乙醇教学设计https://www.shimengyuan.com/nianji/2434.html
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构。
3、学会乙醇的化学性质。https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/1155.html
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一. 导入新课
(多媒体)
清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。
二. 推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
〔资料〕乙醇的用途。
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)1.乙醇的物理性质.
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态：液体
挥发性：易挥发
密 度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇的分子结构
问题：乙醇分子式为 C2H6O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?
两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。
[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
现象的本质原因：
钠浮在水面上，而沉于乙醇中。
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。
生成的气体是氢气
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气 ：nC2H6O∶nH2 =2∶1
由此证明乙醇的结构式应为__A_____
而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应
2、乙醇的分子结构
分
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
3 、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
注意几个问题：（1）该反应属于 置换 反应
（2）为什么反应速率比水慢呢？
这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒精是非电解质.
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
3、结构决定性质
〖设问〗乙醇与活泼金属发生置换反应，当遇到氧气时它又发生怎样的反应呢？
（2）乙醇的氧化反应
a.燃烧反应 （淡蓝色火焰）
在空气中充分燃烧产物为CO2和H2O的有机物不一定是烃.
C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?
b. 催化氧化
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
(多媒体)探究乙醇的催化氧化反应机理
(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢?用酒精检测仪
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
(橙色) (绿色)
〔练一练〕
1、乙醇分子可以看作是乙烷分子形成的，下列关于乙醇和乙烷的说法有误的是（ ）
A．分子内两个碳原子都以单键相连
B．分子内都含6个相同的氢原子
C．乙醇和乙烷都能发生取代反应
D．二者都能溶于有机溶剂
2．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为______；
若用化学方法，应选择的试剂为______。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应____________________________
②置换反应____________________________
3.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③ 键断裂.
4、判断下列物质是否能与钠反应，是否能发生催化氧化，如能请写出相应的化学方程式。
〔课后作业〕1.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。
2.完成阳光课堂42页的习题。
乙醇性质小结 ： 与水互溶飘清香；
电离水比乙醇强；
钠粒投入放氢气；
氧化成醛铜帮忙。
板书设计：
一、乙醇
物理性质
2、分子结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
3、化学性质
（1）与活泼金属反应(如Na、K等)
2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑
（2）乙醇的氧化反应
a.燃烧反应
b.乙醇的催化氧化
c.可被强氧化剂氧化
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