国卷Ⅰ卷自2013年开始将实验探究题在试卷中的位置前移，作为化学科第一道非选择题，结合考纲中“同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列”，可推测命题者认为实验探究题情境陌生度较小，试题信息简洁条理性强，相对而言有利于学生得分（2013、2014年达到预期），但是当试题转向实验方案设计考查时（如2015年），学生得分下降幅度超过预期。

复习备考该考点时要注意：①了解《考试大纲》，明确复习内容； ②化零为整，集中强化实验复习。化学实验知识渗透在中学化学的各个知识点中， 在复习实验时，要注意将零散的知识加以整合，化零为整，对实验知识和实验技能进 行归类复习。实验复习内容的归类不能只是单一地归类，而应该就这一类实验知 识或实验操作进行分析、比较，找出其相同之处和相异之处；③按部就班地进行复习。复习过程中要探索符合自己适用的复习方法，以便达到最佳的复习效果。

例19 （2016年高考新课标Ⅰ卷）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

例20 （2016年高考新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

解析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。答案：D

例21 （2016年高考新课标Ⅰ卷）氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

解析：（1）①在实验室中，利用氢氧化钙与NH4Cl混合加热发生复分解反应制取氨气，氢氧化钙与NH4Cl都是固体，固体混合物加热制取气体，故应选用A装置进行，制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl Ca(OH)2--CaCl2 2NH3↑ 2H2O；也可以利用NH3·H2O的不稳定性，该物质受热分解产生氨气和水制取氨气，这时应该选择的装置是装置B，反应的化学方程式是：NH3·H2O--NH3↑ H2O；②利用A(或B)装置制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极易溶解的性质，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为d→c→f→e→i；（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3 6NO2--7N2 12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体慢慢变浅，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3 6NO2==7N2 12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。

答案：（1）① A； 2NH4Cl Ca(OH)2==2NH3↑ CaCl2 2H2O(或B；NH3·H2O

==NH3↑ H2O)；②d c f e i；（2）①红棕色气体慢慢变浅；②8NH3 6NO2 ==7N2 12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

例22 （2015年高考新课标Ⅰ卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

大小可不强调。碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，要用到中和滴定。用一元强碱NaOH中和，根据酸碱完全反应时的物质的量之比来作判断，这是草酸是二元酸的最可靠的证据。

答案：（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

【适应练习】1.（2016年高考江苏卷）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO₃(s) 2H (aq)===Mg² (aq) CO₂(g) H₂O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol^-1，Mg₂SiO₄(s) 4H (aq)===2 Mg² (aq) H₂SiO₃(s) H₂O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol^-1，酸溶需加热的目的是______；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是_______。（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³ 。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe³ 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

2.（2015新课标Ⅱ卷理综化学）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂ 2S₂O₃^2-＝2I^－ S₄O₆²-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气中ClO₂的质量为 g。

（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

1.解析：（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H₂SO₄不宜过量太多。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为H₂O₂ 2Fe^2＋ 2H^＋===2Fe^3＋ 2H₂O。（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使Fe³ 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

答案：（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO₃时消耗更多的碱（2）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O （3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成

中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。③a、ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，c正确；d、ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。（3）①ClO₂具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^—为I₂，自身被还原为Cl^—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂＋10I^－＋8H^＋＝2Cl^－＋5I₂＋4H₂O。②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。④根据方程式可知2ClO₂～5I₂～10S₂O₃^2-，则测得混合气中ClO₂的质量为0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0. 02700 g。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。

答案：(1) 2：1 （2）①NH₄Cl＋2HCl

3H₂↑＋NCl₃ ②Cl^—、OH^— ③c（3）①2ClO₂＋10I^－＋8H^＋＝2Cl^－＋5I₂＋4H₂O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d

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